ПОЛЕЗНОЕ

Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление

КАТЕГОРИИ

Моль – единица измерения количества вещества

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6

Пример 1. Какое количество вещества карбоната кальция в молях содержится в этом веществе массой 400 г?

Решение. По формуле вещества CaCО₃определим значение относительной молекулярной массы Мr(CaCО₃) как сумму относительных атомных масс, учитывая число атомов в молекуле. Значения атомных масс элементов, образующих молекулу, найдем из таблицы округленных значений относительных атомных масс:

Аr (Ca) = 40; Аr (C) = 12; Аr (O) = 16.

Значение относительной молекулярной массы карбоната кальция, таким образом, будет равно:

Мr(CaCО₃) = Аr(Ca) + Аr(C) + 3Аr(O) = 40 + 12 + 48 = 100.

Значение молярной массы карбоната кальция М(CaCО₃), представляющее собой массу этого вещества, взятого в количестве один моль, численно равно значению его относительной молекулярной массы Мr(Н₂SО₄). Таким образом, молярная масса карбоната кальция будет равна:

Мr(CaCО₃) = 100 г/моль.

Рассчитаем, какому количеству вещества в молях соответствует данная по условиям задачи масса вещества путем деления ее значения на значение молярной массы вещества:

ν = m (CaCО₃) / M(CaCО₃) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль

В массе серной кислоты, равной 400 г, содержится это вещество количеством 4 моль.

Ответ: 4.

Пример 2. Сколько молекул хлора содержится в этом веществе массой 142 г?

Решение. Значение относительной молекулярной массы хлора Мr(С1₂) = 35,5·2 = 71. Значение молярной масса хлора М(С1₂) = 71 г/моль. Зная массу вещества, найдем количество этого вещества.

В хлоре массой 142 г содержится два моль молекул этого вещества. Так как моль любого вещества содержит 6,02·10²³ молекул (число Авогадро), то 142 г или два моль, будут содержать:

2·6,02 · 10²³ = 1,204 · 10²⁴ молекул хлора.

Ответ: 1,204 · 10²⁴.

Пример 3. Рассчитайте значение массы атома меди в граммах.

Решение. Значение относительной атомной массы элемента меди Аr(Сu) = 64. Значение молярной массы меди М(Сu) = 64 г/моль. Структурными единицами для меди являются атомы меди. Один моль атомов меди содержит 6,02·10²³ таких структурных единиц (атомов) и имеет массу 64 г. Отсюда масса 1 атома углерода составляет:

6,02·10 ²³ атомов Cu – 64 г,

1 атом Cu – х г;

x = 64/6,02∙10²³= 10,63·10^-²³ =1,63 ·10^-²² г.

Таким образом, значение массы одного атома элемента углерода (абсолютной массы атома) равно 1,63 ·10^-²² г.

Ответ: 1,63 ·10^–22.

78. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены фразы справедливые для молярной массы:

1) равна отношению массы вещества к его количеству,

2) для атомарного хлора равна 35,5 г/моль,

4) это масса одной структурной единицы вещества,

8) это масса 6,02·10²³ структурных единиц вещества,

16) это масса газа объемом 22,4 л (н.у.).

79. Под каким номером указана размерность молярной массы:

1) моль, 2) г, 3) кг, 4) л, 5) г/моль, 6) а.е.м?

80.Чему равно значение молярных масс следующих веществ:

а) H₂SO₄, б) Na₃PO₄, в) AlOH(NO₃)₂?

В ответе запишите большее из найденных значений.

81. Какое количество вещества (в молях) содержится в водороде массой 100 г?

82. В какой массе оксида серы (IV) в граммах содержится такое же количество вещества, как и в кислороде массой 2 г?

83. Во сколько раз число атомов магния, содержащееся в массе магния равной 1 г, меньше числа атомов углерода, содержащихся в такой же массе углерода?

84. Чему равна масса 10 моль молекул азота в граммах?

85. Определите массу:

а) 1 моль питьевой соды NaHCO₃,

б) 0,3 моль медного купороса CuSO₄ · 5H₂O.

В ответе укажите большее из полученных значений.

86. Чему равна масса одной молекулы оксида серы (IV) в граммах? Укажите номер правильного ответа.

1) 1,33 · 10^-²², 2) 1,06 · 10^-²², 3)64, 4) 6,02 · 10²³.

87. Чему равна масса в граммах 100 атомов углерода? Укажите номер правильного ответа.

1) 6,02 · 10²⁵,2) 1,06 · 10^–22,3)1200, 4) 1,99 · 10^-²¹.

88. Сколько молекул содержится в серной кислоте массой 49 г? Укажите номер правильного ответа.

1) 0,5, 2) 6,02 · 10^-²³, 3)3,01 · 10²³,4) 1,99 · 10^-²¹.

89. Сколько молекул содержится в оксиде кальция массой 112 г? Укажите номер правильного ответа.

1) 6,02 · 10²⁵,2) 1,06 · 10^-²²,3)2, 4) 1,2 · 10²⁴.

90. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены возможные значения массы одной молекулы пероксида водорода:

1) 34 г, 2) 34 г/моль, 4)1,99 · 10^-²²,8) 34 а.е.м., 16) 5,65 · 10^-²³г.

91. Чему равно суммарное количество моль атомов всех эле-ментов, содержащихся в азотной кислоте HNO₃ количеством 3 моль?

92. Чему равно суммарное количество моль атомов всех элементов, содержащихся в хлорате калия KClO₃ массой 245 г?

93. Какой объем (в мл) при нормальных условиях займет вода, в которой содержится 3,01·10²³молекул этого вещества?

94. Сколько моль кислорода образуется при разложении 10 моль оксида ртути (II)?

95. Чему равна масса кислорода в граммах, которая образуется при разложении оксида ртути (II) количеством 5 моль?

96. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна

1,63 · 10 ^-²² г. Определите значение его молярной массы. Ответ округлите до целого числа.

97. Молекула некоторого вещества имеет массу 6,64 · 10^-²³ г. Чему равна молярная масса этого вещества? Ответ округлите до целого числа.

98. Чему равна масса в миллиграммах 10 миллимоль брома?

99. Какое количество вещества в молях содержится в карбиде кальция массой 640 г?

100. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна

5,64·10^-²³ г. Определите значение его относительной молекулярной массы. Ответ округлите до целого числа.

101. Какое количество вещества в молях содержится в хлоре массой 710 г?

102. Абсолютная масса молекулы серы при комнатной температуре равна 4,25·10^-²²г. Из какого числа атомов состоит молекула серы?

103. Масса атома одного из элементов равна 3,27· 10^-²² г. Укажите порядковый номер этого элемента.

104. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна

2,72·10^-²² г. Определите значение его молярной массы. Ответ округлите до целого числа.

105. Под каким номером расположена формула вещества, в массе один килограмм которого содержится наибольшее количество этого вещества (в молях)?

1) HPO₃, 2) Sn(OH)₂, 3) H₂SiO₃, 4) КОН, 5) Fe(OH)₂.

106. Из безводного сульфата магния массой 448 г получается кристаллогидрат массой 1 кг. Сколько моль кристаллизационной воды приходится на 1 моль сульфата магния в этом кристаллогидрате?

107. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании этого вещества массой 73 г теряется вода массой 36 г?

108. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата сульфата алюминия, массовая доля кристаллизационной воды в котором равна 48,6%?

109. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата хлорида бария, если после прокаливания этого вещества массой 73,2 г масса соли уменьшается на 10,8 г?

110. Чему равна масса хлорида кальция в граммах, содержащая столько же хлора, сколько его содержится в бертолетовой соли KClO₃ количеством 2 моль?

111. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата ацетата калия, если в определенной порции этого вещества содержится 3,612 · 10²³атомов углерода и 1,9866·10²⁴ атомов водорода?

112. Найдите простейшую формулу органического соединения, которое имеет следующий количественный состав:

ω (H): ω (C): ω (O)= 6,67: 40,03: 53,30.

Чему равно общее число атомов в молекуле этого соединения?

113. В какой массе сульфата натрия в граммах содержится 12 моль атомов кислорода?

1.7.8. Ответы к комплексным заданиям для тестирования знаний по теме «Первоначальные понятия химии»

Вариант № 1

Задание 1. Ответ 3.

Простыми веществами, то есть веществами, состоящими из атомов только одного элемента, являются: железо, сера и графит.

Задание 2. Ответ 4.

2Н₂О.

Задание 3. Ответ 71.

Мr(С1₂) = 2Аr (С1) = 2 ∙ 35,5 = 71.

Задание 4. Ответ 1.

Количество вещества, определяемое по формуле

ν = m/M,

при одинаковой массе вещества будет тем больше, чем меньше значение молярной массы вещества. Меньшее значение имеет молярная масса водорода.

Задание 5. Ответ 3.

Сплав массой 100 г содержит 60 г меди и 40 г цинка. Найдем количества каждого вещества в молях, содержащихся в указанных массах веществ:

ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 60/64 = 0,938

ν(Zn) = m(Zn) / М(Zn) = 40/65 = 0,615,

откуда ν(Cu) / ν(Zn) =1,525.

Вариант № 2

Задание 1. Ответ 2.

Задание 2. Ответ 3.

Среди приведенных веществ металлами являются: магний, кальций, олово.

Задание 3. Ответ 233.

Относительная молекулярная масса определится как сумма относительных атомных масс:

Мr (ВаSO₄) = Аr (Ва) + Аr (S) + 4Аr (O) =

= 137 + 32 + 4 · 16 = 233.

Задание 4. Ответ 1.

1,66·10^-²⁴ г. Атомная единица массы - 1/12 часть массы атома соответствующего изотопа углерода, то есть а.е.м. = 1/12·1,99·10^-²⁴ г. = = 1,66 · 10^-²³ г.

Задание 5. Ответ 4.

С₃Н₆О. Зная качественный состав вещества, обозначим его формулу С_хН_уО_z. Учитывая, что число молей атомов равно

ν = m/M,

разделив значение массы каждого элемента на величину его молярной массы, перейдем от отношения масс к отношению количеств вещества (моль атомов) или отношению атомов в молекуле:

x: у: z = ν(C): ν(H): ν(O) = : : =

: : = 1,5: 3: 0,5, или, переходя к целым числам,

ν (С): ν (H): ν (O) = 3: 6: 1.

Простейшая формула вещества С₃Н₆О.

Вариант № 3

Задание 1. Ответ 4.

Веществами (или смесями различных веществ) являются вода, сахар, бензин и железо.

Задание 2. Ответ 4.

Признаками химических реакций, из числа приведенных, являются: образование осадка, выделение газообразного вещества, изменение окраски, появление запаха.

Задание 3. Ответ 1.

1:6: 8. Учитывая, что в состав 1 молекулы СН₃СООН входят 4 атома элемента водорода, 2 атома элемента углерода, и 2 атома элемента кислорода, имеющие массы 2Аr (С), 4Аr (Н) и 2Аr (O), то есть отношение масс:

m (Н): m (С): m (O) = 4: 24: 32, или

m (Н): m (С): m (O) = 1: 6: 8.

Задание 4. Ответ 1.

1,63·10²³. Учитывая, что 1 моль молекул серной кислоты

(6,02∙10²³молекул) имеют массу, равную молярной массе

М (H₂SO₄) = 98 г/моль, составим пропорцию:

6,02 ·10²³молекул - 98 г,

10 молекул - х г;

x = 98·10/6,02·10²³= 1,63·10^-²¹.

Задание 5. Ответ 1. 91,4%.

Найдем значение относительной молекулярной массы Н₂S:

Мr(Н₂S) = 2Аr (Н) + Аr (S) = 2 + 32 = 34.

Моль молекул сероводорода имеет массу 34 г. В одном моль молекул сероводорода содержится моль атомов серы и два моль атомов водорода. Относительная атомная масса серы Аr(S) = 32, а масса одного моль атомов серы равна 32 г. Массовая доля серы в сероводороде равна:

ω = ·100% = 32/34 · 100% = 0,941 · 100% = 94,1%.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 56

Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...

ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: