Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Процессы переработки углеводородных газов





1.2.1. Пиролиз углеводородного сырья [5], [6], [16]

Пиролиз углеводородного сырья предназначен для получения низших олефинов (в первую очередь этилена и пропилена). В результате пиролиза получают: этилен, чистотой 99,9% (масс.), пропилен, чистотой 99,9%, бутан-бутадиеновую фракцию, содержащую 30 — 40% (масс.) бутадиена, 25 — 30% изобутилена, 15 — 30% н-бутилена и смолу пиролиза, из которой выделяют ароматические углеводороды: бензол, толуол, ксилолы.

Термодинамика пиролиза углеводородов

Термическое разложение углеводородов представляет собой сложный процесс, который можно представить как ряд протекающих последовательно и параллельно химических реакций с образованием большого числа продуктов. Энергетические характеристики реакций, выражаемые термодинамическими соотношениями [3],[5],[6], определяют направления и максимальную равновесную степень превращения по ним исходных веществ. Равновесную степень превращения по химической реакции можно вычислить из уравнения зависимости константы равновесия Кр от изменения стандартной энергии Гиббса (свободной энергии, ):

(1.1)

В результате термического разложения углеводородов получаются различные продукты и, в том числе, низшие олефины, метан, а также другие алканы меньшей молекулярной массы, чем исходный. Так, при пиролизе этана основной является реакция дегидрирования с образованием этилена. При пиролизе пропана наряду с дегидрированием до пропилена происходит расщепление до этилена и метана.

Аналогично реакциями дегидрирования, и расщепления по двум направлениям можно представить разложение н-бутана. Алканы С24 разлагаются согласно молекулярным реакциям (реакции 1.2):

    (1.2)    

Количественное дегидрирование алканов С34 может пройти до конца при 800-850°С, а дегидрирование этана - лишь при 900-950°С. Реакции расщепления алканов могут завершаться при более низкой температуре (250-450°С), причем, чем больше атомов углерода в молекуле исходного углеводорода, тем более низкой температуре соответствует его полное равновесное расщепление.

Одной из реакций пиролиза алканов является разложение их на углерод и водород. С повышением температуры равновесная степень разложения алканов и олефинов по этой реакции возрастает, а ацетилена - падает. Поэтому, при температуре 1400К ацетилен становится термодинамически более стойким, чем этилен. Практически в условиях пиролиза, т. е. при малом времени пребывания сырья в зоне реакции, распад алканов и олефинов на углерод и водород, несмотря на его большую равновесную вероятность, осуществляется из-за кинетических ограничений в небольшой степени.

В процессе пиролиза вещества участвуют в нескольких одновременно протекающих реакциях, и их концентрация меняется в соответствии с этим. Поэтому, при количественных равновесных расчетах следует учитывать все (или, по крайней мере, важнейшие) превращения. Для расчета равновесного состава продукта пиролиза необходимо решить систему алгебраических уравнений, связывающих концентрации исходных веществ, образующихся соединений и константы равновесия молекулярных реакций, которыми условно описывается процесс. Так, по расчетным данным, для пиролиза этана, пропана и н-бутана равновесная концентрация этилена в продукте для диапазона температур 900-1300К имеет максимум, который приходится для этана на 900 К, для пропана - на 1050К и для н-бутана - на 1100К.

Позднее аналогичные расчеты были проведены с применением ЭВМ, причем наряду с температурой изменялись такие параметры пиролиза пропана, как общее давление в системе и разбавление сырья водяным паром. Результаты показали, что с увеличением давления в системе равновесные выходы этилена снижаются, а алканов - возрастают, в частности снижается равновесная степень превращения исходного пропана. С другой стороны, увеличение разбавления сырья водяным паром приводит к благоприятным результатам - равновесный выход этилена несколько возрастает, повышается также степень превращения пропана, выход алкенов (продуктов реакции) уменьшается.

В соответствии с результатами термодинамических расчетов, пиролиз углеводородов для производства низших олефинов целесообразно осуществлять при довольно высоких температурах, превышающих 600 - 700°С и для получения этилена необходима более высокая температура, чем для преимущественного производства пропилена. Верхний предел температуры процесса определяется возможностью проведения его без значительного образования ацетилена. Согласно данным термодинамических расчетов, пиролиз следует проводить при низком давлении, желательно приближающемся к атмосферному, и при достаточном разбавлении сырья водяным паром.

Химизм и механизм процесса пиролиза

Процесс термического разложения углеводородов, состоящий из многих элементарных реакций, которые протекают одновременно и последовательно, условно можно расчленить на две последовательные стадии [5],[6]. На первой стадии протекают первичные реакции термического расщепления алканов и циклоалканов с образованием олефинов, диолефинов и алканов с меньшим, чем у исходных углеводородов или равным числом атомов углерода, а также водорода. На второй стадии образовавшиеся олефины и диолефины подвергаются реакциям дегидрирования, дальнейшего расщепления и конденсации с образованием циклических ненасыщенных (циклополиенов) и ароматических углеводородов. В дальнейшем ходе реакции получаются все более сложные многоядерные ароматические углеводороды. В итоге эти соединения, выделяя водород и, частично адсорбируясь на поверхности реакторов, образуют твердую пленку углерода, так называемый, пиролизный кокс. Последний может получаться и при прямом разложении углеводородов на углерод и водород.

Пиролиз в промышленных условиях осуществляется при давлениях, близких к атмосферному или несколько превышающих атмосферное, и при температурах порядка 600-1150К. В таких условиях реакции разложения углеводородов протекают в газовой фазе в форме свободных радикалов. Поэтому, далее кратко охарактеризованы основные типы элементарных реакций радикалов, происходящие в реакторах пиролиза углеводородов и рассмотрен химизм основных реакций (осуществляющихся в радикальной форме) как первой, так и второй условных стадий.

Образование свободных радикалов. Свободные радикалы могут образоваться в процессах термического разложения из молекул исходного углеводорода, чаще всего при разрыве связи С-С, например, при пиролизе этана (реакция 1.3):

(1.3)

Поскольку энергия разрыва связи С — С значительно меньше энергии разрыва связи С — Н, практически разрывом связи С - Н в качестве первичного акта пиролиза можно пренебречь. Энергия разрыва связей С-С и С-Н в молекулах алканов не одинакова для всех одинарных связей и несколько изменяется в зависимости от строения молекулы и положения в ней связи. В молекулах олефинов и ароматических углеводородов связи С - С и С - Н, соседние с двойной связью, значительно прочнее, чем таковые в молекулах алканов, а такие же связи в положении через одну от двойной (сопряженные связи или связи в b-положении) сильно ослаблены по сравнению с такими же связями в молекулах алканов.

Радикалы могут образовываться не только при мономолекулярных, но и при бимолекулярных реакциях из молекул олефинов в реакциях диспропорционирования, либо из молекул алканов и олефинов в реакциях, обратных диспропорционированию, например (реакция 1.4):

(1.4)

Чем ниже температура и выше давление в реакционной системе, тем выше соотношение скоростей би- и мономолекулярного маршрутов образования радикалов. При некоторых условиях (низкая температура) образование радикалов по бимолекулярной реакции проходит с большей скоростью, чем по мономолекулярному процессу.

Соотношение энергий разрыва различных связей С - С и С - Н в молекулах реагирующих углеводородов определяет скорость реакций радикалов по тем или иным направлениям, количество образующихся различных радикалов и, в итоге, состав продуктов реакции. Ниже рассмотрены основные реакции радикалов, протекающие в реакторах пиролиза.

Реакции замещения (отрыва атома водорода), (реакция 1.5):

(1.5)

В зависимости от соотношения величин энергии активации отрыва атомов водорода, занимающих в молекуле разное положение, скорость отрыва этих атомов различна, что определяет структуру образующихся радикалов и в дальнейшем - состав продуктов распада молекул. Так, в результате взаимодействия радикала с пропаном, могут образоваться радикалы С3Н7, отличающиеся положением свободной валентности (реакция 1.6):

  (1.6)

Реакции присоединения. Радикалы могут присоединяться к молекулам ненасыщенных углеводородов и по кратной связи (реакция 1.7):

(1.7)

Реакции распада. Практически, исключительное направление распада радикалов наблюдается по связи, находящейся в β -положении относительно атома углерода, обладающего свободной валентностью. В результате распада образуется молекула ненасыщенного углеводорода и радикал меньшей молекулярной массы, чем исходный, в частности, Н· (реакция 1.8):

  (1.8)

Реакции изомеризации. Изомеризация радикала представляет собой внутримолекулярное перемещение неспаренного электрона по цепи (реакция 1.9):

(1.9)

Установлено, что реакции изомеризации протекают через промежуточное состояние - циклические активированные комплексы:

 

Легче всего образуются шестичленные, труднее - пяти- и семичленные активированные комплексы. Образование активированных комплексов, содержащих циклы с другим числом углеродных атомов, затруднено. Поэтому для радикалов с неразветвленной углеродной цепью вероятен переход свободной валентности от n -го (по счету) к (n +4), (n +5) и (n +6) атомам углерода.

Реакции рекомбинации. Это реакции присоединения двух радикалов, например 2С2Н5·® С4Н10. Энергия активации реакции близка к нулю, но в случае рекомбинации двух атомов водорода и, возможно, атома водорода и радикала СН3· рекомбинация происходит только в результате тройного столкновения, причем роль третьей сталкивающейся частицы заключается в отводе части энергии, выделяющейся при образовании связи.

Реакции диспропорционирования. Диспропорционирование (перераспределение водорода) происходит в результате взаимодействия двух радикалов (реакция 1.10):

(1.10)

Энергия активации этих реакций также близка к нулю. Но так как концентрации радикалов при термическом пиролизе обычно значительно меньше, чем углеводородных молекул, скорости реакций рекомбинации и диспропорционирования и роль их в образовании конечных продуктов (в реакционном объеме) обычно невелика.

Алканы. Термическое разложение алканов является чисто радикально-цепным. Пиролиз одного из простейших представителей алканов - пропана включает следующие основные реакции (схема 1.11):

  (1.11)  

При пиролизе любых насыщенных алифатических углеводородов нормального или изомерного строения стадией зарождения цепи является, распад на два радикала с разрывом связи С-С (реакция 1.12):

(1.12)

При пиролизе алканов изостроения наиболее вероятен разрыв связи С-С у третичного атома углерода, затем между вторичным и третичным атомами, еще менее вероятен разрыв связи между первичным и третичным атомами и, наконец, наименее вероятен разрыв связи между двумя вторичными атомами углерода. Образовавшиеся радикалы, больше чем СН3· и С2Н5·, как правило, распадаются с разрывом ослабленной связи С-С, находящейся в b -положении к атому С, обладающему свободной валентностью.

Если возможны два направления распада алкильного радикала нормального строения с образованием алкильных радикалов разной молекулярной массы, то с большей скоростью происходит распад с образованием большего радикала, который, в свою очередь, может подвергаться дальнейшему распаду. Распад радикала с отрывом атома водорода, если в структуре радикала имеется связь С-С в b -положении, в условиях пиролиза практически незначителен. Если такой связи в радикале нет (изопропил- и изобутил - радикалы), то разрывается связь С-Н у атома С, соседнего с атомом углерода, обладающим свободной валентностью, например, разложение изо-С3Н7·.

В результате разрыва связи С-С алкилрадикала в b -положении к ненасыщенному атому углерода получается этилен (или более высокомолекулярный олефин, например пропилен, изобутен и т. д.) и меньший алкилрадикал, который, в свою очередь, подвергается дальнейшему разложению аналогичным путем, до тех пор, пока не образуются радикалы СН3· или С2Н5· и Н·. Радикал С2Н5· в значительной степени также разлагается на С2Н4 и Н·, но частично реагирует, как правило, с молекулой исходного вещества (реакция 1.13):

(1.13)

Радикалы СН3· и Н· реагируют аналогично. При этом вероятность отрыва атома водорода у первичного, вторичного и третичного атомов С не одинакова.

Относительные скорости реагирования названных радикалов с отрывом первичного I (приняты за единицу), вторичного II и третичного III атомов углерода в зависимости от температуры реакции приведены в таблице 1.4.

Таблица 1.4.

Относительные скорости реагирования радикалов

Т, 0С I II III
  1.0 3.0 33.0
  1.0 2.0 10.0
  1.0 1.6 5.0

 

Получающиеся при этом вторичные и третичные алкилрадикалы распадаются с образованием олефина (соответственно с прямой или разветвленной цепочкой в молекуле) и меньшего радикала. Первичные радикалы в случае пиролиза н-алканов дают этилен и меньший радикал; меньшие радикалы распадаются далее, как показано выше.

В схеме реакций пиролиза алканов учитывают изомеризацию первичных радикалов во вторичные через промежуточные, преимущественно шестичленные, циклы. Реакции изомеризации эндотермичны (20-30 кДж/моль), следовательно, с повышением температуры равновесная концентрация вторичных радикалов снижается, что способствует увеличению скорости образования этилена.

Циклоалканы. Из циклоалканов в состав сырья для промышленного пиролиза входят только циклопентан, циклогексан и их алкилзамещенные. Основные продукты разложения циклопентана - этилен и пропилен, а при значительной степени разложения циклопентана образуется циклопентадиен. Реакция протекает преимущественно по радикально-цепному механизму. Вначале, когда концентрация радикалов невелика, циклопентан образует бирадикал, который быстро реагирует по одному из двух направлений (реакция 1.14):

  (1.14)

Образовавшийся пентен-1 распадается на этил- и аллилрадикалы (реакция 1.15):

(1.15)

Когда в ходе реакции получается достаточно высокая концентрация радикалов, циклопентан вступает с ними во взаимодействие (реакция 1.16):

 
 

 

  (1.16)

Дальнейшую схему разложения можно представить следующим образом (реакции 1.17):

  (1.17)

Распад циклогексана осуществляется в начале реакции по аналогичной схеме также с образованием бирадикала (реакции 1.18):

      (1.18)

В ходе реакции при распаде гексена-1 по радикально-цепному механизму (в основном, по правилу b -распада) образуются алкилрадикалы и атомы водорода, ведущие цепь превращений циклогексана (реакции 1.19):

    (1.19)

Первичный радикал С6Н11· либо сразу распадается, либо изомеризуется (из положения 1 в положение 4) во вторичный радикал С6Н11·, который также распадается (схема 1.20):

        (1.20)

Радикал С4Н7· распадается с равной вероятностью по двум направлениям (реакция 1.21):

(1.21)

Радикал С2Н3· распадается в дальнейшем на ацетилен и Н· или, взаимодействуя с молекулой алкана, образует этилен и R. В отличие от циклопентана циклогексан не дает при разложении заметных количеств циклогексадиена; реакция дегидрирования его с образованием бензола также практически не идет, но наряду с этиленом образуется бутадиен-1,3.

При разложении метилциклогексана и метилциклопентана предпочтительной первичной реакцией является отрыв радикала СН3·. Образовавшиеся циклопентил- и циклогексил - радикалы разлагаются далее по приведенным выше схемам.

Однако при пиролизе метилциклопентана образуются и некоторые количества изобутена, следовательно, в условиях достаточно высокой степени разложения могут идти следующие реакции (реакции 1.22):

    (1.22)

здесь R - активный радикал СН3· или атомарный водород. Аналогично при разложении метилциклогексана может образоваться наряду с этиленом изопрен или 1,3-пентадиен (реакции 1.23):

 

  (1.23)

Цикланы с боковой цепочкой, имеющей два или более атома углерода, распадаются в начальной стадии реакции по связи С-С между первым и вторым от нафтенового кольца атомом углерода. В меньшей степени происходит разрыв связи С-С между нафтеновым кольцом и боковой цепью с дальнейшим разложением образовавшихся радикалов по известным схемам.

Олефины и бутадиен-1,3. Олефины, как правило, в качестве сырья пиролиза не применяют. Однако низшие олефины и бутадиен-1,3 образуются на ранней стадии реакции пиролиза в значительных количествах, при этом также в небольших количествах получаются высшие олефины - C5 и выше. Например, основными продуктами разложения этилена являются водород, метан, ацетилен, бутадиен-1,3, бензол и кокс. В меньших количествах получаются этан, пропилен, углеводороды С3Н4 (пропин и пропадиен) и др.

Наиболее вероятной реакцией зарождения цепи разложения этилена является диспропорционирование (реакция 1.24):

(1.24)

В присутствии активных радикалов Н· и СН3· в зоне пиролиза зарождение цепи происходит в основном в результате взаимодействия их с этиленом (реакция 1.25):

(1.25)

Основные продукты образуются по следующей схеме (схема 1.26):

  (1.26)

Для разложения олефинов более высокомолекулярных, чем этилен, предложена общая схема. Зарождение цепи происходит либо в результате разложения исходного олефина по связи С-С в b -положении к двойной связи, либо в результате отрыва атома водорода радикалами Н· или СН3· в b-, g - и т. д. положении к двойной связи с образованием алкенильных и алкильных радикалов. Наряду с отрывом атома водорода радикалы, и с наибольшей вероятностью атомарный водород, могут присоединяться к исходному олефину по месту двойной связи с образованием алкилрадикалов.

Распад образующихся алкил- и алкенилрадикалов происходит по связям С-С, расположенным в b-положении к активному атому С. Если таких связей радикал не имеет, разрывается связь С-Н в b -положении к активному атому С с образованием диена. Если же в радикале имеется единственная связь С-С в b -положении к активному атому С, одновременно усиленная a- положением к двойной связи, разрыв ее равновероятен разрыву связи С-Н, расположенной в b -положении к активному атому С.

К числу первичных ненасыщенных продуктов пиролиза, получающихся в заметных количествах, относится бутадиен-1,3. Как показывают экспериментальные данные, бутадиен-1,3 на дальнейших стадиях подвергается разложению с преимущественным получением водорода, метана и этилена.

Инициирование цепи в случае пиролиза бутадиена-1,3 как исходного вещества осуществляется, по-видимому, при разложении бутадиена-1,3 на радикалы С2Н3 с последующим разложением их на ацетилен и атомарный водород. В дальнейшем реакция идет путем либо отрыва атома водорода от бутадиена-1,3 с последующим образованием бутенина, либо присоединения атома водорода с разложением.

Образование жидких продуктов. Основным компонентом жидких продуктов пиролиза являются ароматические и алкилароматические углеводороды. В составе жидких продуктов пиролиза имеются также алкены, в том числе значительное количество диенов и циклодиенов. Присутствуют в некотором количестве и алканы, представляющие собой в основном непрореагировавшие компоненты сырья пиролиза (реакции 1.27):

    (1.27)

Здесь R - радикалы Н· или СН3·.

Ароматические углеводороды образуются на поздней стадии термического разложения, когда в зоне реакции имеются в достаточной концентрации низшие олефины - этилен и пропилен. Одним из важнейших маршрутов образования ароматических углеводородов является путь через радикалы С2Н3·, образующиеся из этилена и бутадиена-1,3.

Толуол образуется в результате начального присоединения радикала СН3 к бутадиену-1,3 (реакция 1.28):

        (1.28)

Толуол может образоваться также из пропилена по аналогичному пути:

Бензол - термически стойкое вещество, но в промышленных условиях он частично вступает в реакцию, причем основным продуктом взаимодействия (при небольшой степени превращения) является бифенил (схема 1.29):

  (1.29)

Далее бифенил может взаимодействовать с Н и бензолом с образованием терфенила С6Н56Н46Н5 и т. д.

В условиях пиролиза образуется большое количество нафталина и других конденсированных углеводородов (антрацен, фенантрен и др.), (реакции 1.30):

      (1.30)

Дегидрирование осуществляется путем радикально-цепных реакций. Образование более сложных ароматических соединений продолжается далее с участием С4Н6 и С2Н4.

Толуол термически значительно менее стабилен, чем бензол, так как энергия разрыва связи С-Н в его метильной группе примерно равна энергии связи С-С насыщенных углеводородов. Основные продукты разложения толуола - бензол, метан, водород, 1,2-бифенилэтан. Радикальный механизм распада толуола включает разложение на бензил - радикал и Н· (реакция 1.31):

  (1.31)

с продолжением цепи распада этими радикалами.

Пиролиз алкилароматических углеводородов с числом атомов углерода в алкильной группе два и более протекает значительно легче, чем толуола, поскольку эти углеводороды имеют ослабленную С-С связь в b - положении к бензольному кольцу.

В продуктах пиролиза наряду с бутадиеном-1,3 присутствуют в заметных количествах высшие диены, особенно диены С5, в том числе изопрен, пентадиен-1,3, при жестких условиях пиролиза - циклопентадиен. Последний может получаться из циклопентана в результате радикально-цепного процесса дегидрирования. Возможно также образование его из этилена и пропилена с промежуточным образованием этенил- и пропенил-радикалов.

Образование и отложение кокса. Кокс может образовываться путем конденсации и дегидроконденсации алкенов и ароматических углеводородов, получившихся на первичных стадиях реакции, либо в результате разложения исходных углеводородов непосредственно или через промежуточные радикалы (например, СН3·, · СН2 ·) на углерод и водород, либо в результате цепной радикальной полимеризации образующихся олефинов.

В первом варианте имеющиеся в реакционном объеме алкены и ароматические углеводороды подвергаются реакциям конденсации, поликонденсации и дегидрополиконденсации с образованием поликонденсированных ароматических углеводородов. В результате реакций конденсации образуются плоские структуры (крупные молекулы) из углеродных атомов. Молекулы могут конденсироваться на поверхности реакционной системы постепенно, образуя за счет дегидрогенизации пироуглерод (кокс), или могут образовать в газовой фазе стабильные жидкие капли (зародыши кокса), которые оседают в дальнейшем на поверхности либо формируют частицы кокса в объеме, уносимые далее из зоны реакции потоком пирогаза.

В некоторых работах поддерживается представление о другом пути образования кокса - непосредственном разложении исходных углеводородов или простейших продуктов их дегидрирования (например, ацетилена) на поверхности реактора или коксового отложения.

В пользу представления о различных путях образования кокса при пиролизе углеводородов свидетельствует, в частности, разнообразие типов и структур кокса, формирующегося при термическом разложении жидких и газообразных углеводородов. При температурах промышленного пиролиза - от 650 до 900°С - может формироваться кокс трех типов, отличающихся строением (макроструктурой): волокнистый нитевидный ленточный (дендрит) или игольчатый, слоистый анизотропный, образующий прочную пленку, и аморфный («пушистый»), изотропный, образующий относительно непрочную пленку черного цвета.

Количественное соотношение путей образования кокса зависит от условий ведения процесса (структура и парциальное давление паров исходных углеводородов, температура реакции, состояние стенок реактора и др.). Кокс, образованный каталитическими реакциями (нитевидный), очевидно, преобладает при относительно низких температурах и на ранних стадиях процесса. При более высоких температурах и значительных степенях превращения исходного сырья, по-видимому, возрастает значение конденсационного механизма, (получается слоистый анизотропный и аморфный изотропный кокс), причем тип кокса зависит от парциального давления углеводородов, от свойств поверхности, на которой кокс отлагается, строения исходных углеводородов, температуры и ряда других факторов. С увеличением парциального давления углеводородов повышается доля образующегося аморфного кокса.

Таким образом, качественный и количественный состав продуктов пиролиза зависит от физико-химических свойств исходного сырья, а также от условий проведения процесса (температуры, времени контакта, парциального давления углеводородов).

Так при пиролизе жидких углеводородных смесей различного фракционного состава выход основных целевых продуктов - этилена и пропилена - уменьшается с увеличением плотности и средней температуры кипения исходной смеси. Выход этилена и пропилена зависит также и от группового состава сырья.

Для уменьшения парциального давления в зоне реакции сырьё разбавляют водяным паром, который способствует снижению скорости протекания вторичных реакций, и препятствует образованию кокса.

Промышленное оформление процесса

Углеводородное сырьё, используемое для пиролиза, отличается большим разнообразием по составу. Применяются лёгкие парафиновые фракции и индивидуальные углеводороды: этан, пропан, бутан и их смеси (20-25%); низкооктановые бензиновые фракции с различными пределами кипения (50-60%); керосино- газойлевые и более тяжёлые дистилляты (5-15%).

Выбор сырья определяется наличием свободных ресурсов, эффективностью их использования, наличием необходимого оборудования и др.

В зависимости от используемого сырья состав продуктов пиролиза значительно различается. В таблице 1.5 приведены усреднённые выходы продуктов при пиролизе различного углеводородного сырья.

Для максимального выхода олефинов целесообразно использовать сырьё с высоким содержанием парафиновых углеводородов. Углеводородное сырьё с большим содержанием нафтеновых и малым содержанием парафинов при пиролизе даёт относительно низкие выходы олефинов, но позволяет получать углеводороды С4. в том числе бутадиен.

Переход от газообразных углеводородов к бензиновым и газойлевым фракциям стимулируется значительным повышением спроса на побочные продукты пиролиза химического строения: бутилены, бутадиен, изопрен, ароматические углеводороды.

Примерная структура сырья (в % масс.) для пиролиза в России (таблица 1.5): сухой газ 1 -4; этан - 4-7; сжиженные газы 20-50; бензин 30-60; керосин 12-18, соответственно. Структура сырья, используемая в мировом производстве этилена (в % масс.): этан 30-40; пропан 10-12; бутан 3-5; бензин прямой гонки 40-50; газойль 3-5, соответственно.

Таблица 1.5.







Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...

Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...

ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.