Разделы теоретического курса для повторения
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Разделы теоретического курса для повторения





 

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения.

Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использование веществ, принадлежащих к основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности.

 

Теоретическая часть.

Классификация веществ предусматривает объединение разнообразных и многочисленных соединений (в настоящее время известно около 10 миллионов химических соединений) в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами.

Научные, научно-технические и учебные химические издания все шире используют международную номенклатуру, разработанную Международным союзом теоретической и практической химии (IUPAC). В технической литературе, лабораторной и заводской практике часто применяют бессистемные, тривиальные названия, например, сода, едкий натр, медный купорос, соляная кислота, олеум (см. табл. 13 приложения).

Кроме того, в ряде случаев возникает необходимость дать минералогическое название вещества (см. табл. 13 приложения).



Все вещества, встречающиеся в природе, можно подразделить на индивидуальные химические вещества(чистые вещества), которые состоят из частиц одного вида и смеси веществ, состоящие из разнородных частиц.

Индивидуальные химические вещества подразделяются, в свою очередь, на простыеи сложные.

Простых веществ, с учетом аллотропных модификаций элементов, в настоящее время известно около 500. В свою очередь, простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы.

 

Рис. 2.1. Схема классификации химических веществ

К неметаллам относятся:

символ элемента:

благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra

галогены: F, Cl, Br, I, At

халькогены, O, S, Se, Te, кроме Po

а также:

азот, фосфор, мышьяк, N, P, As

углерод, кремний, бор, водород C, Si, B, H

Остальные элементы относятся к металлам.

Сложные вещества подразделяются на органическиеи неорганические.

Органическими считаются соединения, в состав которых входит элемент углерод.

Такие простейшие соединения углерода, как его оксиды, угольная кислота и ее соли и некоторые другие, рассматривают среди неорганических соединений, так как по составу и свойствам они очень близки к ним.

Согласно другому, широко используемому определению, органические соединения – это углеводороды и их разнообразные производные.

Сложные неорганические вещества, в свою очередь, подразделяются на следующие основные классы: оксиды, основания, кислоты и соли.

Основания и кислородсодержащие кислоты можно рассматривать как один класс – гидроксиды.

Ряд сложных неорганических соединений рассматривается как не основные классы неорганических соединений.

Рис. 2.2. Схема классификации неорганических веществ

 

Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления –2.

Примером оксидов могут служить соединения:

Na2O, ZnO, P2O5, Mn2O7.

Большинство элементов периодической системы образуют соединения с кислородом, являющиеся оксидами.

Классификация оксидов.

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобра-зующие(безразличные).

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: СО, SiO, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

 

Рис. 2.3. Схема классификации оксидов

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например:

Na2O +H2O = 2NaOH.

Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

 

Формула основного оксида Соответствующая гидратная форма (основание)
Na2O NaOH
BaO Ba(OH)2
CaO Ca(OH)2
FeO Fe(OH)2

Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва

непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований – щелочей.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотными оксидами называются такие, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например, SO3 – кислотный оксид, так как ему в качестве гидрата соответствует серная кислота.

SO3 + H2O = H2SO4.

Формула кислотного оксида Соответствующая гидратная форма (кислота)
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
P2O5 H3PO4
CrO3 H2CrO4
Mn2O7 HMnO4
V2O5 HVO3

Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности.

Например, оксид марганца (VII) – кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью – (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота НMnО4 (марганцевая).

Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.

Например:

СО2 + Н2О = Н2СО3,

P2O5 +3Н2О = 2Н3РO4,

SO3 + Н2О = Н24.

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.

Например:

SiO2 + H2O ® реакция не идет

H2SiO3 SiO2 + H2O.

Это подтверждает названия кислотных оксидов – ангидриды, то есть «не содержащие воду». Одно из названий SiO2 – ангидрид кремниевой кислоты.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов.

Например:

BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Cr2O3.

При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:

РbО + 2НNО3 = Рb(NО3)2 + Н2О.

При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:

РbО +2NaOНтв Na2PbO2 + Н2О.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Несолеобразующие (безразличные) оксиды – небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.

Кнесолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N2O, NO, SiO.

Номенклатура оксидов

Названия оксидов по международной номенклатуре начинаются со слова «оксид», затем называется элемент, образующий данный оксид, и в скобках, с помощью римской цифры, указывается валентность элемента. Если элемент имеет постоянную валентность, то ее можно не указывать.

Например:

Мn2О7– оксид марганца (VII),

Р2О5 – оксид фосфора (V),

Na2O – оксид натрия.

В научно-технической и научно-популярной литературе можно встретить и тривиальные (исторически сложившиеся) названия оксидов.

Например:

N2O – веселящий газ,

Al2O3 – глинозём,

SiO2 – кремнезём,

SO2 – сернистый газ,

СO2 (тв.) – сухой лёд,

СО2 – углекислый газ,

СО – угарный газ,

СаО – негашеная известь.









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.