|
Области применения основанийГидроксиды натрия и калия (NаОН и КОН) используются для очистки нефтепродуктов, для производства мыла, искусственного шелка, бумаги, применяются в текстильной и кожевенной промышленности и др. Щелочи входят в состав растворов для химического обезжиривания поверхностей черных и некоторых цветных металлов перед нанесением защитных и декоративных покрытий. Гидроксиды калия, кальция, бария применяются в нефтяной промышленности для приготовления ингибированных буровых растворов, позволяющих разбуривать неустойчивые горные породы. Закачка в пласт растворов щелочей способствует повышению нефтеотдачи продуктивных пластов. Гидроксиды железа (III), кальция и натрия используются в качестве реагентов для очистки газов от сероводорода. Гашеная известь Са(ОН)2 применяется в качестве ингибитора коррозии металлов под действием морской воды, а также в качестве реагента для устранения жесткости воды и очистки мазута, идущего на приготовление смазочных масел. Гидроксиды алюминия и железа (III) используются в качестве флокулянтов для очистки воды, а также для приготовления буровых растворов. Кислоты Кислотами называются сложные вещества, распадающиеся в водном растворе (или расплаве) на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (определение Аррениуса). Например: HCl D H+ + Cl- хлороводородная кислота ион водорода кислотный остаток Н2SO4 D 2Н+ + SO4 2- серная кислота ионы водорода кислотный остаток Классификация кислот 1. Все кислоты по основности можно подразделить на одноосновные и многоосновные. Основность кислот определяется количеством атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут замещаться на атомы металлов с образованием соли. Одноосновные кислоты Например: HCI – хлороводородная (соляная кислота), НJ – йодоводородная кислота, HBr – бромоводородная кислота, НNО3 – азотная кислота, НСN – циановодородная (синильная) кислота, HPO3 – метафосфорная кислота, HNO2 – азотистая кислота и др. Многоосновные кислоты а) двухосновные: например: Н2S – сероводородная кислота, H2SO4 – серная кислота, Н2SО3 – сернистая кислота, Н2СО3 – угольная кислота, H3PO3 (H2HPO3) – фосфористая кислота. в) трехосновные: например: H3PO4 – ортофосфорная кислота, H3AsO4 – ортомышьяковая кислота и др. 2. По наличию в составе молекулы кислоты кислорода все кислоты подразделяются на бескислородные и кислородсодержащие (оксокислоты). Бескислородные кислоты (как говорит само название) не содержат в своем составе кислорода. Кислородсодержащие кислоты представляют собой гидраты кислотных оксидов (ангидридов кислот): SO2 + Н2О = Н2SО3 – сернистая кислота, CO2 + H2O = H2CO3 – угольная кислота, Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Некоторые кислотные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, но соответствующие им гидраты, полученные другим способом, представляют собой кислородсодержащие кислоты. Например: SiO2 + H2O → Даннаяреакция не идет, но в качестве гидрата оксиду кремния (IV) соответствует кремниевая кислота H2SiO3, которую можно получить косвенным путем. 3. В зависимости от количества молекул воды, присоединенных одной молекулой кислотного оксида (ангидрида), кислородсодержащие кислоты можно подразделить на мета-, пиро- и орто - формы. Например: Р2О5 + Н2О = 2НРО3 – метафосфорная кислота, P2O5 + 2H2O = H4P2O7 – пирофосфорная кислота, Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 ортофосфорная кислота. Если кислота имеет две формы, то менее богатая водой форма –это метаформа кислоты, более богатая водой форма - ортоформа кислоты. Например: НВО2 – метаборная кислота, Н3ВО3 – ортоборная кислота, НА1O2 – метаалюминиевая кислота, H3AlO3 – ортоалюминиевая кислота и др. Номенклатура кислот Водные растворы галогеноводородов, а также водородных соединений серы, селена, теллура и некоторые другие рассматривают как бескислородные кислоты. Названия бескислородных кислот образуются отназвания неметалла с прибавлением слова водородная: Например: HF – фтороводородная кислота НС1 – хлороводородная кислота НВr – бромоводородная кислота HJ – йодоводородная кислота НСN – циановодородная кислота НСNS – родановодородная кислота Традиционные названия кислородсодержащих кислот образуются в зависимости от названия элемента, образующего кислоту (кислотообразующего элемента), с учетом степени его окисления. Если кислотообразующий элемент имеет высшую (совпадающую с номером группы в периодической системе элементов) или любую единственную степень окисления, то название кислоты складывается из названия элемента с добавлением следующих суффиксов: -н-, -ов- или -ев-. Например: H2S+6O4 – серная кислота, НМn+7О4 – марганцовая кислота, H2Ge+4O3 – германиевая кислота. Традиционные названия кислородсодержащих кислот представлены в табл. 2.1.
Таблица 2.1 Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры... Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право... ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|