|
|
Загальні закономірності зміни в’язкості металевої рідини під впливом домішок.Подвійні системи сильно різняться одна від одної по характеру і величині сил взаємодії між компонентами, що знаходить своє відображення у відмінності діаграм стану цих систем. Розплави систем Fe-P, Fe-Si відносяться до V-систем, для яких характерні значні за значеннями теплоти змішування, позитивні відхилення зміни ентропії, наявність максимума або перегину на ізотермах в’язкості, максимуму на ізотермах питомого опору. Розплави системи Fe-Mn відносяться до L-систем. Для цих систем концентраційна зміна в’язкості повинна мати монотонний спадаючий характер, що підтверджується для розплавів з невеликим вмістом марганцю. Але спостерігаються відхилення від L-систем в області високої концентрації марганцю, де ми можемо спостерігати максимум, властивий V-системам. Системи Fe-O, Fe-S за рядом ознак повинні бути віднесені до Е-систем., для яких характерно зниження в’язкості з підвищенням концентрації другого елемента. Проте експериментальні дані свідчать про збільшення в’язкості рідкого заліза в присутності невеликої кількості кисню та сірки. Таким чином, не дивлячись на велику цінність класифікації рідких металевих систем Зауервальда, що дозволяє досить точно прогнозувати термодинамічні властивості і вигляд залежностей склад-властивість по виду діаграм стану, необхідно відзначити її обмеженість. Класифікація може використовуватись в основному для простих систем в областях концентрацій, в яких найбільш чітко проявляються ознаки характерні для V, L, E, Z-систем. Властивості цих розплавів, ступінь їх відхилення від ідеальних розчинів будуть визначатися природою і величиною сил зв’язку між атомами розчинника і атомами розчиненої домішки. Подвійні розчини заліза по характеру дії на в’язкість чистого заліза домішки розділили на дві групи: в першу групу входять кисень, азот та сірка, наявність яких у залізі призводить до підвищення в’язкості. Причому найбільший вплив це вплив розчиненого кисню. Другу групу складають домішки, введення яких в межах декількох атомних відсотків викликає зниження в’язкості заліза. До них відносяться вуглець, кремній, марганець, хром, фосфор, алюміній. Для домішок, які підвищують в’язкість (кисень, азот та сірка), має місце збільшення величини DZ, а для розплавів з елементами, що знижують в’язкість є характерним зменшення значень зміни енергії в’язкої течії. Для систем наближених до ідеальних значення DZ повинні лінійно залежити від складу. Питомий електроопір рідких металів і сплавів. Правила за якими він може бути розрахований. В дослідженнях питомого електроопору було показано, що тип провідності в рідких і твердих металів однаковий й обумовлений електронами провідності, однак, при плавленні відбувається зміна електричних властивостей. У більшості металів густина зростає, у точці плавлення - стрибкоподібно: ρж≈(1,5…2)ρплТВ.Температурний коефіцієнт питомого електроопору dρ/dT зменшується. Для різних груп сплавів питомний електроопір змінюється по різному. dρ/dT може бути постійним у рідкому й твердому металах. Bі, Sb, As при плавленні зменшують свій електричний опір. Якщо маємо систему з необмеженою розчинністю компонентів у твердому стані, то питомий електричний опір у цьому випадку підкоряється правилу Нордгейма: ρспл~N1N2= N1(1- N1) Питомий електроопір пропорційний добутку атомних часток компонентів сплаву. Максимум електричного опору перебуває в області еквіатомного складу. Правило Лінде: Δρ0=a+b(Δz)² a,b - залежать від природи металу-розчинника й сорту атомної домішки. Збільшення ρ при додаванні одного атомного відсотка домішки пропорційне квадрату різниці валентності домішки й металу-розчинника. Правило Матіссена: ρ=ρ(T)+ ρ(N2) ρ(N2) - залишковий опір, що залежить від домішки й підлягає правилам Лінде й Нордгейма. Тобто, за правилом Матіссена: dρ/dT≠f(N2).. Правило виконується для більшості рідких сплавів, а Нордгейма й Лінде часто не виконуються.
Білет № 10 10.1 Взаємодія у системі Ме1 - Ме11 - S. Взаємодія подібного типу можлива, наприклад, у розплаві чавуну під час його транспортування в ковшах внаслідок перебігу реакції [FeS] + [Mn] = [Fe] + (MnS). Сульфід мангану, що утворюється при цьому, не розчиняється в металі, а переходить у шлак. Аналогічна реакція відбувається також у процесі позапічної десульфурації чавуну магнієм: [FeS] + [Mg] = [Fe] + (MgS). У загальному випадку рівняння реакції в системі Ме1 - Ме11 – S має такий вигляд: Me1S+Me11«Me11S+Me1 (3)
Рис. 4. Залежність зміни приросту енергії Гіббса від температури і парціального тиску пари сірки в газовій фазі для реакції дисоціації піриту.Реакцію (3) можна подати як напіврізницю реакцій окислення металів Ме11 і Ме1. 2Мe11 + S2 = 2Me11S, (4) - 2Ме1 + S2 = 2Ме1S (5) 2(Ме1S + Ме11 = Ме11S +Мe1).   Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...  ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
