Опыт 2. Сравнение химической активности кислот. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором.
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Опыт 2. Сравнение химической активности кислот. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором.





1. В одну пробирку внести 3-4 капли 2н раствора уксусной кислоты СН3СООН ,

2. В другую 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты НСl .

3. Выбрать два одинаковых по величине кусочка мрамора СаСО3

4. Бросить по одному кусочку в каждую пробирку.

5. Наблюдать выделение газа и отметить в какой из из пробирок более активно.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.

7. Вделать вывод, какой газ выделяется.

8. Оценить силу кислот по скорости протекания реакции.

9. Сделать вывод от концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа и в растворе какой из кислот их больше?

Опыт 3. Сравнение химической активности кислот. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком

10. В одну пробирку внести 3-4 капли 2н раствора уксусной кислоты СН3СООН ,

11. В другую 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты НСl .

12. Бросить по одному кусочку цинка Zn в каждую пробирку.

13. Наблюдать выделение газа и отметить в какой из пробирок более активно.

14. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.

15. Вделать вывод, какой газ выделяется.

16.Оценить силу кислот по скорости протекания реакции.

17. Сделать вывод от концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа и в растворе какой из кислот их больше?

Опыт 4. Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

1. В 2 пробирки налить по 5-7 капель 0,1н раствора уксусной кислоты и по 1 капле индикатора метилового оранжевого.

2. В одну из пробирок внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать.

3. Отметить изменение интенсивности окраски во 2-й пробирке.

4. Объяснить как изменяются степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н+? Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия.



5. Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение концентрации диссоциации.

 


Таблица 1

№ п/п Вещество или раствор Формула Электро- проводность Виды частиц в стакане Уравнение диссоциации (если диссоциирует)
молекулы катионы анионы
Соль сухая измельченная NaCl          
Сахар сухой измельченный С12Н11О5          
Раствор соли NaCl          
Вода дистилированная Н2О          
Раствор сахара С12Н11О5          
Соляная кислота (0,1Н) НСl          
Раствор едкого натра (0,1Н) NаОН          
Раствор уксусной кислоты (0,1Н) СН3СООН          
Раствор аммиака (0,1Н) NH4          
Растворы уксусной кислоты и аммиака СН3СООН и NH4          

Опыт 5.Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания

1. В 2 пробирки налить 5-7 капель 0,1 н раствора аммиака и 1 каплю индикатора фенолфталеина.

2. В одну из пробирок внести 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать.

3. Сравнить окраску полученного раствора с окраской контрольного раствора.

4. Объяснить изменение окраски раствора при введении хлорида аммония.

5. Написать уравнение диссоциации и Кдис гидроксида аммония.

6. Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов.

Опыт 6. Определение реакции среды растворов солей при гидролизе

1. В пробирки в водой внести по одному микрошпателю кристаллов солей, указанных в таблице:

2. Определить РН раствора в каждой пробирке индикаторной бумагой.

3. Сравнить окраску индикатора в растворах солей и в воде.

4. Зполнить Таблицу 2.

 


 


Таблица 2

№ пробирки Название соли Формула соли Соль образована Окраска индикаторной бумаги РН раст-вора Реакция среды Уравнение гидролиза
Сила кислоты Сила основания
ацетат натрия              
хлорид алюминия              
карбонат натрия              
карбонат аммония              
хлорид калия              
ацетат аммония              
дистиллированная вода              

 


Лабораторная работа № 4

Растворы электролитов и неэлектролитов. Способы выражения концентрации растворов

Цель:

научиться производить расчеты, необходимые для приготовления растворов заданной концентрации, готовить растворы заданной концентрации, определять концентрацию раствора ареометром.

Теоретические вопросы:

2. Массовая доля

3. Молярность. Связь молярной концентрации и массовой долей

4. Нормальность. Связь молярной концентрации эквивалента и массовой доли

5. Моляльность

6. Титр

Раство́р – однородная (гомогенная) смесь двух или более компонентов, один из которых называется растворителем, другие – растворенными веществами. Понятия растворитель и растворенное вещество условны. Каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов.

Растворы бывают жидкими (соль и вода, ацетон и вода), твердыми (сплавы и минералы) и газообразными (смесь азота с аммиаком, воздух). Наибольшее практическое значение имеют жидкие растворы.

Концентрация – величина, характеризующая количественный состав раствора, выражается как отношение количества (молей) или массы растворённого вещества к объему или массе раствора или растворителя (например: моль/л, г/л, %, моль/кг).

Важнейшие способы выражения концентрации приведены в Таблице 1.

Практическое задание

1. Найти массовую долю NaOH в растворе, содержащем 40г NaOH в 280г воды.

2. Сколько граммов едкого кали потребуется для приготовления 3л раствора с массовой долей 14,8%, плотность раствора 1,125г/см3?

3. Найти массу FeCl3, необходимую для приготовления 200мл 0,3М раствора.

4. Найти молярность раствора НСl с массовой долей 39,1%, и плотностью 1,20г/см3.

5. Сколько раствора H2SO4 с плотностью 1,60 г/ см5 и ω=68,7 % необходимо для приготовления 1л 0,20н раствора?


Название концентрации (синоним) Обозна-чение Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе Формула Единица измерения
Массовая доля (процентная концентрация) ω Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора , где ρ – плотность раствора %
Мольная доля Хi Отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (числа молей) всех веществ, находящихся в растворе. , где Σ ni – сумма количеств (молей) всех веществ в растворе
Молярная концентрация (молярность) См, или М Количество (число молей) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре) , где М – молярная масса вещества моль/л,
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация, нормальность) Сн, или N Количество эквивалентов (число молей эквивалентов) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре) , где M =z∙Мэкв , z=1/fэкв Мэкв – молярная масса эквивалента, fэкв – фактор эквивалентности моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность) Сm Количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя моль/кг
Титр раствора Т Масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора г/см3 кг/см3

6. Рассчитать молярность и моляльность раствора аммиака с ω=15,63 %, если плотность этого раствора составляет ρ=0,94 г/ см3- ного (по массе).

7. Какова нормальность 40 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1.3 г/см3?

8. Какой объем 2н раствора H2SO4 требуется для приготовления 500 мл 0,5 н раствора? (возможный ответ : 1)250 мл; 2) 125; 3) 50; 4) 84; 5) 148)

9. 1 мл 25% - ного по массе раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Найти плотность раствора? (Варианты ответа:1)0,90; 2) 1,332; 3) 1,16; 4) 1,83; 5) 0,665).

10. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 см3 ЗМ раствора до 1 л? (Варианты ответа: 1)0,75; 2) 1,2; 3)3,0; 4) 7,5?)

Задание 1. Приготовление раствора сульфата натрия заданного объема и заданной концентрации

Варианты задания:

Вариант задания в Таблице 1 соответствует номеру в списке группы.

Таблица 1

Объем раствора Концент- рация, моль/л Масса Na2SO4 х10Н2О Масса Na2SO4 Плотность по ареометру Массовая доля по ареометру Плотность по таблице Массовая доля по таблице
2,0            
0,7            
0,6            
0,1            
2,0            
1,5            
0,5            
2,5            
0,2            
1,0            
0,1            
0,2            

Расчет навески соли.

1. Рассчитать навеску – массу соли Na2SO4х10∙Н2О, которая потребуется для приготовления заданных объема и концентрации раствора сульфата натрия.

Из формулы

m(Na2SO4х10 Н2О)=M(Na2SO4х10 Н2О) ∙V(р-ра) ∙СМ, где М(Na2SO4х10 Н2О) = M(Na2SO4)+10∙М(Н2О)

Взвешивание навески на технохимических весах

1. Проверьте равновесие весов (вертикальное положения стрелки) и уравновесьте кусочками фильтровальной бумаги. Верните весы в нерабочее состояние.

2. Разновесы берите только пинцетом и ставьте на чашу, начиная с самого тяжелого!

3. На правую чашу весов положите разновесы, взяв их пинцетом. Масса разновесов должна примерно соответствовать массе стаканчика.

4. На левую чашу весов поставьте пустой стаканчик и взвесьте его, для этого:

5. Приведите весы в рабочее состояние, придерживая чашу весов (но не стрелку), чтобы избежать резких колебаний.

6. Добейтесь равновесия: каждый раз отключая весы, добавляйте, убавляйте или заменяйте разновесы и, включив, проверьте положение стрелки.

7. Снимая разновесы с весов, помещайте их стазу на место в футляре.

8. Запишите вес (массу) пустого стаканчика.

9. На правую чашу весов добавьте разновесы, чтобы их суммарная масса стала равна суммарной массе стаканчика и требуемой навески соли.

10. . Взвесьте соль Na2SO4х10 Н2О, для этого положите примерное количество в стаканчик, включите весы, проверьте равновесие.

11. Каждый раз, отключая весы, убавляя или добавляя соль в стаканчик, добейтесь равновесия.

12. По окончании взвешивания весы отключите, и только после этого снимите с них стаканчик и разновесы. Чаши весов протрите.

13. Записать расчеты в журнал.

Растворение навески

1. Пересыпать навеску соли в мерную колбу требуемой емкости через воронку.

2. В несколько приемов небольшими порциями дистиллированной воды ополоснуть стаканчик и смыть всю соль в колбу.

3. Постепенно добавляя 2/3 объема воды и перемешивая раствор легким круговым движением колбы, добиться полного растворения соли.

4. Последние порции воды прибавить по каплям из пипетки чтобы не перелить.

5. Довести объем воды в колбе до метки по нижнему мениску.

6. Закрыть колбу и перемешать раствор, несколько раз перевернув колбу вверх дном.

7. Записать в журнал методику приготовления раствора.

Определение плотности раствора ареометром

1. Приготовленный раствор перелить в цилиндр.

2. Осторожно погрузить ареометр в цилиндр так,

чтобы он не касался стенок цилиндра. Уровень жидкости должен приходиться на шкалу ареометра (см. рис. 1). Рис. 1

3. Если ареометр плавает на поверхности, надо выбрать другой, с большими значениями плотности.

4. Если ареометр полностью погрузился в жидкость, надо выбрать другой с меньшими значениями плотности.

5. Записать показания ареометра с точностью до третьего знака после запятой.

6. Ареометр осторожно вынуть, ополоснуть водой, вытереть и убрать в коробку с набором ареометров. Раствор сдать лаборанту.

7. Вычислить и сравнить значения массовой доли раствора по плотности по ареометру и по данным Таблицы 2 по формуле

.

Плотность растворов сульфата натрия при 20оС

Содержание Na2SO4 Плотность, г/мл
% г/л
10,07 1,0073
20,33 1,0164
41,39 1,0348
63,21 1,0535
85,79 1,0724
109,2 1,0915
133,3 1,1109
158,3 1,1306
184,1 1,1506
210,8 1,1709
238,3 1,1915
266,7 1,2124
296,1 1,2336

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.