Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Химические свойства основных оксидов





· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:

K2O + H2O = 2KOH ; CaO + H2O = Ca(OH)2

оксид гидроксид ; оксид гидроксид

калия калия ; кальция кальция

· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:

CaO + SiO2 = CaSiO3 ; BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

соль силикат кальция ; соль сульфат бария

· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

K2O + ZnO = K2ZnO2 ; K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O

соль цинкат калия ; соль цинкат калия

 

Химические свойства кислотных оксидов

· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO2) с образованием кислот:

SO2 + H2O = H2SO3 ; Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

сернистая кислота ; марганцовая кислота

Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому - либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:

N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3 ; Br2O5 + H2O = H2Br2O6 =HBrO3

азотная кислота ; бромноватая кислота

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:

CO2 + Na2O = 2 Na2CO3 ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 - соль карбонат натрия;

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + H2O

соль – ортофосфат калия

· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гтдроксидами:

SO3 + ZnO = ZnSO4 ; SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 - соль – сульфат цинка

 

Химические свойства амфотерных оксидов

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Cr2O3 + 3SO3 = Cr2(SO4)2; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:

BeO + K2O = K2BeO2 ; BeO + 2KOH = K2BeO2 + H2O


Гидроксиды

Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным кислоты, амфотерным оксидам амфотерные гидроксиды.

Химические свойства оснований

Основаниями называют вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксогрупп (ОН), которые могут замещаться на кислотные остатки. Общая формула оснований Ме(ОН)n ,где n = 1,2. Например: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2. Растворимые в воде основания называют щелочами.

· Основания взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O ; Ca(OH)2 + CO2= CaCO3

· Основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O; NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

· Щелочи реагируют с некоторыми солями с образованием нерастворимых оснований:

NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + 2NaCl

· При нагревании в отсутствии воздуха некоторые основания разлагаются на оксид металла и воду:



Ni(OH)2 = NiO + H2O

 

Химические свойства кислот

Кислотами называют соединения, в состав которых входят ионы водорода, способные замещаться на катионы металла, и анионы кислот (SO42–, CO32–, Cl, PO43–, NO3 и т.д.).

Различают бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Бескислородными кислотами являются водные растворы некоторых водородных соединений элементов (неметаллов VI, VII групп периодической системы элементов: HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te), а также HSCN, HCN.

Кислородсодержащие кислоты получают растворением кислотных оксидов в воде, поэтому их относят классу гидроксидов:

SO2 + H2O = H2SO3; N2O3 + H2O = 2HNO2; P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4. Кислородсодержащие кислоты имеют общую формулу HхЭОу.

· Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. При этом образуются соль и вода:

H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O; H2SO4 + Сu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;

· Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O; 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

· Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате образуется нерастворимое соединение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

· При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

 

3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды обладают основными и кислотными свойствами, поэтому для них характерны химические взаимодействия перечисленные выше для кислот и оснований.

Cоли

При взаимодействии соединений основного характера с соединениями кислотного характера образуются соли. По составу различают следующие типы солей: средние, кислые и основные соли.

Средняя соль это продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты ионами металла или гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Например, Na2S, CuSO4.

Способы получения кислых солей

Кислая соль продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS гидросульфид натрия, Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

· действием на кислоту недостатком основания;

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O

недостаток

· взаимодействием кислотного оксида с основанием:

СO2 + NaOH = NaHCO3

· взаимодействием средней соли с кислотой:

Na2CO3 + H2CO3 = 2 NaHCO3;

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

 

Способы получения основных солей

Основная соль продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)2SO4 гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

· взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)2 + Задание 1= (CuOH)2SO4

· взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)2 + CuSO4 = (CuOH)2SO4

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

 

 

Таблица П.2

Названия некоторых кислот и их солей

 

Кислота Название солей
Название Формула
Азотистая HNO2 Нитриты
Азотная HNO3 Нитраты
Бромоводородная НBr Бромиды
Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы
Иодоводородная HI Иодиды
Кремниевая H2SiO3 Силикаты
Марганцовая HMnO4 Перманганаты
Сероводородная H2S Сульфиды
Сернистая H2SO3 Сульфиты
Серная H2SO4 Сульфаты
Тиоциановодородная HCNS Тиоцианаты
Угольная H2CO3 Карбонаты
Уксусная CH3COOH Ацетаты
Фосфорная H3PO4 Фосфаты
Фтороводородная HF Фториды
Хлороводородная (соляная) HCl Хлориды
Хлорноватистая HClO Гипохлориты
Хлористая HClO2 Хлориты
Хлорноватая HСlO3 Хлораты
Хлорная HСlO4 Перхлораты
Хромовая H2CrO4 Хроматы
Циановодородная HCN Цианиды

 

 

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

 

Катионы Анионы
OH Br ; Cl CO32– S2– SiO32– SO32– SO42– PO43– CH3COO
H +   Р Р Р Н Р Р Р Р
Ag+ -*- Н Н Н Н Н Н Н Р
Al3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Ba2+ Р Р Н Р Н Н Н Н Р
Be2+ Н Р Н -*- -*- -*- Р Н Н
Bi3+ Н -*- Н Н -*- Н Р Н Р
Ca2+ Н Р Н Р Н Н Н Н Р
Cd2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Co2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Cr3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Cu2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Fe2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Fe3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Hg2+ -*- Н; Р Н -*- -*- Н -*- Н Р
Mg2+ Н Р Н -*- Н Н Р Н Р
Mn2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
4+ Р Р Р Р -*- Р Р Р Р
Ni2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Pb2+ Н Н Н Н Н Н Н Н Р
Sn2+ Н Р -*- Н -*- -*- Р Н -*-
Sr2+ Р Р Н Р Н Н Н Н Р
Zn2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р

Примечание.

Р –растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3) растворимы.

 

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red j0, В   Ox/Red j0, В Ox/Red j0, В
Li+/ Li -3,04 Mn2+/Mn -1,17 2H+/H2 0,00
K+/K -2,92 V3+/V -0,87 Sb3+/Sb +0,24
Rb+/ Rb -2,92 Zn2+/Zn -0,76 Ge2+/Ge +0,25
Cs+/Cs -2,92 Cr3+/Cr -0,74 Bi3+/Bi +0,31
Ba2+/Ba -2,91 Ga3+/Ga -0,53 Cu2+/Cu +0,34
Sr2+/Sr -2,89 Fe2+/Fe -0,44 Cu+/Cu +0,52
Ca2+/Ca -2,84 Cd2+/Cd -0,40 Rh3+/Rh +0,76
Na+/Na -2,71 In3+/In -0,34 Ag+/Ag +0,80
La 3+/La -2,38 Tl+/Tl -0,34 Os2+/Os +0,85
Mg 2+/Mg -2,36 Co2+/Co -0,28 Hg2+/Hg +0,85
Be 2+/Be -1,97 Ni2+/Ni -0,26 Pd2+/Pd +0,91
Al3+/Al -1,66 Mo3+/Mo -0,20 Ir3+/Ir +1,16
Ti2+/Ti -1,63 Sn2+/Sn -0,14 Pt2+/Pt +1,19
Ti3+/Ti -1,21 Pb2+/Pb -0,13 Au3+/Au +1,52
V2+/V -1,18 Fe3+/Fe 0,04 Au+/Au +1,83

 

 

Таблица П.6

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2017 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.