Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Химические свойства амфотерных оксидов





1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Свойства оксидов зависят от того, атомы какого элемента (металла или неметалла) и в какой степени окисления их образуют:

 

Элементы Степень окисления Образуемые оксиды
  Металлы     +1, +2     +3, +4     +5 и выше Образуют основные оксиды (исключение: BeO, ZnO, SnO, PbO)   Образуют амфотерные оксиды, а также BeO, ZnO, SnO, PbO   Образуют кислотные оксиды
    Неметаллы     любая   Образуют кислотные оксиды (исключение: несолеобразующие оксиды CO, NO, N2O, SiO)  

44 билет. Кислоты органические и неорганические В классическом звучании (основываясь на позициях ЭД - электролитической диссоциации - Сванте Аррениуса) кислоты - это соединения, в водной среде диссоциирующие на катионы Н+ и анионы остатков кислоты An-. Однако сегодня тщательно изучены кислоты и в безводных условиях, поэтому существует много разных теорий для гидроксидов. Эмпирические формулы оксидов, оснований, кислот, солей складываются только из символов, элементов и индексов, указывающих их количество в веществе. Например, неорганические кислоты выражаются формулой H+ кислотный остаток n-. Органические вещества имеют другое теоретическое отображение. Помимо эмпирической, для них можно записать полную и сокращенную структурную формулу, которая будет отражать не только состав и количество молекулы, но и порядок расположения атомов, их связь между собой и главную функциональную группу для карбоновых кислот -СООН. В неорганике все кислоты делятся на две группы: бескислородные - HBr, HCN, HCL и другие; кислородсодержащие (оксокислоты) - HClO3 и все, где есть кислород. Также неорганические кислоты классифицируются по стабильности (стабильные или устойчивые - все, кроме угольной и сернистой, нестабильные или неустойчивые - угольная и сернистая). По силе кислоты могут быть сильными: серная, соляная, азотная, хлорная и другие, а также слабыми: сероводородная, хлорноватистая и другие. кислоты химия 9 класс Совсем не такое разнообразие предлагает органическая химия. Кислоты, которые имеют органическую природу, относятся к карбоновым кислотам. Их общая особенность - наличие функциональной группы -СООН. Например, НСООН (муравьиная), СН3СООН (уксусная), С17Н35СООН (стеариновая) и другие. Существует ряд кислот, на которые особенно тщательно делается упор при рассмотрении данной темы в школьном курсе химии. Соляная. Азотная. Ортофосфорная. Бромоводородная. Угольная. Иодоводородная. Серная. Уксусная, или этановая. Бутановая, или масляная. Бензойная. Данные 10 кислот по химии являются основополагающими веществами соответствующего класса как в школьном курсе, так и в целом в промышленности и синтезах



Кислоты в свете теории

электролитической диссоциации

Как вы знаете, все кислоты обладают рядом общих свойств. И это

не случайно, поскольку, будучи электролитами, любые кислоты при

диссоциации поставляют в раствор катионы водорода.

Кислотаминазывают электролиты, которые диссоциируют на катионы

водорода и анионы кислотного остатка.

Общее уравнение электролитической диссоциации кислоты можно

представить в виде

HnAcd = nH++ Acdn–,

где Acd — кислотный остаток, n— вели чина заряда аниона кислот-

ного остатка.

Диссоциация кислот

Как сильные, так и слабые одноосновные кислоты диссоциируют,

распадаясь на катион водорода и анион кислотного остатка:

НBr = Н++ Br–;

СН3СООН=СН3СОО–+ Н+.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. На первой сту-

пени отщепляется один катион водорода, например:

H2S=H++ HS–.

Второму катиону водорода приходится отрываться уже не от ней-

тральной молекулы, а от отрицательно заряженного иона, что, согла-

ситесь, сделать значительно сложнее. Следовательно, диссо циация

кислоты по второй ступени будет протекать в меньшей степени, чем

по первой:

HS– =Н++ S2–

 

. Все общие свойства кислот — это свойства катионов водорода, ко-

торые образуются в растворе в результате электролитической диссо-

циации. Однако каждая кислота — это всё-таки «индивидуаль ность»,

специфические свойства которой определяются природой аниона кис-

лотного остатка.

HnAcd = nH+++ Acdn–

Положения протолитической теории приложимы к кислотно-основным равновесиям в растворах комплексных соединений. Под влиянием координации могут существенно изменяться свойства центральных атомов и лигандов. [1]

В протолитической теории важной характеристикой растворителя является его ионизация ( диссоциация), протекающая с отщеплением протона. Образующийся при этом протон внедряется в электронную оболочку молекулы растворителя. [2]

Как объясняет протолитическая теория процесс растворения в воде кислот и аммиака. Чем определяется роль воды в каждом из этих случаев. [3]

На основе протолитической теории были выведены уравнения, позволяющие дать количественную характеристику силы кислот и оснований и установить ее связь с их каталитическими свойствами. [4]

Существенным достоинством протолитической теории является учет влияния растворителя на процесс кислотно-основного взаимодействия. [5]

Зависимость константы равновесия Ка от констант скорости диссоциации fej и рекомбинации kt слабых кислот в присутствии 1 М LiCl при 20 С / - масляная ( 16 6. 2 - пропноновая ( 20. 3 - м-валериановая. 4 - уксусная. 5 - п-оксибензойная. 6 - бензойная. 7 - фенилуксусная. в - ж-оксибензойная. 9 - молочная. 10 - муравьиная. / / - миндальная. 12 - салициловая.

Используя представления протолитической теории и формулу Борна, Бренстед вывел приближенные соотношения, позволяющие характеризовать силу кислот и оснований в различных растворителях. [6]

Поскольку в протолитической теории отпала самостоятельная категория реакций гидролиза, то встает вопрос и о том, что следует понимать под названием реакции нейтрализации, поскольку этот термин как раз и относился в старой теории к взаимодействию кислоты и основания, и в старой теории принимали, что такое взаимодействие отнюдь не всегда приводит к нейтрализации; в последнем случае говорилось об обратимости реакции нейтрализации вследствие прохождения обратной реакции гидролиза получающейся соли. Но согласно протолитической теории возникает собственно не соль, а новые сопряженные кислота и основание ( кисл. [7]

Кислотой, согласно протолитической теории, является всякая частица, способная к отщеплению протона ( несольватированного иона водорода), основанием-всякая частица, способная к присоединению протона. [8]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты, и основания. [9]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты и основания. [10]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция между ионной кислотой или ионным основанием и молекулами воды. [11]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией так же, как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты и основания. [12]

Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты, и основания. [13]

Главные категории неорганических соединений К таковым принято относить следующие: Оксиды. Соли. Основания. Кислоты. ( И все о них рассказать.)

Органические кислоты

Карбоновые кислоты

Если в неорганической химии понятие «кислота» определяется наличием протона водорода в растворе H+, то органические кислоты определяются группой -СOOH.

Карбоксильная группа -COOH состоит по сути из двух групп: карбонильной -СOH (альдегидная группа) и гидроксильной группы -OH (в органической химии эта группа относится к спиртам).Интересно то, что группа -СOH очень редко вступает в химические реакции (в школьном курсе и в формате ЕГЭ — крайне редко), а вот гидроксильная группа -OH — «отдувается за двоих»!









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.