Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







ОКСИПРОИЗВОДНЫЕ: СПИРТЫ, КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ





ОПЫТ 1. РАСТВОРИМОСТЬ СПИРТОВ В ВОДЕ

Реактивы: этиловый спирт; изоамиловый спирт.

Оборудование: пробирка.

В сухую пробирку налейте 1 мл этилового спирта и по каплям добавляйте к спирту воду. Наблюдается ли помутнение или расслоение жидкостей? Что можно сказать о растворимости этанола в воде.

Проделайте то же самое с изоамиловым спиртом. Что наблюдаете?

ОПЫТ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЛИЦЕРИНА С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II)

Реактивы: глицерин; сульфат меди (II) 0,2 н раствор; едкий натр 2н раствор.

Оборудование: пробирка.

Помещают в пробирку 2 капли раствора сульфата меди (II), 2 капли раствора едкого натра и перемешивают – образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). В пробирку добавляют 1 каплю глицерина и взбалтывают содержимое. Осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание вследствие образования глицерата меди (II). Напишите уравнение реакции.

ОПЫТ 3. ОТНОШЕНИЕ СПИРТОВ К ГАЛОГЕНАМ И ГАЛОГЕНОВОДОРОДАМ

Реактивы: этиловый спирт; изоамиловый спирт; бромная вода насыщенный раствор; серная кислота (конц.); хлорид натрия кристаллический.

Оборудование: пробирки; спиртовка.

Спирты с галогенами на холоду не реагируют; при взаимодействии с галогеноводородами происходит замещение ОН- группы в молекулах спиртов атомов галогена.

Внесите в чистую пробирку 1 мл эмульсии: изоамиловый спирт + вода и добавьте 1 мл бромной воды. Как изменяется цвет?

Внесите в сухую пробирку измельченные кристаллы хлорида натрия (высота слоя 0,5 см), добавьте 0,5 мл этилового спирта и несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагрейте смесь над пламенем спиртовки. Выделение хлорэтана С2Н5Cl можно обнаружить по характерному окрашенному в зеленый цвет колечку, образующемуся при возгорании хлорэтана, когда к отверстию пробирки подносят время от времени горящую лучинку.


 

ОПЫТ 4. ПОЛУЧЕНИЕ УРОТРОПИНА

Реактивы: раствор формальдегида - формалин 40 %-ный раствор; аммиак 2 н раствор; фенолфталеин 1 %-ный раствор; соляная кислота 2 н. раствор.

Оборудование: предметное стекло; пробирки.

В пробирку помещают 1 каплю раствора фенолфталеина и 2 капли раствора аммиака. Раствор становится розовым, который при добавлении следующей капли раствора формальдегида обесцвечивается. Добавляют еще 2 капли раствора аммиака, раствор становится розовым, но быстро обесцвечивается, так как аммиак вступает в реакцию с формальдегидом, образуя гексаметилентетрамин или уротропин. Добавляют по каплям раствор аммиака до появления неисчезающего розового окрашивания, это указывает на то, что весь формальдегид прореагировал с аммиаком, и имеется избыток аммиака.

Несколько капель полученного раствора переносят на предметное стекло и осторожно выпаривают воду над пламенем спиртовки. На предметном стекле остаются кристаллики уротропина. Уравнение реакции:



4NH3 + 6 CH2O → (CH2)6N4 + 6H2O.

ОПЫТ 5. ОКИСЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II)

Реактивы: формальдегид 40 %-ный раствор; сульфат меди (II); едкий натр 20 %-ный раствор.

Оборудование: спиртовка; пробирки.

В пробирку помещают 4 капли раствора едкого натра, разбавляют его 4 каплями воды и добавляют 2 капли раствора сульфата меди (II). К выпавшему осадку гидроксида меди (II) прибавляют 1 каплю раствора формальдегида и взбалтывают содержимое пробирки. Нагревают над пламенем спиртовки, таким образом, чтобы довести до кипения только верхнюю часть раствора так, а нижняя часть оставалась для контроля холодной. В нагретой части пробирки выделяется желтый осадок гидроксида меди (I), переходящий в красный оксид меди (I), а иногда на стенках пробирки выделяется даже металлическая медь.

Уравнения реакций:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4;

CH2O + 2Cu(OH)2 = HCOOH + 2CuOH + H2O;

2CuOH → Cu2O + H2O.

Повторите этот опыт, заменив раствор формальдегида раствором уксусного альдегида. Что наблюдается?

Таким образом, взаимодействие с гидроксидом меди является качественной реакцией на альдегиды.

ОПЫТ 6. РЕАКЦИЯ АЦЕТОНА С ГИДРОСУЛЬФИТОМ НАТРИЯ

Реактивы: ацетон; гидросульфит натрия насыщенный раствор; соляная кислота 2 н раствор.

Оборудование: микроскоп; предметное стекло; запаянный капилляр.

На предметное стекло наносят 2 капли насыщенного раствора гидросульфита натрия, добавляют 1 каплю ацетона и размешивают концом запаянного капилляра. Вскоре начинает выпадать кристаллический осадок гидросульфитного соединения ацетона. Предметное стекло переносят под микроскоп и рассматривают кристаллы.

Добавляют к осадку каплю раствора соляной кислоты – осадок гидросульфитного соединения ацетона растворяется.

Продукты присоединения гидросульфита натрия при обработке слабой щелочью или разбавленной кислотой (HCl, H2SO4) разлагаются, образуя исходные карбонильные соединения. Напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ БЕНЗОЙНОГО АЛЬДЕГИДА СО ЩЕЛОЧЬЮ (РЕАКЦИЯ КАННИЦИАРО)

Реактивы и материалы: бензойный альдегид; едкое кали 10 %-ный раствор; дихромат калия 0,5 н раствор; серная кислота (конц.).

В пробирку помещают 5 капель бензойного альдегида и добавляют при встряхивании 3 капли раствора щелочи. Из раствора выпадают кристаллы бензойнокислого калия.

Для ароматических альдегидов характерна реакция, заключающаяся в том, что под действием концентрированной щелочи две молекулы альдегида вступают друг с другом в окислительно-восстановительное взаимодействие: одна молекула окисляется в кислоту, другая – восстанавливается в спирт. Эта реакция является частным случаем реакции сложно-эфирной конденсации. Очевидно, вначале из двух молекул альдегида образуется эфир, который в этих условиях под действием щелочи сразу не гидролизуется. Уравнение реакции:

C6H5 − COH + KOH → C6H5COOK + C6H5CH2OH.

Так как реакция протекает в щелочной среде, бензойная кислота получается в виде соли С6Н5СООК.

Содержимое пробирки переносят в центрифужную пробирку и центрифугируют около 5 минут. Прозрачный раствор, содержащий бензиловый спирт, сливают в микрохимическую пробирку, добавляют 1 каплю серной и 2 капли раствора дихромата калия. Осторожно нагревают до кипения. Бензиловый спирт при этом окисляется, образуя бензойный альдегид и затем бензойную кислоту. Уравнение реакции:

C6H5CH2OH → C6H5COH → C6H5COOH.

По помутнению содержимого пробирки можно судить об образовании бензойной кислоты.

ОПЫТ 8. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Реактивы: уксусная кислота 0,1 н раствор; карбонат натрия; метиловый оранжевый раствор; универсальный индикатор фенолфталеин 1 %-ный спиртовой раствор.

Оборудование: пробирки; лучинка.

В три пробирки помещают по одной капле раствора уксусной кислоты. В первую пробирку добавляют 1 каплю метилового оранжевого, во вторую - 1 полоску универсального индикатора и в третью - 1 каплю фенолфталеина. Отметьте окраску индикаторов.

В пробирку наливают 2...3 капли раствора уксусной кислоты и добавляют несколько крупинок углекислого натрия. К отверстию пробирки подносят горящую лучинку. Лучинка гаснет. Уравнение реакции процесса:

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O.

ОПЫТ 9. ПОЛУЧЕНИЕ БЕНЗОЙНОКИСЛОГО КАЛИЯ

Реактивы: бензойная кислота; едкое кали 1 н раствор; соляная кислота 2н раствор.

Оборудование: пробирка.

В пробирку помещают несколько кристаллов бензойной кислоты и прибавляют 3 капли раствора едкого калия. Встряхивают содержимое пробирки. Кристаллы растворяются. Уравнение реакции процесса:

С6Н5СООН + КОН → С6Н5СООК + Н2О.

Бензойная кислота с основаниями образует соли. Ее соли со щелочными металлами хорошо растворимы в воде, поэтому бензойная кислота растворима в щелочах.

К полученному прозрачному раствору бензойнокислого калия добавляют 2...3 капли раствора соляной кислоты. Снова выпадает бензойная кислота:

С6Н5СООК + НС1 → С6Н5СООН + КС1.


 

ОПЫТ 10. ПРИСОЕДИНЕНИЕ БРОМА К ОЛЕИНОВОЙ КИСЛОТЕ

Реактивы: олеиновая кислота; бромная вода насыщенный раствор.

Оборудование: пробирка.

В пробирку вносят 3...4 капли бромной воды, 1 каплю олеиновой кислоты и энергично взбалтывают. Бромная вода обесцвечивается. Уравнение реакции процесса:

CH3 − (CH2)7 − CH ═ CH − (CH2)7 − COOH + Br2 → CH 3− (CH2)7 − CHBr − CHBr − (CH2)7 − COOH.

ОПЫТ 11. ОБРАЗОВАНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ КАЛЬЦИЕВЫХ СОЛЕЙ ЖИРНЫХ КИСЛОТ

Реактивы: мыло раствор; хлорид кальция 0,5 н раствор.

Оборудование: пробирка.

В пробирку помещают 2 капли мыла, 1 каплю раствора хлорида кальция и взбалтывают содержимое пробирки. Выпадает белый осадок (стеарат кальция). Уравнение реакции процесса:

17Н35COONa + CaCl2 → (С17Н35СОО)2Са + 2NaCl.

Кальциевые соли жирных кислот (кальциевое мыло) нерастворимы в воде. Кальциевое мыло выделяется при мытье в жесткой воде.

Контрольные задания.

1. Напишите уравнения реакций гидролиза водным раствором гидроксида натрия соединений: 1) 2-хлорбутана; 2) 2-хлор-2-метилпентана; 3) 1-хлорпропана. Назовите полученные вещества.

2. Каким способом можно получить 2-метилпропанол-1 из ацетилена?

3. Напишите уравнение реакции окисления пропилена водным раствором перманганата калия. Назовите продукт.

4. Напишите возможные изомеры альдегидов и кетонов, соответствующие молекулярной формуле С6Н12О.

5. Какие спирты образуются при восстановлении водородом соединений: 1) пропаналя; 2) бутаналя; 3) пропанона; 4) 3-метилпентанона-2?

6. Напишите уравнения реакции получения масляной кислоты из бутана.

7. Какой необходимо взять кетон, чтобы при его окислении получить первые члены гомологического ряда одноосновных насыщенных карбоновых кислот?

8. Получите стеариновую кислоту гидролизом соответствующего жира.


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4.









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.