Термодинамические константы некоторых веществ
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Термодинамические константы некоторых веществ





Вещество H°f, кДж/моль , Дж/моль∙К G°f, кДж/моль
Ag(к) Ag+ (p) AgJ (к) AgNO3 (к) Ag2O (к) Аl2О3 (к) B2O3 (к) НВО2 (к) ВаСОз (к) ВаО (к) BaSO4 (к) ВеО (к) Вr2 (ж) Вr2 (г) НВr (г) НВrО (р) С (графит) С (алмаз) СН4 (г) С2Н4 (г) С2Н2 (г) С2Н6 (г) С6Н6 (ж) С10Н8 (к) С2Н5ОН (г) С2Н5ОН (ж) C2H5NO2 (ж) СН3СООН (ж) СО (г) CO(NH2)2(к) СО2 (г) CS2 (ж) СаСО3 (к) СаО (к) Са(ОН)2 (к) CaSO4∙2H2O (к) Ca3N2 (к) С12 (г) Cl-(р) НС1 (г) НС1 (р) НС1О (р) НС1О4 (ж) Сl2O (г) Сl2О7(ж) СоС12 (к) СuО (к) CuSO4 (к) CuSO4∙5H2O (к) Сr2О3 (к) F2(г) F (р) HF(г) H2F2 (г) Fe(к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeO (к) FeS (к) FeS2 (к) Н2(г) Н+ (р) Н2О (г) Н2О (ж) Н2О2 (ж) HgO (к) I2(к) I2(г) I (р) HI (г) KСl (к) KСlO3 (к) KСlО4 (к) KОН (к) KОН (р) K2СО3 (к) KNO2 (к) KNO3 (к) LiOH (к) LiOH (p) Mg(к) MgCO3 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) MgSO4 (к) MgSO4∙7H2O (к) МnО (к) МnО2 (к) Мn2О3 (к) МoО3 (к) NH3 (г) NH4+ (p) N2H4 (ж) NH2OH (к) NO (г) NO2 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) HNO2 (p) HNO3 (ж) Na (к) NaH (к) NaOH (к) Na2CO3 (к) Na2SO3 (к) Na2SO4 (к) Nb2O5 (к) NiO О2(г) О3 (г) Р(бел.) (к) Р(кр.) (к) Р4О6 (к) Р4О10 (к) Н3РО4 (к) Рb(к) РbО (к) S (poмб.) S (монокл.) H2S (г) H2S (p) SO2 (г) SO3 (г) SO3 (ж) H2SO4 (ж) SiO2(кварц) SnO2 (к) V2O5 (к) WO3 (к) TiO2 (к) ZnO (к)   105,56 -61,9 -124,6 -31,2 -1676,8 - 1272,0 -804,0 -1217,1 -553,9 -1474,2 -598 -30,9 -36,1 - 112,97 1,828 -74,86 52,3 226,7 -84,68 49,0 66,70 -234,4 -277,7 148,08 -487,0 -110,6 -332,88 -393,8 89,12 -1207,7 - 635 -986,8 -2023,98 - 431,8 -167,2 -92,4 -166,9 -124,3 -34,5 75,7 -310,2 -162,1 -771,4 -2280,8 -1141,3 -331,7 -270,9 -565,9 -822,7 -1117,9 -265,0 -101,0 -163,3 -241,98 -286,0 -187,0 -90,0 62,3 -55,23 26,57 -439,5 -391,2 -430,0 -425,8 -482,0 -1146,1 -354,0 -495,0 -487,2 -508,7 -1113,0 - 601,8 -924,7 -1301,4 -3384 -385,0 -521,5 -958,0 -745,2 -46,19 -132,4 50,53 -114,2 90,37 33,84 9,66 19,50 -119,2 -174,3 -56,4 -425,6 -1137,5 -1090,0 -1012,0 -1897,0 -239,7 -142,3 -17,6 -1569,0 -2984,0 -1288,3 -219,4 0,38 -20,17 - -297,2 -376,2 -439,2 -814,0 -911,6 -581,2 -1573 -843 -943,5 -351,0   42,6 72,8 115,5 141,0 121,0 50,95 54,0 49,0 113,0 70,5 132,3 14,1 152,2 245,5 198,7 142,3 5,74 2,37 186,44 219,4 200,8 229,5 172,8 167,4 282,1 160,7 - 159,8 197,7 104,5 213,8 151,33 91,6 39,7 83,4 194,3 222,9 56,6 186, 6,5 188,4 266,2 - 109,7 42,73 109,3 200,6 81,2 202,9 -13,8 - 113,8 27,2 87,5 146,3 60,8 60,0 52,96 130,7 188,9 70,0 110,0 70,0 116,5 260,7 - 206,48 82,56 142,97 151,0 79,32 91,63 156,32 117,0 133,0 42,8 - 32,51 65,7 26,9 63,14 91,6 - 60,0 53,1 110,0 77,74 192,6 114,4 121,4 - 210,62 240, 45 304,3 209,3 152,7 155,7 51,45 188,0 64,4 136,4 146,0 345,0 137,0 37,9 205,0 238,8 41,1 22,8 - 228,8 158,1 64,8 66,2 31,9 32,6 193,2 108,8 248,2 256,4 95,5 157,0 41,9 130,96 75,9 50,2 44,0   77,12 -66,4 -33,6 -11,3 -1583,3 -1193,0 -736,0 -1137,2 -525,4 -1363,2 -582,0 3,1 -53,4 -82,4 2,834 -50,85 68,11 209,2 -32,89 124,5 201,25 -167,9 -174,76 - -392,4 -137,2 -196,82 -394,6 - -1129,6 -603,6 -899,2 -1798,7 -368,6 -131,4 -94,5 -131,2 -79,6 84,0 - -267,5 -129,5 -662,2 -1881 -1059,7 -277,9 - 272,99 - -740,8 -1014,8 -244,5 -101,0 -151,9 -228,8 -237,4 -120,0 -58,0 19,2 - 1,78 -408,0 -289,9 -300,0 -380,2 -442,2 -1059,8 -280,0 -395,0 -442,2 - -1029,2 -569,6 -833,7 -1158,7 -2868 -363,0 -466,7 -880,0 -668,1 -16,7 -79,5 149,3 - 86, 71 51,84 98,28 98,0 -55,6 -80,9 -38 -380,7 -1047,5 -1023,0 -953,0 -1764,0 -211,6 -162,7 -12,3 - -2697,8 -1142,6 -186,2 0,188 33,0 -27,9 -300,41 -370,0 - 362,0 690,7 -857,2 -520,0 -1428,0 -764,1 -888,2 -321,0

 



 

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

В водных растворах (при 298 К)

 

Электролит Кдисс Электролит Кдисс
Азотистая кислота HNO2 5,1 ∙ 10–4 Аммония гидроксид NН4OH 1,8 ∙ 10–5
Алюминиевая кислота НА1О2 К1= 6 ∙ 10–13 Алюминия гидроксид А1(ОН)3 К1 = 7,4∙ 10–9 К2 = 2,1∙ 10–9 К3 = 1,05∙ 10–9
  Борная кислота Н3ВО3 К1 = 5,8∙ 10–10 К2 = 1,8∙ 10–13 К3 = 1,6∙ 10–14 Бария гидроксид Ва(ОН)2 К2 = 2,3∙ 10–1  
Бромноватистая кис­лота НВrО 2,1 ∙ 10–9 Бериллия гидроксид Ве(ОН)2 К1 = 3,2∙ 107 К2 = 5,0∙ 109
Кремниевая кислота H2SiО3 К1 = 2,2∙ 10–10 К2 = 1,6∙ 10–12 Висмута гидроксид Bi(OH)3 К1 = 3.1∙ 10–12 К2 = 1.0∙ 10–12 К3 = 3.7∙ 1013
Муравьиная кислота НСООН 1,8∙ 10–4 Вода Н2О 1,8∙ 10–16
Селеноводородная кислота H2Se К1 = 1,6∙ 10–4 К2 = 1,0∙ 10–11 Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 К2 = 1,3∙ 10–4  
Селенистая кислота H2SeO3 К1 = 2,4∙ 103 К2 = 4,8∙ 109 Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 К2 = 1,82∙ 10–11 К3 = 1,35∙ 10–12
Сернистая кислота H2SO3 К1 = 1,6∙ 10–2 К2 = 6,3∙ 10–8 Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К1 = 8,1∙ 104 К2 = 4,2∙ 103
Сероводородная кис­лота H2S К1 = 1,0∙ 10–7 К2 = 1,2∙ 10–13 Кальция гидроксид Cа(OH)2 К2 = 5,9∙ 107
Теллуристая кислота Н2ТеO3 К1 = 3∙ 103 К2 = 2∙ 10–8 Кобальта гидроксид Cо(OH)2 К1 = 7,9∙ 105 К2 = 7,8∙ 106
Теллуроводородная кислота Н2Те К1 = 1∙ 103 К2 = 1∙ 1011 Марганца гидроксид Мn(ОН)2 К2 = 5∙ 104
Угольная кислота Н2СО3 К1 = 4,5∙ 10–7 К2 = 4,7∙ 1011 Меди гидроксид Сu(ОН)2 К2 = 3,4∙ 10–7  
Уксусная кислота СН3СООН 1,8∙ 10–5 Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 = 2,5∙ 10–5  
Хлорноватистая кислота НОCl 3,0 ∙ 10–8 Свинца гидроксид Рb(ОН)2 К1 = 9,6∙ 104 К2 = 3∙ 10–8
Фосфорная кислота Н3РО4 К1 = 7,2∙ 103 К2 = 6,2∙ 108 К3 = 4,6∙ 1013 Серебра гидроксид AgOH 1,1 ∙ 10–4
Фтороводородная кислота HF 6,7∙ 104 Хрома гидроксид Сг(ОН)3 К2 = 3,6∙ 10–9 К3 = 8,9∙ 1011
Циановодородная кислота HCN 4,9∙ 10–10 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 = 4,4∙ 10–5 К2 = 1,5∙ 10–9
Щавелевая кислота Н2С2О4 К1 = 6,0∙ 102 К2 = 5,4∙ 105    

 

 

Произведения растворимости некоторых

труднорастворимых электролитов (25°С)

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 7,0 ∙ 1013 Ca3(PO4)2 1,0 ∙ 1029
Ag2CO3 6,2 ∙ 1012 CuCO3 1,4 ∙ 1010
AgCl 1,6 ∙ 1010 Cu(OH)2 5,6 ∙ 1020
Ag2CrO4 2,0 ∙ 1012 CuS 8,5 ∙ 1045
Ag2Cr2O7 2,0 ∙ 107 Fe(OH)2 3,2 ∙ 1014
AgI 1,1 ∙ 1016 Fe(OH)3 40 ∙ 1038
AgOH 2,0 ∙ 108 FeS 3,7 ∙ 1019
Ag3PO4 1,8 ∙ 1018 Hg2Cl2 2,0 ∙ 1018
Ag2S 1,0 ∙ 1049 HgS 4,0 ∙ 1053
AgCNS 1,0 ∙ 1012 MgCO3 2,6 ∙ 105
Ag2SO4 8,0 ∙ 105 Mg(OH)2 1,2 ∙ 1011
AgCN 1,4 ∙ 1016 MnS 1,4 ∙ 1015
As2S3 4,0 ∙ 1029 PbBr2 7,4 ∙ 106
BaCO3 7,0 ∙ 109 PbCl2 2,0 ∙ 105
BaCrO4 2,0 ∙ 1010 PbCrO4 1,8 ∙ 1014
Ba(OH)2 1,9 ∙ 102 PbI2 1,3 ∙ 108
BaSO4 1,0 ∙ 1010 PbS 1,1 ∙ 1029
CaCO3 5,0 ∙ 109 PbSO4 2,0 ∙ 108
CaCrO4 2,3 ∙ 102 SrCO3 1,6 ∙ 109
CaF2 4,0 ∙ 1011 SrSO4 3,8 ∙ 107
Ca(OH)2 5,5 ∙ 106 SrCrO4 3,6 ∙ 105
CdS 7,0 ∙ 1027 Zn(OH)2 5,0 ∙ 1017
CaSO4 6,1 ∙ 105 ZnS 7,0 ∙ 1026

Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель Эбуллиоскопическая константа, Е Криоскопическая константа, К
Вода H2O 0,52 1,86
Бензол C6H6 2,57 5,10
Анилин C6H5NH2 3,69 5,87
Тетрахлорметан CCl4 5,30 29,80
Диэтиловый эфир (C2H5)2O 2,12 -
Сероуглерод CS2 2,36 -
Бромистый этил C2H5Br - 12,5
Уксусная кислота CH3COOH - 3,9

Стандартные потенциалы металлических и газовых

электродов (Т= 298 К)

 

Электрод E0298, В Электрод E0298, В
Li+/Li - 3,045 Ni2+/Ni - 0,250
Rb+/Rb - 2,925 Sn2+/Sn - 0,136
К+ - 2,925 Pb2+/Pb - 0,126
Cs+/Cs - 2,923 Fe3+/Fe - 0,036
Ra2+/Ra - 2,916 H+/H2 + 0,000
Ba2+/Ba - 2,906 Ge2+/Ge + 0,010
Ca2+/Ca - 2,866 Cu2+/Cu + 0,337
Na+/Na - 2,714 O2/OH + 0,401
La+/La - 2,522 Cu+/Cu + 0,521
Mg2+/Mg - 2,363 Ag+/Ag + 0,799
Be2+/Be - 1.847 Hg2+/Hg + 0,854
Al3+/A1 - 1,662 Pd2+/Pd + 0,987
Ti2+/Ti - 1,628 Вг2/Вr + 1,065
V2+/V - 1,186 Pt2+/Pt + 1,200
Mn2+/Mn - 1,180 O2/H2O + 1,229
Cr2+/Cr - 0,913 Cl2/Cl + 1,359
Zn2+/Zn - 0,763 Au3+/Au + 1,498
Cr3+/Cr - 0,744 Au+/Au + 1,691
Fe2+/Fe - 0,440 H2/H + 2,200
Cd2+/Cd - 0,403 F2/F + 2,866
Co2+/Co - 0,277    

Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы (T= 298 К)

 

Электродный процесс E0298, В
H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e = HAsO2(aq) + 2 H2O Вr2 + 2e = 2Вr 2НВrO + 2Н+ +2e = Br2 + 2H2O HBrO + H+ + 2e =Br+ H2O 2ВrО3 + 12Н+ + 10e = Вr2 + 6Н2О ВrО3 + 6Н+ + 6е = Вr + 3Н2О ВrО3 + 3Н2О + 6е = Вr + 6ОН ВrО3 + 2Н2О + 4е = ВrO + 4ОН СН3СООН + 2Н+ +2e = СН3СНО 2СО2 + 2Н+ + 2e= Н2С2О4 Сl2 + 2e = 2Сl 2НОСl + 2Н+ + 2е = Сl2 + Н2О НОСl + Н+ + 2е = Сl+ Н2О СlО+ Н2О + 2e = Сl+ 2ОН ClO3+ 6H+ + 6e= Cl+ 3H2O 2 ClO3 + 12Н+ + 10 e = Сl2 + 6Н2О ClO4 + 8Н+ + 8e = Сl + 4Н2О ClO4 + 4Н2О + 8e = Сl + 8OН Сr3+ + e= Сr2+ Сr(ОН)2 + 2e= Сr + 2ОН Сr(ОН)3 + 3e = Сr + 3ОН CrO42–+ 4Н+ +3e= СrО2 + 2Н2О СrО2 + 2Н2O + 3е = Сr + 4ОН Cr2O72– + 14H+ + 6e= 2Сr3+ + 7Н2О СrО42– + 4Н2O + 3e= Сr(ОН)3 + 5OН СrО42– + Н2O + 3e= СrО33-+ 2OН F2 + 2e = 2F F2 + 2H+ + 2e = 2HF Fe3+ + e= Fe2+ Fe(OH)3 + e= Fe(OH)2 + OH FeS + 2e = Fe + S2–+(10–7 моль/л) + 2e = Н2 Н2 + 2e = 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН I2 + 2е=2I 2НIO + 2Н+ + 2e = I2 + 2Н2О НIO + Н+ + 2e =I + Н2О IO3 + 5Н+ + 4е = НIO + 2Н2О 2IO3 + 12Н+ + 10е =I2 + 6Н2О 2IO3 + 6Н2О + 10е = I2 + 12OН IO3 + 6Н+ + 6e = I + 3Н2О IO3 + 3Н2О + 6e = I+ 6ОН Мn3+ + е= Мn2+ МnО2 + 4Н++2е = Мn2+ + 2Н2О MnO42– + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O МnО2 + 2Н2О + 2e=Мn(OН)2 + 2ОН МnО4+ е = МnО42– МnО4+ 4Н+ + 3е = МnO2 + 2Н2O МnО42– + 2Н2О + 2e= МnО2 + 4ОН МnО4+ 8Н+ + 5e=Мn2+ + 4Н2О HNO2 + H+ + e = NO + H2O NO2 + H2O + e = NO + 2OH 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O NO3+ 3H+ + 2e = HNO2 + H2O NO3 + H2O + 2e=NO2 + 2OH NO3 + 2H+ +e= NO2 + H2O NO3+ 4H+ + 3e = NO + 2H2O NO3+ 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O О3 + Н2О + 2e= О2 + 2ОН O2 + 4H+ + 4e = 2H2O О2 + 4Н+(10–7моль/л) + 4e = 2Н2О О2 + 2Н2О + 4е =4ОН О2 + 2Н+ + 2e = Н2О2 Н2О2 + 2Н+ + 2e= 2Н2О Р + 3Н2О + 3е = РН3 + 3ОН Н3РО4 + 2Н+ + 2е= Н3РО3 + Н2О Рb4+ + 2e = Рb2+ PbO2 + 4H+ + 2e= Pb2+ + 2H2O S + 2e= S 2– S + 2Н+ + 2e= Н2S (aq) SO32– + 6H+ + 4e = S + 3Н2О S4O62– + 2e= 2S2O32– SO42– + 4H+ +2e = H2SO3 + H2O SO42– + H2O + 2e= SO32– + 2OH SO42– + 8H+ + 6e= S + 4H2O SO42– + 4H2O + 6e= S + 8OH S2O82– + 2e = 2SO42– H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O SO42– + 8H+ + 8e= S2– +4H2O SO42– + 10H+ +8e = H2S + 4H2O Se + 2e = Se2– Se + 2H+ + 2e= H2Se (aq) SeO32– + 3H2O + 4e = Se + 6OH SeO42– + H2O + 2e = SeO32– + 2OH SeO32– + 6H+ + 6e = Se2– + 3 H2O H2SeO3(aq) + 6H+ + 6e = H2Se(aq) +3H2O SeO42– + 4H+ + 2e = H2SeO3(aq) + H2O H2SiO3 + 4H+ + 4e= Si + 3H2O Sn4+ + 2e= Sn2+ SnO32– + 6H+ +2e= Sn2+ + 3H2O   + 0,56 + 1,09 + 1,60 + 1,34 + 1,52 + 1,45 + 0,61 + 0,54 – 0,12 – 0,49 + 1,36 + 1,63 + 1,50 + 0,88 + 1,45 + 1,47 + 1,39 + 0,54 – 0,41 – 1,40 – 1,30 + 0,94 – 1,20 + 1,33 – 0,13 – 0,20 + 2,87 + 3,06 + 0,77 – 0,56 – 0,98 – 0,41 + 2,25 – 0,83 + 0,54 + 1,45 + 0,99 + 1,14 + 1,19 + 0,21 + 1,08 + 0,26 + 1,51 + 1,23 + 2,26 – 0,50 + 0,56 + 1,69 + 0,6 + 1,51 + 0,9б – 0,46 + 1,44 + 0,94 + 0,10 + 0,80 + 0,96 + 0,87 + 2,07 + 1,24 + 1,23 + 0,87 + 0,40 + 0,68 + 1,77 – 0,89 – 0,29 + 1,8 + 1,46 – 0,48 + 0,142 + 0,60 + 0,09 + 0,17 – 0,93 + 0,36 – 0,75 + 2,01 + 0,45 + 0,15 + 0,3 – 0,92 – 0,39 – 0,36 + 0,05 + 0,27 + 0,36 + 1,15 + 0,74 – 0,15 + 0,84

 

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

При указанных температурах.

 

Комплексный ион t, °C Кнест Комплексный ион t, °C Кнест
[AgEn]+ 2,0 ∙ 10–5 [Fe(CN)6]4– 1 ∙ 10–24
[AgCl2] 1,76 ∙ 105 [Fe(CN)6]3– 1 ∙ 1031
[Ag(NH3)2]+ 9,3 ∙ 108 [HgCl4]2– 8,5 ∙ 1016
[AgBr2] 7,8 ∙ 108 [Hg(NH3)4]2+ 5,3 ∙ 1020
[AgEDTA] 4,8 ∙ 108 [HgBr4]2 1 ∙ 1021
[Ag(S2O3)2]3– 2,5 ∙ 1014 [HgI4]2– 1,48 ∙ 1030
[Ag(CN)2] 8 ∙ 1022 [Hg(CN)4]2– 4 ∙ 1042
[A1F6]3– 1,44 ∙ 1020 [MgEDTA]2– 2,4 ∙ 109
[CaEDTA]2– 2,58 ∙ 1011 [Ni(NH3)4]2+ 1,12 ∙ 108
[Cd(NH3)4]2+ 7,56 ∙ 108 [Ni(CN)4]2– 1,8 ∙ 1014
[CdEDTA]2– 3,3 ∙ 1017 [Ni(En)2]2+ 8,32 ∙ 1015
[Cd(En)2]2+ 6 ∙ 1011 [NiEDTA]2– 3,54 ∙ 1019
[Cd(CN)4]2– 1,41 ∙ 1019 [PbBr4]2– 1 ∙ 103
[Co(NH3)4]2+ 2,8 ∙ 106 [PbI3] 2,22 ∙ 105
[Co(En)2]2+ 2,19 ∙ 1011 [Pb(P2O7)2]6– 4,74 ∙ 106
[CoEDTA]2– 7,9 ∙ 1014 [Zn(P2O7)2]6– 3,4 ∙ 107
[Сu(Р2О7)2]6– 1,0 ∙ 109 [Zn(NH3)4]2+ 3,46 ∙ 1010
[Cu(NH3)4]2+ 2,14 ∙ 1013 [Zn(En)2]2+ 8,5 ∙ 1012
[CuEDTA]2– 1,6 ∙ 1019 [Zn(OH)4]2– 3,6 ∙ 1016
[Cu(En)2]2+ 7,41 ∙ 1021 [ZnEDTA]2– 3,2 ∙ 1017
[Cu(CN)4]2– 9,6 ∙ 1029 [Zn(CN)4]2– 1,3 ∙ 1017

 

Примечание. En — этилендиамин NH2 — CH2 — CH2 — NH2;

EDTA — этилендиаминотетрауксусная кислота (комплексон)

(HOOC— СН2)2 — N — СН2 — СН2 — N — (СН2 — СООН)2

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

1. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Под ред. Н.Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005. – 239 с.

2. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. - СПб.: Спец. лит-ра, 2002. (также более ранние издания).

3. Справочник по электрохимии / Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1981.

4. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии: Учеб. Пособие для студентов пед. ин-тов по спец. «Химия и биология» / И.И. Беляева, Е.И. Сутягин, В.Л. Шелепина. – М.: Просвещение, 1989. – 191 с.

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.