|
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙСтр 1 из 2Следующая ⇒ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общие свойства металлов Электрическая проводимость металлов: Ag, Cu, Al, Fe Основные способы получения металлов: 1. Вытеснение металла более активным металлом Гидрометаллургия: Алюмотермия: 2. Восстановление металлов неметаллами ; а также другими веществами, например, 2 2 3. Восстановление металлов при электролизе Общие химические свойства металлов: 1. Взаимодействие с окислителями:
2. Взаимодействие с кислотами: Металлы, стоящие в ряду активностей после водорода ( ) с разбавленными HCl, не взаимодействуют Концентрированные холодные пассивируют некоторые довольно активные металлы (например, ) 3. Амфотерность металлов:
Свойства металлови их соединений Общая электронная конфигурация внешнего уровня – или , где номер периода; активные восстановители: Свойства элементов 1-й группы и их соединений Металлы, образованные элементами 1-й группы щелочные. Гидроксиды исторически называемые щелочами, хорошо растворимы в воде и полностью диссоциированы на ионы. Нахождение в природе: Натрий и калий относятся к самым распространенным в природе элементам (мас. доли, %): (2,27), (1,85), литий, рубидий и цезий являются редкими элементами: , ,
Природные соединения Na: – каменная соль и в растворенном виде в морской воде; глауберова соль ; глауберит ; чилийская селитра ; сода ; бура и др. Калий находится в ряде минералов: сильвин , каинит , карналлит ; селитры , входит в состав алюмосиликатных горных пород, например, ортоклаз и др. обычно сопутствуют в небольших количествах натрию и калию в их соединениях Получение щелочных металлов в свободном состоянии 1. Электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов: на катоде выделяется металл: ; на аноде выделяется хлор: или кислород: 2. Металлотермическое восстановление соединений:
Щелочные металлы при обычных условиях находятся в твердом состоянии, имеют ОЦК, серебристо-белую окраску, кроме золотисто-желтого цезия, очень мягкие и пластичные, легко режутся ножом. На воздухе покрываются пленкой сложного состава, в которой присутствуют оксиды, пероксиды, нитриды; хранятся в защитной атмосфере – керосине или вакууме
В пределах группы сверху вниз (от к ) радиусы атомов элементов увеличиваются, энергии ионизации уменьшается, и, следовательно, повышается их восстановительной активность. Степени окисления щелочных металлов во всех соединениях +1, проявляют себя как сильнейшие восстановители: Физические свойства щелочных металлов
Химические свойства Наименее активен литий, наиболее – цезий Взаимодействие с кислородом Оксиды щелочных металлов образуются при непосредственном контакте металлов с кислородом воздуха. При сжигании на воздухе только литий образует оксид : При горении натрия образуется пероксид : – сильный окислитель при горении калия наряду с пероксидом образуется надпероксид (или супероксид) : Рубидий и цезий на воздухе воспламеняются, в продуктах их горения присутствуют пероксиды и надпероксиды. Оксиды щелочных металлов имеют о̍сновный характер, при взаимодействии с образуют сильные основания (щелочи): при взаимодействии с кислотными оксидами образуют соли: 2. Взаимодействие с неметаллами: Нитриды непрочны и разлагаются в воде или слабокислых растворах:
3. Взаимодействие с водой: Щелочи легко поглощают из воздуха воду, образуя кристаллогидраты: и углекислый газ, образуя карбонаты: Водные растворы щелочей разрушают стекло, расплавы – платину и платиновые металлы Электролиз расплавов галогенидов (см. получение щелочных металлов) 2. Магний, кроме того, можно выделить термическим путем, восстанавливая его при температуре выше 2000 0С: Металлы 2-й группы по сравнению с щелочными металлами имеют гораздо более высокие температуры плавления и кипения, плотность и твердость. По твердости бериллий не отличается от стали, а барий – от свинца.
Химические свойства 1. Взаимодействие с кислородом: Оксиды образуются при непосредственном соединении металла с кислородом при нагревании: Ba + O2 2BaO; 2BaO + O2 2BaO2 Все оксиды растворимы в кислотах, так как имеют осно̀вный характер, кроме оксида бериллия, который проявляет амфотерные свойства, растворяясь и в кислотах, и в щелочах: 2. Взаимодействие с неметаллами (при нагревании): азотом, фосфором, серой, галогенами Важный для техники карбид кальция получают из оксида кальция и кокса: Галогениды образуются при непосредственном соединении металла с галогеном: где 3. Взаимодействие с водой: устойчивы на воздухе, не реагируют с водой при атмосферных условиях; легко окисляются кислородом воздуха и активно реагируют с водой. Подгруппу называют щелочноземельными металлами Ca + Mg 4. Взаимодействие с кислотами: Mg 3Mg Применение: применяется как легирующий компонент сплавов. Бериллиевая бронза, содержащая всего 2,5% , не уступает по механическим свойствам легированным сталям, устойчива к коррозии. Из нее делают упругие элементы приборов (пружины) и ответственные детали. входит в состав многих комплексов: Mg более доступен чем и широко применяется в самолетостроении для внутрифюзеляжных конструкций. Магний употребляется преимущественно в сплавах с алюминием, которые обладают высокими механическими свойствами. Бериллиевые и магниевые сплавы устойчивы в условиях сильной радиации. химически очень активны и в свободном виде их использовать нельзя. Кальций иногда входит в сплавы как легирующий элемент и употребляется в качестве активного раскислителя сплавов на основе железа, никеля, меди. (гипс) Полуобожженный гипс (алебастр ) обладает способностью быстро затвердевать при смешивании с водой - для снятия слепков, при монтажных работах Пероксид бария BaO2 используют как окислитель в качестве отбеливающего средства и как компонент пиротехнических составов ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общие свойства металлов Электрическая проводимость металлов: Ag, Cu, Al, Fe Основные способы получения металлов: 1. Вытеснение металла более активным металлом Гидрометаллургия: Алюмотермия: 2. Восстановление металлов неметаллами ; а также другими веществами, например, 2 2 3. Восстановление металлов при электролизе Общие химические свойства металлов: 1. Взаимодействие с окислителями:
2. Взаимодействие с кислотами: Металлы, стоящие в ряду активностей после водорода ( ) с разбавленными HCl, не взаимодействуют Концентрированные холодные пассивируют некоторые довольно активные металлы (например, ) 3. Амфотерность металлов:
Свойства металлови их соединений Общая электронная конфигурация внешнего уровня – или , где номер периода; активные восстановители: Свойства элементов 1-й группы и их соединений Металлы, образованные элементами 1-й группы щелочные. Гидроксиды исторически называемые щелочами, хорошо растворимы в воде и полностью диссоциированы на ионы. Нахождение в природе: Натрий и калий относятся к самым распространенным в природе элементам (мас. доли, %): (2,27), (1,85), литий, рубидий и цезий являются редкими элементами: , ,
Природные соединения Na: – каменная соль и в растворенном виде в морской воде; глауберова соль ; глауберит ; чилийская селитра ; сода ; бура и др. Калий находится в ряде минералов: сильвин , каинит , карналлит ; селитры , входит в состав алюмосиликатных горных пород, например, ортоклаз и др. обычно сопутствуют в небольших количествах натрию и калию в их соединениях ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом... ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|