ПРЕДМЕТ: Общая и неорганическая химия.
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







ПРЕДМЕТ: Общая и неорганическая химия.





ПРЕДМЕТ: Общая и неорганическая химия.

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060301

РАЗДЕЛ: 2

ЛЕКЦИЯ № 15

ТЕМА: 2.1.2. «ХАЛЬКОГЕНЫ»

(продолжение)

 

МОТИВАЦИЯ.

 

Серная кислота используется как реактив на всех химических дисциплинах. Необходимо в целях безопасности знать правила работы с кислотами, в том числе и с концентрированными.

В медицине применяется натриевая соль тиосерной кислоты:

- как антитоксическое при отравлении галогенами, цианидами; - солями тяжелых металлов, мышьяком.

Знание этой темы необходимо для изучения химических и специальных

дисциплин (фарм. химия, фарм. технология)

ЦЕЛИ:

1. В ходе лекции студенты должны получить представления о свойствах оксида серы (VI), сульфатах, тиосерной кислоте и ее солях, технике безопасности при работе с серной кислотой.

 

2. Обеспечить в ходе занятия усвоение следующих знаний: - свойства серной кислоты;

- свойства тиосульфата натрия.

 

ВПС: Темы: «Классы неорганических соединений»,

«Периодический закон и периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева», «Гидролиз солей»,

«Окислительно-восстановительные реакции»

«Теория электролитической диссоциации».

МПС:

Ха – т. «Методы окислительно – восстановительного титрования

ВОПРОСЫ ДЛЯ АКТУАЛИЗАЦИИ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ:

1.Какие степени окисления серы вы знаете?

 

2.Какие оксиды серы вам известны?

 

3.Назовите формулы оксидов серы IV и VI.

 

4.Какая кислота соответствует оксиду серы IV?

 

5 Какая кислота соответствует оксиду серы VI?

 

6.Перечислите химические свойства серной кислоты.

 

7.Как изменяется окраска индикаторов в кислой среде?

 

8.Какие свойства может проявлять серная кислота в ОВР?



 

9Каким электролитом(сильным или слабым) является серная кислота?

 

10.Как называются соли серной кислоты?

 

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

 

Фармацевт должен обладать общими компетенциями,включающими в себя способность (по базовой подготовке):

 

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность. .

ОК 4. Осуществлять поиск и. использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься' самообразованием, осознанно
планировать повышение своей квалификации.

 

- .

Фармацевт должен' обладать профессиональными

компетенциями,соответствующими основным видам профессиональной деятельности (по базовой подготовке):

 

.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.

ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

 

 

 

 

ПЛАН ЛЕКЦИИ:

 

1. Оксид серы (VI)

 

2. Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе.

 

3. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион

 

4. Применение в медицине сульфатов

 

5. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

 

6. Применение тиосульфата натрия в медицине

 

 

I. ОКСИД СЕРЫ (VI)

Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO2 + O2 2 SO3

Реакция экзотермична

Взаимодействие SO2 происходит при контакте с поверхностью катализатора. Поэтому этот метод окисления SO2 до SO3 называется контактным. В качестве окислителя можно использовать оксид азота (IV) — нитрозный способ.

Оксид серы (VI) при 44,50С конденсируется в бесцветную жидкость, затвердевающую при 16,80С. Очень хорошо растворим в воде и

концентрированной серной кислоте. Раствор SO3 в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO3.

С водой серный ангидрид смешивается в различных соотношениях, проявляя к ней очень высокое химическое сродство. При этом образуется ряд гидратов, важнейшим из которых является моногидрат SO3 ∙ Н2О или серная кислота.

Растворение SO3 в воде сопровождается выделением большого количества теплоты:

SO3 + H2O = H2SO4 + 89, 1 кДж/моль

Молекула SO3 имеет плоское строение и выражается электронной структуру: ∙∙

O:

: O = S

O:

..

При взаимодействии с водой одна из двойных связей разрывается и заменяется на две простые связи в образующейся серной кислоте.

HO O

 
 


S

       
   


HO O

SO3 - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO3 - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

 

Выводы :

 

1.Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO2 + O2 2 SO3

Реакция экзотермична

2.Раствор SO3 в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO3.

3.SO3 - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO3 - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

 

HO O

S

       
 
   
 


HO O

 

Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель:

1. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S0, SO2, H2S, но чаще до SO2.

Например: При взаимодействии с медью и другими малоактивными металлами при нагревании образуется SO2.

Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

Восстановитель окислитель

 

       
   


Cu0 - 2ē — Cu+2 1 пр.ок-я вос-ль

 

SO42- + 4H- +2ē — SO20 +2H2O 1пр. вос-я ок-ль

 

На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодей- ствует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

Объясняется это явление пассивацией металлов. Такая особенность серной кислоты широко используется для транспортировки последней в железной таре.

 

2. При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод:

 

S + 2 Н24= 3 SO2 +2 H2O

С + 2 H2SO4 = СO2 + 2 SO2 + 2 Н2O

 

3. Водоотнимающее действие (обугливание).

 

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

1. Изменяет окраску индикатора.

2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2O + Н2SO4 = Nа2SO4 + Н2O

ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O

3. С основаниями (реакция нейтрализации):

Н2SO4 + 2КОН = K2SO4 + Н2O

2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 Н2O

4. С солями:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2 HNO3

Выводы :

1.Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,50С. С водой смешивается в любых соотношениях.

2.Т.к. растворение Н2SO4 в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, необходимо эту операцию проводить с большой осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора следует серную кислоту вливать в воду.

 

3.Концентрированная серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому применяется для осушки газов.

4.Серная кислота является двухосновной кислотой.

 

5.Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель.

· При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S0, SO2, H2S, но чаще до SO2.

 

· .На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодействует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

· При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод.

 

 

· Водоотнимающее действие (обугливание).

 

6.СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

· Изменяет окраску индикатора.

· Взаимодействует:

· с основными и амфотерными оксидами.

· С основаниями (реакция нейтрализации).

· С солями.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ.

 

 

Если в кислородной кислоте часть атомов кислорода, или весь кислород заменить серой, то полученная кислота называется тиокислотой, а ее соли — тиосолью.

Тиосерную (серноватистую) кислоту можно рассматривать как серную кислоту, в молекулу которой один атом кислорода замещен серой:

 

HO O HO O

+6 +6

S S

-2 -2

HO S H - S O

 

Какая из них более правильна пока не ясно. Атомы серы в Н2S2О3 имеют разную степень окисления +6 и -2. Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием ее солей.

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Многие ее соли

(из которых известны лишь средние) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде.

Наибольшее значение имеет Na2S2O3 • 5 H2O (т.е. гипосульфит натрия) тиосульфат натрияNa2S2O3 • 5 H2O

 

Na - O OЗа счет атома S-2 проявляет сильные

+6восстановительные свойства.

S

-2

Na - S O

 

Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата

натрия. Na2S4O6 .Эта реакция находит широкое применение в аналитической химии, т.к. является основой одного из важнейших методов объемного анализа, называемого йодометрией.

I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I20 + 2ē → 2I- 1 пр. вос-я окислитель

2S2O32− - 2ē → S4O6 2- 1 пр.ок-я восстановитель

I2 + 2S2O32− → 2I+ S4O62-

ИЛИ

 

Na - O O Na-O O

S S

Na - S O S O

I2 + = + 2 NaI

Na - S O S O

S S

Na - O O Na-O O

Действие минеральных кислот

Минеральные кислоты вытесняют тиосерную кислоту из ее соли:

Na2S2O3 + 2CHl = 2 NaCl + H2S2O3

Тиосерная кислота в момент образования разлагается:

H2S2O3 = S↓ + SO2↑ +H2O

Желт. запах жженых

Действие нитрата серебра.

Нитрат серебра AgNO3 образует с растворами и тиосульфатами белый осадок +4~~ ,который быстро становится желтым, затем бурыми, наконец, черным вследствие перехода в сульфид серебра:

 

Na2S2O3 + 2 AgNO3 = Ag2S2O3 ↓ + 2 NaNO3

избыток белый

Ag2S2O3 + H2O = 2Ag2S ↓ + H2SO4

черный

Осадок тиосульфата серебра, AgS2O3 растворим в избытке тиосульфата натрия с образованием комплексных ионов [Ag(S2O3)]. Поэтому при проведении этой реакции необходимо добавлять избыток AgNO3.

Реакция характерна для тиосульфат - иона и является фармакопейной.

 

Техника выполнения: к 1- 2 каплям раствора прибавляют 3-4 капли нитрата серебра. Наблюдают изменение цвета осадка.

 

Выводы :

 

1.Тиосерную (серноватистую) кислоту можно рассматривать как серную кислоту, в молекулу которой один атом кислорода замещен серой:

 

HO O HO O

+6 +6

S S

-2 -2

HO S H - S O

 

2.По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу).

 

3.Наибольшее значение имеет Na2S2O3 • 5 H2O (т.е. гипосульфит натрия) тиосульфат натрияNa2S2O3 • 5 H2O

 

Na - O OЗа счет атома S-2 проявляет сильные

+6восстановительные свойства.

S

-2

Na - S O

 

4.Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата

натрия. Na2S4O6 .

5.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ТИОСУЛЬФАТ- ИОН

· Действие минеральных кислот

Минеральные кислоты вытесняют тиосерную кислоту из ее соли:

Na2S2O3 + 2CHl = 2 NaCl + H2S2O3

Тиосерная кислота в момент образования разлагается:

H2S2O3 = S↓ + SO2↑ +H2O

Желт. запах жженых

ПРЕДМЕТ: Общая и неорганическая химия.

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060301

РАЗДЕЛ: 2

ЛЕКЦИЯ № 15

ТЕМА: 2.1.2. «ХАЛЬКОГЕНЫ»

(продолжение)

 

МОТИВАЦИЯ.

 

Серная кислота используется как реактив на всех химических дисциплинах. Необходимо в целях безопасности знать правила работы с кислотами, в том числе и с концентрированными.

В медицине применяется натриевая соль тиосерной кислоты:

- как антитоксическое при отравлении галогенами, цианидами; - солями тяжелых металлов, мышьяком.

Знание этой темы необходимо для изучения химических и специальных

дисциплин (фарм. химия, фарм. технология)

ЦЕЛИ:

1. В ходе лекции студенты должны получить представления о свойствах оксида серы (VI), сульфатах, тиосерной кислоте и ее солях, технике безопасности при работе с серной кислотой.

 

2. Обеспечить в ходе занятия усвоение следующих знаний: - свойства серной кислоты;

- свойства тиосульфата натрия.

 

ВПС: Темы: «Классы неорганических соединений»,

«Периодический закон и периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева», «Гидролиз солей»,

«Окислительно-восстановительные реакции»

«Теория электролитической диссоциации».

МПС:

Ха – т. «Методы окислительно – восстановительного титрования

ВОПРОСЫ ДЛЯ АКТУАЛИЗАЦИИ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ:

1.Какие степени окисления серы вы знаете?

 

2.Какие оксиды серы вам известны?

 

3.Назовите формулы оксидов серы IV и VI.

 

4.Какая кислота соответствует оксиду серы IV?

 

5 Какая кислота соответствует оксиду серы VI?

 

6.Перечислите химические свойства серной кислоты.

 

7.Как изменяется окраска индикаторов в кислой среде?

 

8.Какие свойства может проявлять серная кислота в ОВР?

 

9Каким электролитом(сильным или слабым) является серная кислота?

 

10.Как называются соли серной кислоты?

 

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

 

Фармацевт должен обладать общими компетенциями,включающими в себя способность (по базовой подготовке):

 

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность. .

ОК 4. Осуществлять поиск и. использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься' самообразованием, осознанно
планировать повышение своей квалификации.

 

- .

Фармацевт должен' обладать профессиональными

компетенциями,соответствующими основным видам профессиональной деятельности (по базовой подготовке):

 

.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.

ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

 

 

 

 

ПЛАН ЛЕКЦИИ:

 

1. Оксид серы (VI)

 

2. Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе.

 

3. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион

 

4. Применение в медицине сульфатов

 

5. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

 

6. Применение тиосульфата натрия в медицине

 

 

I. ОКСИД СЕРЫ (VI)

Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO2 + O2 2 SO3

Реакция экзотермична

Взаимодействие SO2 происходит при контакте с поверхностью катализатора. Поэтому этот метод окисления SO2 до SO3 называется контактным. В качестве окислителя можно использовать оксид азота (IV) — нитрозный способ.

Оксид серы (VI) при 44,50С конденсируется в бесцветную жидкость, затвердевающую при 16,80С. Очень хорошо растворим в воде и

концентрированной серной кислоте. Раствор SO3 в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO3.

С водой серный ангидрид смешивается в различных соотношениях, проявляя к ней очень высокое химическое сродство. При этом образуется ряд гидратов, важнейшим из которых является моногидрат SO3 ∙ Н2О или серная кислота.

Растворение SO3 в воде сопровождается выделением большого количества теплоты:

SO3 + H2O = H2SO4 + 89, 1 кДж/моль

Молекула SO3 имеет плоское строение и выражается электронной структуру: ∙∙

O:

: O = S

O:

..

При взаимодействии с водой одна из двойных связей разрывается и заменяется на две простые связи в образующейся серной кислоте.

HO O

 
 


S

       
   


HO O

SO3 - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO3 - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

 

Выводы :

 

1.Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO2 + O2 2 SO3

Реакция экзотермична

2.Раствор SO3 в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO3.

3.SO3 - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO3 - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.