ПОЛЕЗНОЕ

Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление

КАТЕГОРИИ

Смещение равновесия реакции гидролиза

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 8Следующая ⇒

Если в раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ или ОН , то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону усиления гидролиза; в результате гидролиз может протекать полностью - до образования конечных продуктов. Например, добавление к раствору карбоната натрия небольшого количества сильной кислоты приведет к усилению гидролиза за счет связывания образующихся в процессе гидролиза ионов ОН :

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH

CO₃² + HOH HCO₃ + OH

OH + H⁺ H₂O

В результате становится возможной и вторая ступень гидролиза карбоната натрия:

NaHCO₃ + H₂O H₂CO₃ + NaOH

HCO₃ + HOH H₂CO₃ + OH .

Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (кислоты или щелочи), можно подавить гидролиз (сместить равновесие гидролиза в обратную сторону). Так, в случае карбоната натрия растворы щелочей ослабляют или даже полностью прекращают гидролиз соли.

Подкисление или подщелачивание растворов солей часто используют на практике для стабилизации их разбавленных растворов.

Равновесие реакции гидролиза может смещаться в сторону его усиления, если продуктом одной из ступеней гидролиза будет малорастворимое соединение:

Bi(NO₃)₃+ HOH BiOH(NO₃)₂ + HNO₃

Bi³⁺ + HOH BiOH²⁺+ H⁺

При разбавлении раствора равновесие реакции смещается вправо за счет образования осадка нитрата оксовисмута:

BiOH(NO₃)₂+ HOH Bi(OH)₂NO₃ + HNO₃

BiONO₃ + H₂O

BiOH²⁺ + HOH + NO₃ BiONO₃ + H⁺

Аналогично протекает гидролиз хлорида сурьмы (III).

Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор.

Взаимный гидролиз

Ионы Н⁺ (или ОН ) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН (или Н⁺); ионы Н⁺ и ОН будут нейтрализовать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате - образование конечных продуктов гидролиза (взаимный гидролиз). Например, при смешивании растворов Na₂CO₃ и AlCl₃, в которых соответственно имеется избыток ионов ОН и Н⁺ соответственно, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО₂ и образованию осадка Al(OH)₃:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

2Al³⁺ + 3CO₃² + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 3CO₂

В осадок в подобных случаях выпадает наименее растворимый из возможных продуктов гидролиза. Так, растворимость карбоната гидроксомеди (CuOH)₂CO₃ меньше, чем растворимость гидроксида меди Cu(OH)₂. Поэтому при сливании растворов CuSO₄ и Na₂CO₃ конечным продуктом гидролиза является именно (CuOH)₂CO₃:

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O (CuOH)₂CO₃ + CO₂ + 2Na₂SO₄

2Cu²⁺ + 2CO₃² + H₂O (CuOH)₂CO₃ + CO₂

Взаимный гидролиз - необратимый процесс.

Примеры решения задач

Пример 32. Запишите уравнения реакций гидролиза следующих солей и определите реакцию среды (нейтральная, кислая, щелочная): a)FeCl₂; б)Na₂CO₃; в) KCl; г) Fe₂S₃.

Решение.

а) Запишем уравнение диссоциации соли и определим силу кислоты и основания, образующих данную соль:

FeCl₂ Fe²⁺+ 2Cl^-

Соль образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl. В гидролизе участвует ион слабого основания, гидролиз идет по катиону:

Fe²⁺ + HOH FeOH⁺ + H⁺(кислая среда рН < 7),

Так как ионы Cl^- не принимают участия в гидролизе, то они присутствуют в неизменной форме в левой и правой частях уравнения:

Fe²⁺ + 2Cl^- + HOH FeOH⁺ + H⁺ + 2Cl^-

Для того, чтобы записать уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме, объединим ионы в молекулы в соответствии с их зарядами:

FeCl₂ + HOH FeOHCl + HCl –уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме.

б) Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃²^-

Cоль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой Н₂СО₃. В гидролизе участвует ион слабой кислоты, гидролиз идет по аниону:

СО₃²^- + НОН НСО₃^- + ОН^- (щелочная среда рН > 7),

Так как ионы Na⁺ не принимают участия в гидролизе, то они присутствуют в неизменной форме в левой и правой частях уравнения:

2Na⁺ + CO₃²^- + HOH HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза в молекулярной форме, объединим ионы в молекулы в соответствии с из зарядами:

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

в) KCl – эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образована сильным основанием – КОН и сильной кислотой HCl. Среда нейтральная, рН = 7.

г) Fe₂S₃

В таблице растворимости для соли Fe₂S₃ стоит прочерк, это значит, что гидролиз соли идет необратимо и до конца, до образования соответствующих основания и кислоты:

Fe₂S₃+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂S

Пример 33. Рассчитайте константу гидролиза в растворе хлорида аммония.

Решение.

NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HCl

NH₄⁺+ H₂O H⁺ + NH₄OH; pH <7

Коллоидные растворы

Коллоидные системы – это ультрамикрогетерогенные системы, состоящие из двух фаз: дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсная фаза коллоидных растворов состоит из молекулярных агрегатов размером 10 - 10 cм.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 Следующая ⇒

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...

ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: