Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Связь между различными способами





Выражения концентрации растворов

 

 

 


Эталоны решения задач

1. Вычислить массовую долю NaCl, если 20 г NaCl растворено в 180 г Н2О.

Дано: m(NaCl) = 20 г m(Н2O) = 180 г   Решение. 1)
w(NaCl) - ?  

2. Вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора NaCl с w(NaCl) = 2%, чтобы получить раствор с w(NaCl) = 0,9%.

Дано: = 200 г w(NaCl) = 2% w¢(NaCl) = 0,9%   Решение. 1) в исходном растворе:
m(Н20) - ?  

3. 500 мл раствора HNO3 с r = 1,2 г/мл с w(HNO3) = 32% разбавили 1 л Н2О. Найти массовую долю HNO3 вполученном растворе.

Дано: = 500 мл w(HNO3) = 32% = 0,32 = 1,2 г/мл V(Н2O) = 1л = 1000 мл   Решение.
w¢(HNO3) - ?  

4. Из 10,6 г Na2CO3 приготовили 500 мл раствора. Вычислить молярную концентрацию C(Na2CO3).

Дано: m(Na2CO3) = 10,6 г = 500 мл = 0,5 л   Решение. 1) Mr(Na2CO3) = 23×2 + 12 + 16×3 = 106; 2) M(Na2CO3) = 106 г/моль;
C(Na2CO3) - ?  

5. Имеется 200 мл раствора H2SO4 с C(H2SO4) = 0,3 моль/л. Найти m(H2SO4) в растворе.

Дано: = 200 мл = 0,2 л C(H2SO4) = 0,3 моль/л Решение. 1) M(H2SO4) = 98 г/моль; 2) m(H2SO4) = C(H2SO4)×M(H2SO4 = = 0,3×98×0,2 = 5,88 г.
m(H2SO4) - ?

6. Приготовить 200 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) = 0,1 моль/л.

Пояснение: чтобы приготовить раствор, необходимо рассчитать массу содержащегося в нем растворенного вещества.

Дано: = 200 мл = 0,2 л C(NaHCO3) = 0,1 моль/л  
m(NaHCO3) - ?

Решение.

1) по аналогии с предыдущей задачей:

m(NaHCO3) = с(NaHCO3)·M(NaHCO3 = 0,1·84·0,2 = 1,68 г;

2) техника приготовления раствора:

а) взвесить на весах 1,68 г сухого NaHCO3.

б) через воронку перенести сухое вещество в мерную колбу вместимостью 200 мл.

в) добавить до метки на горлышке колбы дистиллированную воду.

7. В 200 мл раствора содержится 4,9 г H2SO4. Рассчитать C( H2SO4).

Дано: = 200 мл = 0,2 л m(H2SO4) = 4,9 г Решение. 1) найдем фактор эквивалентности H2SO4: a) число обменивающихся ионов H+ = 2; б) заряд +1 2)
C( H2SO4) - ?
 

8. Приготовить 500 мл раствора А1С13 с C( А1С13) = 0,1 моль/л из сухого вещества.

Дано: = 500 мл = 0,5 л с( AlCl3) = 0,1 моль/л Решение. 1) найдем фактор эквивалентности AlCl3: a) число ионов Al3+ = 1; б) заряд +3 2)
m(AlCl3) - ?
 

4) приготовление раствора аналогично задаче №6.

 

 

9. Приготовить 250 мл раствора H2SO4 с C(H2SO4) = 0,1 моль/л из раствора H2SO4 с w(H2SO4) = 10%. = 1,056 г/моль.

Дано: = 250 мл = 0,25 л = 1,056 г/моль C(H2SO4) = 0,1 моль/л w(H2SO4) = 10% = 0,1 Решение. 1) найдем массу H2SO4 в приготовляемом растворе: m(H2SO4) = C(H2SO4)·M(H2SO4 = 0,1·98·0,25 = 2,45 г;
(H2SO4) - ?

2) найдем массу 10% раствора H2SO4, который содержит 2,45 г кислоты:

3) найдем (H2SO4):

4) приготовление раствора:

а) отмерить мерным цилиндром 23,2 мл 10% р-ра H2SO4;

б) перенести его в мерную колбу вместимостью 250 мл;

в) добавить до метки дистиллированную воду.

10. Приготовить 100 мл раствора НС1 с C( HCl) = 0,1 моль/л из раствора HCl с w(НС1) = 5%; r = 1,02 г/мл.



Дано: (HCl) = 100 мл = 0,1 л c( HCl) = 0,1 моль/л (HCl) = 1,02 г/мл w(HCl) = 5% = 0,05  
(HCl) - ?

 

Решение.

1) для (HCl) z = 1×1 = 1, , следовательно:

M( HCl) = 36,5 г/моль;

2) найдем массу HCl в приготовляемом растворе:

m(HCl) = c( HCl)·M( HCl)· = 0,1·36,5·0,1 = 0,365 г;

3) найдем массу 5% раствора HCl, который содержит 0,365 г кислоты:

4) найдем (HCl):

5) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.

11. c(Al2(SO4)3) = 0,02 моль/л. Найти C( Al2(SO4)3).

Дано: C(Al2(SO4)3) = 0,02 моль/л   Решение. 1) найдем z для Al2(SO4)3: a) число ионов Al3+ = 2; б) заряд +3: z = 3·2 = 6 2) так как C( x) = z·c(x), то: C( Al2(SO4)3) = 6·0,02 = 0,12 моль/л.
C( Al2(SO4)3) - ?
 

 

 

12. Приготовить 250 мл раствора CuSO4 с C( CuSO4) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата CuSO4·5Н2О.

Дано: (CuSO4) = 250 мл = 0,25 л C( CuSO4) = 0,1 моль/л  
m(CuSO4·H2O) - ?

Решение.

2) найдем массу безводного CuSO4 в растворе:

m(CuSO4) = C( CuSO4)·M( CuSO4) = 0,1·80·0,25 = 2 г;

3) найдем массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO4:

M(CuSO4·H2O) = 160 + 5·18 = 250 г/моль;

;

.

4) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.


Вопросы для самоконтроля

1. Что такое раствор? Приведите примеры растворов, находящихся в разном агрегатном состоянии.

2. В чем заключается отличие химической теории растворов от физической?

3. Что такое количество вещества?

4. Что называют молярной массой?

5. Что такое химический эквивалент?

6. Что такое фактор эквивалентности?

7. Что называют молярной массой эквивалента?

8. Что такое массовая доля растворенного вещества? Какова ее размерность?

9. Что такое молярная концентрация? Какова ее размерность?

10. Что такое молярная концентрация эквивалента? Какова ее размерность?

11. Что такое моляльная концентрация? Какова ее размерность?

12. Что такое титр раствора? Какова его размерность?

13. Что такое мольная доля? Какова ее размерность?

9. Какими соотношениями связаны между собой выражения концентрации:

а) массовая доля и молярная концентрация;

б) массовая доля и молярная концентрация эквивалента;

в) молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента?


Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с w(NaCl) = 5%, чтобы получить раствор с w(NaCl) = 1,5%.

2. Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C( А12(SО4)3) = 0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) = 0,8 моль/л.

Вариант №2

1. К 500 г раствора NaCl с w(NaCl) = 0,05 добавили 300 г Н2О. Вычислить w(NaС1) в полученном растворе.

2. Приготовить 200 мл раствора CuSO4 с C( CuSO4) = 0,3 моль/л из раствора с C(CuSO4) = 0,2 моль/л.

Вариант №3

1. В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и C( H2SO4) в растворе.

2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO4×5H2O в 200 г Н2О.

Вариант №4

l. w(Na2CO3) = 10%, r = l,05 г/мл. Вычислить C(Na2CO3) и C( Na2CO3).

2. Приготовить 200 мл раствора Na2CO3 с w(Na2CO3) = 0,5% (r » 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO3×10H2O.

Вариант №5

1. C(H2SO4) = 0,01 моль/л, r = 1 г/мл. Вычислить w(H2SO4) и C( H2SO4).

2. Приготовить 200 мл раствора FeSO4 с C(FeSO4) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата FeSO4×7Н2О.

Вариант №6

1. Вычислить C(Na2SO4) и C( Na2SO4), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.

2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с w(CuSO4) = 2% (r » 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) = 2 моль/л.

Вариант №7

1. Приготовить 250 мл раствора NaHCO3 с C( NaHCO3) = 0,01 моль/л из сухого вещества.

2. w(H2SO4) = 3,24%. Вычислить С(H2SO4) и C( H2SO4) в растворе, если его плотность r = 1,02 г/мл.

Вариант №8

1. Приготовить 200 мл раствора Na2B4O7 с w(Nа2В4О7) = 3% и r = 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O7×10Н2О.

2. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.

Вариант №9

1. Приготовить 250 мл раствора H2SO4 с C( H2SO4) = 0,5 моль/л из раствора H2SO4 с w(H2S04) = 12%. r (12% р-ра H2SO4) = 1,08 г/мл.

2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO4×5Н20 в 200 г Н2О.

Вариант №10

1. Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) = 0,l моль/л из раствора с w(NaHCO3) = 2%. r = 1,01 г/мл.

2. Приготовить 200 мл раствора CuSO4 с C( CuSO4) = 0,3 моль/л из раствора с C(CuSO4) = 0,4 моль/л.

Вариант № 11

1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора NaCl с w(NaCl) = 5%, чтобы получить раствор с w(NaCl) = 1,5%.

2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с w(CuSO4) = 2% (r » 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) = 4 моль/л.

Вариант №12

1. К 500 г раствора NaCl с w(NaCl) = 0,05 добавили 500 г Н2О. Вычислить w(NaCl) в полученном растворе.

2. Приготовить 500 мл раствора NaHCO3 с C( NaHCO3) = 0,02 моль/л из сухого вещества.

Вариант №13

1. В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и с( H2SO4) в растворе.

2. Приготовить 400 мл раствора Na2B4O7 с w(Na2B4O7) = 2% и r = 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O7·10Н2О.

Вариант №14

1. w(Na2CO3) = 5%, r = 1,03 г/мл. Вычислить c(Na2CO3) и с( Na2CO3).

2. Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с с( A12(SO4)3) = 0,5 моль/л из раствора с c(Al2(SO4)3) = 1,2 моль/л.

Вариант №15

1. C(H2SO4) = 0,01 моль/л, r = 1 г/мл. Вычислить w(H2SO4) и C( H2SO4).

2. Приготовить 400 мл раствора Na2CO3 с w(Na2CO3) = 1% (r » 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO3×10Н2О.

Вариант №16

1. Вычислить C(Na2SO4) и C( Na2SO4), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.

2. w(H2SO4) = 6,24%. Вычислить C(H2SO4) и C( H2SO4) в растворе плотностью r = 1,04 г/мл.

Вариант №17

1. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.

2. Приготовить 500 мл раствора FeSO4 c C(FeSO4) = 0,2 моль/л из кристаллогидрата FeSO4×7Н2О.

Вариант №18

1. Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) = 0,05 моль/л из раствора с w(NаНСО3) = 2% и r = 1,01 г/мл.

2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 50 г CuSO4×5Н2О в 400 г Н2О.

 

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.