Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







АРЕНЫ (АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ)





 

К ароматическим относятся циклические соединения, молекулы кото­рых, содержат плоскую замкнутую сопря­женную систему кратных связей из (4n+2) p-электронов (правило Хюккеля). Простейшим является бензол С6Н6. Гомологи бензола – соединения, образованные заменой одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на углеводородные радикалы (R): С6H5–R (алкил- бензолы), R–C6H4–R (диалкилбензолы) и имеют общую формулу СnН2n-6

Строение бензола. Каждый атом углерода в молекуле бензола находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя s-связями. Валентные углы между каждой парой s-связей равны 120°. Скелет s-связей представляет собой правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все s-связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости. р-Электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости s-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое p-электронное облако, расположенное над и под плоскостью кольца. Все связи С-С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой связи (0,154 нм) и двойной (0,134 нм). Это означает, что в молекуле бензола между углеродными атомами нет простых и двойных связей, как, предложено в формуле Ф.Кекуле в 1865 г., а все они выровнены Поэтому структурную формулу бензола изображают в виде правильного шестиугольника (s-скелет) и кружка внутри него, обозначающего делокализованные p-связи.

 

Рис. 8. Строение молекулы бензола и его структурные формулы.

 

Номенклатура. Широко используются тривиальные названия – толуол (метилбензол), ксилолы (диметилбензолы), кумол (изопропилбензол), стирол (винилбензол) и др.; систематические названия состоят из названия углеводородного радикала (приставка) и слова бензол (корень). Если радикалов два или более, их положение указывается номерами атомов углерода в кольце, с которыми они связаны. Нумерацию кольца проводят так, чтобы номера радикалов были наименьшими. Для дизамещенных бензолов положение заместителей указывают также перед названием соединения приставками: орто - (о -) заместители у соседних атомов углерода кольца (1,2 -); мета - (м -) заместители через один атом углерода (1,3-); пара - (п -) заместители на противоположных сторонах кольца (1,4-).

о -ксилол м -ксилол n -ксилол 1,2-диметил-4-изопропил-

1,2-диметилбензол 1,3-диметилбензол 1,4-диметилбензол бензол

 

Изомерия (структурная):

1) положения заместителей для ди -, три - и тетра - замещенных бензолов (например, о -, м - и п -ксилолы);

2) углеродного скелета в боковой цепи, содержащей не менее 3-х атомов углерода (н-пропилбензол и изопропилбензол);

3) изомерия заместителей R, начиная с R=С2Н5. Например, молекулярной формуле С8Н10 соответствует 4 изомера: три ксилола CH3-C6H4-CH3 (о-, м-, п-) и этилбензол C6H5-C2H5.

Пространственная изомерия относительно бензольного кольца в алкилбензолах отсутствует.

Природные источники и методы получения ароматических углеводородов. Основными промышленными источниками бензола и его гомологов являются каменный уголь и нефть. При коксовании каменного угля образуется каменноугольная смола, из которой выделяют бензол, толуол, нафталин и другие соединения.

1. Ароматизация нефти:

а) дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов (С 6) в присутствии катализатора:

 

б) дегидрирование циклоалканов:

 

2. Циклотримеризация алкинов над активированным углем:

Таблица 6. Физические свойства ароматических углеводородов

 

 

Название   Формула Т пл. 0С Т.кип. 0 С ρ, г· см-3
Бензол Толуол о -Ксилол м -Ксилол п- Ксилол 1,2,3-триметилбензол 1,2,4-триметилбензол 1,3,5-триметилбензол (мезитилен) 1,2,3,4-тетраметилбензол 1,2,3,5-тетраметилбензол 1,2,4,5-тетраметилбензол Пентаметилбензол Гексаметилбензол Этилбензол Гексаэтилбензол Пропилбензол Изопропилбензол (кумол) Бутилбензол изо-Бутилбензол втор-Бутилбензол трет-Бутилбензол 1-метил-4-изопропил- бензол (цимол) транс-1,2-дифенилэтилен (транс-стильбен) цис-1,2-дифенилэтилен (цис-стильбен) Дифенилметан Трифенилметан Бифенил Нафталин   Антрацен   Флуорен   Инден     Фенантрен   Азулен   С6H6 С6H5CH3 1,2-С6H4(CH3)2 1,3-С6H4(CH3)2 1,4-С6H4(CH3)2 1,2,3-С6H3(CH3)3 1,2,4-С6H3(CH3)3 1,3,5-С6H3(CH3)3   1,2,3,4-С6H2(CH3)4 1,2,3,5-С6H2(CH3)4 1,2,4,5-С6H2(CH3)4 С6H(CH3)5 С6(CH3)6 С6H5CH2CH3 С6(CH2CH3)6 С6H5(CH2)2CH3 С6H5СН(CH3)2   С6H5(CH2)3CH3 С6H5CH2СН(CH3)2 С6H5CH(CH3)СН2СН3 С6H5C(CH3)3 1,4-СН3С6Н4СН(CH3)2   транс- С6Н5–СН=СН–С6Н5 цис- С6Н5–СН=СН–С6Н5 С6Н5–СН2–С6Н56Н5)3СН С6Н5–С6Н5 + 5,5 - 93 - 28 - 54 - 25 - 44 - 45   - 6,5 - 24 - 95 - 100 - 96   - 81   - 83 - 58 - 70     + 1   70,5       - 2       ─   159.5   173,5     145 (13 мм рт.ст)             0,878 0,867 0,880 0,864 0,861 0,895 0,876 0,864   0,902     0,867 0,830 0,862 0,862   0,860 0,867 0,864 0,867 0,857   0,970   1,000  

 

Физические свойства Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкие вещества (таблица 6), нерастворимы в воде, но хорошо растворяющиеся во многих органических жидкостях. Легче воды огнеопасны и токсичны.

 

Химические свойства

А рены отличаются от предельных и непредельных углеводородов в силу особенностей строения бензольного кольца. Делокализация шести p-электронов в циклической системе понижает энергию молекулы, что обусловливает повышенную устойчивость (ароматичность) бензола и его гомологов. Арены не склонны вступать в реакции присоединения или окисления, которые ведут к нарушению ароматичности. Для них наиболее характерны реакциизамещения атомов водорода.

I. Реакции электрофильного замещения в бензольном ядре

Наличие областей повышенной p-электронной плотности ароматического цикла приводит к тому, что бензольное кольцо является нуклеофилом и в связи с этим склонно подвергаться атаке электрофильным реагентом. Таким образом, для ароматических соединений наиболее типичны реакции электрофильного замещения. Реакции присоединения и окисления протекают с трудом.

Механизм электрофильного замещения по первым буквам английских терминов (S – substitution [замещение], E – electrophil [электрофил]), обозначается символом SЕ. Механизм реакции электрофильного замещения SEAr атома водорода в бензольном ядре в общем виде включает следующие стадии:

· образование p-комплекса (диполь-дипольное взаимодействие электрофила с ароматической системой);

· образование s-комплекса (электрофил использует из ароматической системы пару электронов и образует s - связь с атомом углерода;

· восстановление ароматичности с отщеплением протона и образованием замещенной ароматической молекулы.

Механизм реакции SE в общем виде выглядит следующим образом:

π-комплекс

 

Примеры реакций электрофильного замещения (SE)в бензольном кольце.

1. Галогенирование. Замещение атома водорода в бензольном кольце на галоген происходит в присутствии катализаторов (кислоты Льюиса):

 

 

2. Нитрование. Бензол реагирует с нитрующей смесью (смесью концентри- рованных азотной и серной кислот):

 

Образование иона нитрония в конц. HNO3 можно представить схемой:

 

p-комплекс s-комплекс

 

 

3. Сульфирование. При действии на бензол и его гомологи концентри-рованной серной кислоты или олеума атомы водорода в бензольном ядре замещаются на сульфогруппу.

4. Алкилирование. Замещение атома водорода в бензольном кольце на алкильную группу.

а) Алкилирование под действием алкилгалогенидов (реакция Фриделя-Крафтса) в присутствии катализаторов (кислот Льюиса: AlCl3, А1Вг3, ZnCl2, SnCl2, BF3 и др.):

 

 

 

б) Алкилирование бензола олефинами протекает по меха­низму SE в присутствии минеральных кислот, генерирующих электрофильную частицу

 

 

 

5. Ацилирование по Фриделю-Крафтcу.

 

Образование электрофила:

 

 

I. Реакции электрофильного замещения в производных бензола. При наличии в ароматическом ядре заместите­ля X направленность внедрения Y и скорость реакции SE опреде­ляются характером заместителя X. В бензоле все атомы углерода и водорода равноценны, поэтому в реакциях электрофильного замещения образуется только один монозамещенный продукт. При введении в молекулу бензола заместителя X электрофильная час­тица Y+ (например, С1+) может заместить атом водорода в кольце в трех разных положениях:

 

 

т.е. возможно образование трех s-комплексов, каждый из которых может быть описан в виде предельных (резонансных) структур:

 

(а) В случае, когда Х - доноры электронов (заместители I рода): -О-, -ОН, -OR, -NH2, -NHR, -NR2, -R, -C6H5; они увеличивают электронную плотность в ароматическом ядре, способствуя образованию p- и s-комплек-сов с Y+ (повышается скорость реакций SE по сравнению с незамещенным бензолом). При орто- и пара-атаке в делокализацииположительного заряда в s-комплексе может принимать непосредственное участие заместитель Х

[структуры (I), (IV), (IХ) и (XI)]; в результате реакции образуются смесь орто- и пара-дизамещенных продуктов.

Следует особо отметить, что галогены не являются донорами электронов, не облегчают реакции SE, но ориентируют вновь вступающий за­меститель Y в орто- и пара-положения.

(б) Когда Х - акцепторы электронов (заместители II рода): -N+R3, -CC13, -NO2, -CN, -CHO, -COR, -COOH, -COOR, -SO3H, они понижают элект­ронную плотность ароматического ядра, тем самым замедляя ско­рость взаимодействия с электрофильной частицей Y+ в реакциях SE, и ориентируют вступающий заместитель в мета-положение.

Так, строение s-комплексов, описанное с помощью резонансных структур, выявляет у орто- и пара-изомеров структуры (I), (IV) и (IX), (X) соответственно, которые энергетически невыгодны (т.к. в них наведен положительный заряд на атоме углерода, связанном с электронноакцепторным заместителем Х. Вклад в делокализацию положительного заряда будут вносить только структуры (II) и (III) (о-атака) и (VIII) и (X) (п-атака). В этом случае более выгодно мета-замещение, приводящее к образованию s-комплекса, в котором делокализация положительного заряда осуществ-ляется с помощью трех структур (V)-(VII).

При наличии нескольких заместителей одного рода их общее влияние на скорость реакций SE усиливается. В случае удаления функциональной группы от ароматического кольца вдоль по угле­родной цепи заместителя ее

электронное и ориентирующее влия­ние на протекание реакций SE резко уменьшается. При несогла­сованной ориентации двух заместителей образуется сложная смесь продуктов, причем предпочтение отдается ориентирующему дей­ствию заместителя I рода.

 

 

Таблица 7. Влияние заместителей в ядре на ориентацию электрофильного замещения  
активирующие орто- и пара-ориентанты дезактивирующие орто- и пара-ориентанты дезактивирующие мета-ориентанты
  -O- , -OH, -OR, -NH2 , -NHR, -NR2 , -NHCOCH3 (+Mэфф;-Iэфф) -Alk, -Ar (+Iэфф)     -Cl, -Br, -I, -F (+Mэфф < -Iэфф) -СH=CHNO2,-CH2Cl,   + + -NH3 , -NR3 , -СF3 , -ССl3 (-Iэфф); -SO3H, -SO2R, -СN, -СOOH, -СOOR, -CONH2, -СHO, -COR -NO (-Iэфф ; -Mэфф)

 

Расположение орто- и пара-заместителей по силе влияния на бензольное ядро:

 

-O- > -NR2 > -NHR > -NH2 > -OH > -OR > -Alk

Расположение мета-заместителей по силе воздействия на ароматическое ядро:

+

- NR3 > -NO2 > -CCl3 > -SO3H > -COR > -CN > -COOH

Примеры использования правила ориентации:

 

В виде обобщающих схем 5 и 6 реакции электрофильного замещения для ароматических соединений представлены на см. с. 64 и 65.

II. Реакции присоединения к аренам немногочисленны и протекают лишь в жестких условиях.

Гидрирование

Присоединение водорода к бензолу и его гомологам происходит при повышенной температуре и давлении в присутствии металлических катализаторов.

бензол циклогексан

 

Схема 5. Области применения реакций электрофильного замещения в аренах

 

нитрование, сульфирование, галогенирование

реакция Фриделя-Крафтса

 

реакция Кольбе-Шмидта

реакция Гаттермана

реакция Губена-Геша

реакция Вильсмейера

хлорметилирование (реакция Блана)

реакция азосочетания

 

Схема 6. Реакции электрофильного замещения (SE) в аренах

 

 

1,2-диметилбензол 1,2-диметилциклогексан

 

Реакция является обратной образованию бензола при дегидрировании циклогексана.

Радикальное хлорирование

В условиях радикальных реакций (ультрафиолетовый свет, повышенная температура) возможно присоединение галогенов к ароматическим соединениям. Так, при радикальном хлорировании бензола образуется "гексахлоран" (средство борьбы с вредными насекомыми).

 

гексахлорциклогексан

(гексахлоран)

 

В случае гомологов бензола (например, изопропилбензола) более легко происходит реакция радикального замещения (SR) атомов водорода в боковой цепи (как правило, в α-положение):

 

тогда как в присутствии хлорида алюминия происходит реакция электрофильного замещения (SE) в бензольном ядре:

 

 

IV. Реакции окисления аренов. Бензол не окисляется даже под действием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и т.п). При 4500С в присутствии катализатора V2O5 бензол окисляется кислородом до малеинового ангидрида.

 

В результате озонолиза (озонирования с последующим гидролизом) бензольное кольцо расщепляется. Ниже, в качестве примеров, приведены примеры озонолиза бензола(I), толуола (II), о -ксилола (III) и прочих полиметилбензолов:

(I) (II)

 

 

Таблица 8. Продукты озонолиза полиметилбензолов

 

Соединение Соотношение продуктов озонолиза (на 1 моль исходного) глиоксаль: метилглиоксаль: диацетил
I Бензол      
  Метилбензол      
  1,2-Диметилбензол 1,5   0,5
  1,3-Диметилбензол      
  1,4-Диметилбензол      
  1,2,3-Триметилбензол      
  1,2,4-Триметилбензол 0,5   0,5
  1,3,5 -Триметилбензол      
  1,2,3,4-Тетраметилбензол 0,5   1,5
  1,2,4,5-Тетраметилбензол      
  1,2,3,5-Тетраметилбензол      
  Пентаметилбензол      
  Гексаметилбензол      

 

В отличие от бензола его гомологи окисляются довольно легко. При действии раствора KMnO4 и нагревании в гомологах бензола окислению подвергаются только алкильные заместители, причем независимо от длины и степени разветвленности их углеродной цепи на этих местах образуются карбоксильные группы:

 

 

Бензол и его гомологи на воздухе горят коптящим пламенем, что обусловлено высоким содержанием в них углерода:

 

 







ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...

Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.