|
|
Обобщение закономерностей изменения свойств в таблицеСтр 1 из 2Следующая ⇒ Тест по теме: Основные понятия и свойства химии. Вариант-1 1. Отметьте правильные утверждения: а) химический элемент обозначается химическим символом; б) химические элементы имеют изотопы; в) некоторые химические элементы получены искусственно; г) в земной коре наиболее распространен элемент кислород. 2. Укажите формулы сложных веществ: 3. При каких процессах протекают химические реакции: а) фильтрование в) гидратация этилена б) перегонка нефти г) полимеризация этилена 4. Укажите единицу измерения количества вещества: а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль. 5. Отметьте правильные утверждения. 6. Укажите массу атома углерода: а) 12 г; б) 6 г; в) 7. Отметьте правильные утверждения. Постоянная Авогадро: а) показывает число структурных единиц в 1г вещества; б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества; в) имеет размерность 8. Укажите массы или объемы соединений, в которых содержится 1 моль вещества: а) 22,4 л 9. Укажите формулы аллотропных модификаций элемента кислорода: а) О2; б) О3; в) 10. Укажите молекулу, которая имеет наибольшую массу: а)
Тест по теме: Основные понятия и свойства химии. Вариант-2 1. Какую общую формулу имеет основание? а) Ме(ОН)n в) Эm Оn б) Н2(Ас) г) Меm (Ас)n 2. Какой из оксидов является амфотерным? а) ZnО в) SiО б) SiО2 г) Nа2О 3. Какое из оснований является двухкислотным? а) КОН в) NН4ОН; б) Вi(ОН)3 г) Sn(ОН)2. 4. Какая из кислот является двухосновной? а) НNО2 в) Н2СО3 б) НВr г) Н3ВО3 5. Какая из солей является кислой солью? а) [Fe(ОН)2]2СО3 в) FeОН СО3 б) Fe(НСО3)3 г) Fe2(CО3)3 6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСlО4? а) II б) III в) IV г) VII 7. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»? а) Н2S в) Н2SО3 б) Н2S2О3 г) Н2SО4 8. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»? а) ВiОНСО3 в) Вi(НСО3)3 б) Вi2(CО3)3 г) [Вi(ОН2)]CО3 9. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III» а) Вi(НSО4)3 в) Вi(ОН)SО4 б) Вi(НSО3)3 г) [Bi(ОН2)]2SO4 10. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»? а) [Al(ОН)2]2SО4 в) [Al(ОН)2SO3 б) AlОНSО4 г) AlОНSО3
Тема: Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1. Предпосылки открытия периодического закона. В период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к тому времени нескольких десятков химических элементов. Эта проблема увлекла и Д.И. Менделеева. Он искал закономерности и взаимосвязи, которые бы охватывали все элементы, а не только часть из них. Менделеев считал важнейшей характеристикой элемента массу его атома. Проанализировав все известные к тому времени сведения о химических элементах и расположив их в порядке возрастания их атомных масс, в 1869 году он сформулировал периодический закон. Формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значения атомных масс. К моменту формулировки периодического закона еще не было известно строение атома и существования элементарных частиц. Также впоследствии было установлено, что от атомных масс свойства вещества не зависят, как это предполагал Менделеев. Хотя, не обладая этими сведениями, Д. И. Менделеев не сделал в своей таблице ни единой ошибки. После открытия Мозли, который установил экспериментально, что заряд ядра атома совпадает с порядковым номером химического элемента, указанным Менделеевым в его таблице, в формулировку его закона внесли изменения 2. Описание периодической системы Современная формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов. В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: химический символ, название, порядковый номер, соответствующий числу протонов в атоме, относительная атомная масса. Число электронов в атоме соответствует числу протонов. Количество нейтронов в атоме можно найти по разности между относительной атомной массой и количеством протонов, т. е. порядкового номера. N(n0) = Ar - Z Количество относительная порядковый нейтронов, атомная масса, номер элемента. Например, для изотопа хлора 35Cl количество нейтронов равно: 35-17=18 Составными частями периодической системы являются группы и периоды. Периодическая система содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: главной и побочной. Главные обозначены буквой а, а побочные – буквой б. Главная подгруппа содержит больше элементов, чем побочная. В главной подгруппе содержатся s- и p-элементы, в побочной – d-элементы. 3. Понятия о группах и периодах Группа – столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных электронных конфигураций валентного слоя. Это основополагающий принцип построения периодической системы. Рассмотрим это не примере элементов первых двух групп. Группа – столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных электронных конфигураций валентного слоя. Это основополагающий принцип построения периодической системы. Рассмотрим это не примере элементов первых двух групп.
Из таблицы видно, что элементы первой группы главной подгруппы имеют один валентный электрон. Элементы второй группы главной подгруппы имеют два валентных электрона. Некоторые главные подруппы имеют свои особенные названия:
Строка, называемая периодом - это последовательность элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер, которая начинается с щелочного металла (или водорода) и заканчивается благородным газом. Номер периода равен количеству электронных уровней в атоме. Существует два основных варианта представления периодической системы: длиннопериодный, в котором выделяют 18 групп и короткопериодный, в котором групп 8, но вводится понятие главной и побочной подгрупп. 4. Электронные конфигурации валентного слоя некоторых атомов Периодическая повторяемость строения валентных электронов в атоме – это важнейший критерий, который объясняет и предсказывает свойства многих элементов.
У каждой группы есть формула высшего оксида, т. е. оксида с максимальной степенью окисления элементов. Эта информация написана внизу таблицы. Например, для элементов V группы формула высшего оксида – R2O5. Это N2O5, P2O5, As2O5,V2O5…. По составу высшего оксида элемента можно определить его свойства. Оксиды состава R2O, RO основные. R2O3 - чаще всего амфотерные. Остальные оксиды – кислотные. Чем выше степень окисления элемента R, чем ярче выраженными кислотными свойствами обладает его оксид. Таким образом, кислотность высших оксидов элементов главных подгрупп увеличивается по периоду слева направо. В таблице отражен состав летучих водородных соединений. Такие соединения образуют элементы IV-VII групп, причем только легких. Изменение атомного радиуса. В группах: для элементов главных подгрупп сверху вниз увеличивается число энергетических уровней. Энергетический уровень – это и есть расстояние, на котором находится электрон от ядра. Значит, по группе вниз атомный радиус увеличивается. В периодах: по периоду номер энергетического уровня, на котором находятся валентные электроны, остается неизменным, но число валентных электронов увеличивается, а также растет и заряд ядра. Значит, электроны электростатически сильнее притягиваются к ядру. Поэтому радиус атома уменьшается. Электроотрицательность. Электроотрицательность – это способность атома перетягивать на себя электроны связи. Это величина, которая отражает «желание» атома отдать свои валентные электроны или принять чужие валентные электроны. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом хочет принять чужие валентные электроны. Существует несколько основных шкал электроотрицательности. Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американским химиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется в относительных величинах
Электроотрицательности (X) некоторых элементов. Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года). Электроотрицательность по Полингу – это свойство атомов, связанных химическими связями, т. е. находящихся в составе химических соединений. Соединения таких благородных элементов, как гелий, неон и аргон до сих пор не получены, поэтому не определена и ЭО этих элементов. Однако в полной таблице в приложении VII уже можно найти значения для ксенона (Xe), соединения которого с фтором и кислородом известны с 60-х годов ХХ века. Наибольшей электроотрицательностью обладают элементы, находящиеся в правом верхнем углу Периодической системы. Соответственно, наименьшей – элементы, находящиеся в нижнем левом углу. Аналогично меняются и металлические свойства простых веществ, образованных данными элементами. Металлы легко отдают свои валентные электроны, соответственно, они имеют низкую электроотрицательность. Поэтому металлы находятся в нижнем левом углу Периодической системы, а типичные неметаллы – в правом верхнем. Вариант-1 1. Атомы химических элементов четвертого периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне; 2) нейтронов; 3) энергетических уровней; 4) протонов. 2. Строение атомов элементов IIа группы сходно по: 1) числу электронов в атоме; 2) числу электронов на внешнем слое; 3) числу энергетических уровней на электронной оболочке; 4) радиусам атомов. 3. Наименьший радиус имеет атом: 1)фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремни 4. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы: 1)Mg2+; 2) S2–; 3) Cl+; 4) Be2+. 5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2, в периодической системе находится в: 1) 3-м периоде, VIIIб группе; 2) 4-м периоде, IIа группе; 3) 4-м периоде, IIв группе; 4) 3-м периоде, VIIIа группе. 6. Атом хрома имеет электронную конфигурацию: 1) 1 s 22 s 22 p 4; 2) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 54 s 1; 3) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6; 4) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4. 7. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и: 1)марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром. 8. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов: 1)3 s 23 p 43 d 0; 2) 3 s 23 p 33 d 1; 3) 3 s 13 p 23 d 2; 4) 3 s 13 p 33 d 2. 9. Не может находиться в возбужденном состоянии атом: 1)углерода 3) фосфора 2) азота 4) серы 10. Электронная конфигурация иона хлора Cl–: 1) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3; 3) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5; 2) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4; 4) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6.
Тест по теме: Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Вариант-2 1. Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация: 1) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1; 2) 1 s 22 s 22 p 4; 3) 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5; 4) 1 s 22 s 22 p 2. 2.Число электронов в ионе Al3+ равно: 1)13; 2) 18; 3) 5; 4) 10. 3. Атом химического элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) ns 2 np 1 3) ns 2 np 3 2) ns 2 np 2 4) ns 2 np 4 4. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду: 1) C, Si, Ge; 2) Se, S, O; 3) F, O, N; 4) Se, As, Ge. 5. Легче всего присоединяют электроны атомы: 1)хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома. 6. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует: 1)фосфор; 2) кремний; 3) хлор; 4) сера. 7. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1)стронций 3) индий 2) кальций 4) алюминий 8. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют: 1) Be, Ca, Sr; 2) P, As, Sb; 3) Ga, Al, B; 4) Fe, S, Sc. 9. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают: 1) основные свойства высших гидроксидов; 2) восстановительные свойства водородных соединений; 3) кислотные свойства высших гидроксидов; 4) основные свойства высших оксидов. 10. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется; 4) сначала увеличивается, затем уменьшается. Тема: Химическая связь Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов. Ковалентная связь
2.Ковалентная неполярная связь:
3.Ковалентная полярная связь:
Характеристики ковалентной связи: Длина связи - это расстояние между ядрами связанных атомов Валентный угол - это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы. Механизмы образования ковалентной связи:
Ионная связь в химии:
Степень окисления. Окисление. Восстановление:
Водородная связь:
Вариант-1
1. Количество электронов в атоме равно числу 1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массой 2. Атомы С и Si имеют одинаковое число: 1) нейтронов в ядре 2) энергетических уровней 3) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне 3. К s -элементам относится: 1) Al 2) Be 3) C 4) B 4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент: 1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr 5. Число не спаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 0 6. Ядра атомов изотопов различаются числом: 1) протонов 2) протонов и нейтронов 3) нейтронов 4) протонов и электронов 7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя l) 2s22p4 2) 2s22p2 3) 2s22p3 4) 2s22p6 8. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически 9. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода 10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Mg, Ca, Ва 3) К, Са, Fe 2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg
Вариант-2
1.Азот – окислитель в химической реакции: A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между: A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов 3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле: A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь: A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна: A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в: A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3 8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)… восстанавливается: A) О- 2 B) Zn0 C) S+ 4 D) H+ 1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится: A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие: A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом
Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Большинство химических реакций обратимы, т. е. протекают одновременно в противоположных направлениях. В тех случаях, когда прямая и обратная реакция идут с одинаковой скоростью, наступает химическое равновесие. При наступлении химического равновесия число молекул веществ, составляющих систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Например, равновесие реакции H2(г) + I2(г)⇆ 2HI (г) наступает тогда, когда в единицу времени образуется по прямой реакции ровно столько же молекул йодоводорода, сколько их распадается по обратной реакции на йод и водород. Способность реакции протекать в противоположных направлениях называется кинетической обратимостью. В уравнении реакции обратимость обозначается двумя противоположными стрелками (⇆) вместо знака равенства между левой и правой частями химического уравнения. Химическое равновесие является динамическим (подвижным). При изменении внешних условий равновесие сдвигается и возвращается в исходное состояние, если внешние условия приобретают постоянные значения. Влияние на химическое равновесие внешних факторов вызывает его смещение. Вариант-1 1.В системе CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q, смещение химического равновесия вправо произойдёт при 1) использовании катализатора 2) повышении температуры 3) уменьшении концентрации исходных веществ 4) увеличении давления. 2. В системе N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q химическое равновесие не смещается при 1) повышении температуры 2) увеличении концентрации NO 3) увеличении концентрации O2 4) повышении давления 3. На скорость химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu не оказывает влияния увеличение 1) температуры 2) давления 3) концентрации раствора CuCl2 4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ 4.В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического равновесия? 1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 3) H2(г) + I2(г) =2HI(г) 2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) 4) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г) 5. Для увеличения скорости химической реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г) Необходимо: 1) повысить температуру 3) повысить давление в системе 2) понизить давление в системе 4) понизить температуру 6. При увеличении давления повышается скорость реакции между 1) Fe и H2SO4 (р-р) 3) NH3 и O2 2) Zn и HCl (p-p) 4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p) 7. Для увеличения скорости химической реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г) Необходимо: 1) повысить давление в системе 3) понизить температуру 2) понизить давление в системе 4) повысить температуру 8. При увеличении давления повышается скорость реакции между 1) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p) 3) NH3 и O2 2) Zn и HCl (p-p) 4) Fe и H2SO4 (р-р) 9. C наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют 1) Cu и О2 3) Fe и HCl (p-p) 2) CaCO3 и HCl (р-р) 4) NaOH (p-p) и HCl (p-p) 10. Химическое равновесие в системе: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) – Q, сместится в сторону продуктов реакции при 1) Повышении давления 3) Понижении давления 2) Повышении температуры 4)Использовании катализатора
Вариант-2 1.Химическое равновесие в системе: H2S(г) ↔ H2(г) + S(г) – Q. Сместится в сторону продуктов реакции при: 1. Повышении давления 2. Повышении температуры 3. Понижении давления 4. Использовании катализатора 2.Химическое равновесие в системе:SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) – Q. Сместится в сторону образования реагентов при: 1. Увеличении концентрации NO 2. Увеличении концентрации SO2 3. Повышении температуры 4. Увеличении давления 3.В системе:2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q. Смещению равновесия влево будет способствовать 1. Увеличение давления 2. Увеличение концентрации N2O4 3. Понижение температуры 4. Введение катализатора 4.В реакции:2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) – Q. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1. Повышении давления 2. Добавлении катализатора 3. Добавлении железа 4. Добавлении воды 5.Химическое равновесие: Н2О(ж) + С(т) ↔ Н2(г) + СО(г) – Q. Сместится в сторону образования продуктов в случае 1. Повышения давления 3. Увеличения времени протекания процесса 2. Повышения температуры 4. Применения катализатора 6.При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе: 1. CH4(г) + 3S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) – Q; 3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q; 2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) – Q; 4. Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q 7.Не влияет на смещение равновесия: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) – Q. 1. Повышение давления и добавление катализатора 2. Повышение температуры и добавление водорода 3. Понижение температуры и добавление йодоводорода 4. Добавление йода и добавление водорода 8.Для смещения вправо равновесия в реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г); ΔH°<0. Требуется: 1. Введение катализатора 3. Понижение давления 2. Понижение температуры 4. Понижение концентрации кислорода 9.Выход продукта в экзотермической реакции:2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).При одновременном повышении температуры и понижении давления: 1. Увеличится 3. Уменьшится 2. Не изменится 4. Сначала увеличится, потом уменьшится 10.Увеличению выхода метанола в реакции: СО + 2Н2 ↔ СН3ОН + Q. Способствует: 1. Повышение температуры 2. Введение катализатора 3. Введение ингибитора 4. Повышение давления Тест по теме: Основные понятия и свойства химии. Вариант-1 1. Отметьте правильные утверждения: а) химический элемент обозначается химическим символом; б) химические элементы имеют изотопы; в) некоторые химические элементы получены искусственно; г) в земной коре наиболее распространен элемент кислород. 2. Укажите формулы сложных веществ: 3. При каких процессах протекают химические реакции: а) фильтрование в) гидратация этилена б) перегонка нефти г) полимеризация этилена 4. Укажите единицу измерения количества вещества: а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль. 5. Отметьте правильные утверждения. 6. Укажите массу атома углерода: а) 12 г; б) 6 г; в) 7. Отметьте правильные утверждения. Постоянная Авогадро: а) показывает число структурных единиц в 1г вещества; б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества; в) имеет размерность 8. Укажите массы или объемы соединений, в которых содержится 1 моль вещества: а) 22,4 л 9. Укажите формулы аллотропных модификаций элемента кислорода: а) О2; б) О3; в) 10. Укажите молекулу, которая имеет наибольшую массу: а)
Тест по теме: Основные понятия и свойства химии. Вариант-2 1. Какую общую формулу имеет основание? а) Ме(ОН)n в) Эm Оn б) Н2(Ас) г) Меm (Ас)n 2. Какой из оксидов является амфотерным? а) ZnО в) SiО б) SiО2 г) Nа2О 3. Какое из оснований является двухкислотным? а) КОН в) NН4ОН; б) Вi(ОН)3 г) Sn(ОН)2. 4. Какая из кислот является двухосновной? а) НNО2 в) Н2СО3 б) НВr г) Н3ВО3 5. Какая из солей является кислой солью? а) [Fe(ОН)2]2СО3 в) FeОН СО3 б) Fe(НСО3)3 г) Fe2(CО3)3 6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСlО4? а) II б) III в) IV г) VII 7. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»? а) Н2S в) Н2SО3 б) Н2S2О3 г) Н2SО4 8. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»? а) ВiОНСО3 в) Вi(НСО3)3 б) Вi2(CО3)3 г) [Вi(ОН2)]CО3 9. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III» а) Вi(НSО4)3 в) Вi(ОН)SО4 б) Вi(НSО3)3 г) [Bi(ОН2)]2SO4 10. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»? а) [Al(ОН)2]2SО4 в) [Al(ОН)2SO3 б) AlОНSО4 г) AlОНSО3
Тема: Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1. Предпосылки открытия периодического закона. В период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к тому времени нескольких десятков химических элементов. Эта проблема увлекла и Д.И. Менделеева. Он искал закономерности и взаимосвязи, которые бы охватывали все элементы, а не только часть из них. Менделеев считал важнейшей характеристикой элемента массу его атома. Проанализировав все известные к тому времени сведения о химических элементах и расположив их в порядке возрастания их атомных масс, в 1869 году он сформулировал периодический закон. Формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значения атомных масс. К моменту формулировки периодического закона еще не было известно строение атома и существования элементарных частиц. Также впоследствии было установлено, что от атомных масс свойства вещества не зависят, как это предполагал Менделеев. Хотя, не обладая этими сведениями, Д. И. Менделеев не сделал в своей таблице ни единой ошибки. После открытия Мозли, который установил экспериментально, что заряд ядра атома совпадает с порядковым номером химического элемента, указанным Менделеевым в его таблице, в формулировку его закона внесли изменения 2. Описание периодической системы Современная формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов. В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: химический символ, название, порядковый номер, соответствующий числу протонов в атоме, относительная атомная масса. Число электронов в атоме соответству   Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...  Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...  ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
б) имеет размерность г/моль; в) безразмерная величина; г) приведена в Периодической системе элементов.
г) равна 22,4 л.
б) 98 г 
в) 40 г NaOH; г) 26 г 
г) N0.
б) СО; 
