Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ





МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

Кафедра химии

 

 

Контрольная работа №2

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

 

по курсу «Химия»

 

 

Мурманск

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 1

 

 

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

 

2. К водному раствору слабого электролита ЭCl2 добавили сильного электролита BaCl2. Как это влияет на значение константы и степени электролитической диссоциации ЭCl2. Дайте аргументированные ответы.

 

3. Определите значение рОН и рН водного раствора электролита, если концентрация ионов гидроксида 10-2 .

 

4. В каком из растворов концентрация ионов Pb2+ наименьшая: Pb(OH)2, PbCl2 или PbI2? Почему?

 

5. Закончите составление уравнений реакций:

SnSO4 + K2CO3 + H2O ®

FeCl3 + CH3COOK + H2O ®

 

6. Какова реакция водного раствора нитрата меди (II): слабокислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза Cu(NO3)2.

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 2

 

 

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

 

2. Можно ли осуществить следующие реакции:

BaCO3¯ + CaCl2 ® CaCO3¯ + BaCl2

AgI¯ + KBr ® AgBr¯ + KI

 

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

 

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

 

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH4Cl; СH3COONa; K2S; Rb2CO3? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb2CO3 по первой ступени.

 

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 3

 

 

1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08 ) можно приготовить из 15 г КОН?

 

2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10-9 .

 

3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?

 

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

 

5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO4; Cu(NO3)2; K2CO3? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO3)2.

 

6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C6H12O6 близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 4

 

 

1. Какой объём 30% - ного раствора гидроксида калия (r = 1,286 ) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 10% - ного раствора КОН (r = 1,082 ).

 

2. В 0,05 кг воды растворено 0,006 кг неэлектролита. Определите молярную массу () неэлектролита, если раствор замерзает при – 3,72°С. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

 

3. Определите концентрацию катионов водорода (), если рН раствора 10.

 

4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде: Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2CrO4. Ответ аргументируйте справочными данными.

 

5. Вычислите константу диссоциации циановодородной кислоты HCN, если степень диссоциации её в 0,01М растворе равна 2,83×10-4.

 

6. При гидролизе каких солей образуется H2S и HCN? Приведите уравнения гидролиза этих солей.

 

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 5

 

 

1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H2SO4? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?

 

2. Определите рН и рОН 0,1М раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

 

3. Опытным путём установлено, что при нагревании раствора HI степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации HI: экзотермической или эндотермической?

 

4. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,47°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая постоянная воды Э=0,52.

 

5. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение: 2Ag+ + SO42-® Ag2SO4:

а) Cl- и Ba2+;

б) NO3- и Ca2+;

в) I- и H+;

г) NO3- и H+?

 

6. При гидролизе какой соли в водном растворе рН < 7: BeSO4; KClO4; Li2CO3; FeBr3? Составьте молекулярное и ионное уравнения процесса гидролиза соли Li2CO3.

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 6

 

 

1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм3 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143 ), чтобы получить её 5% - ный раствор?

 

2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl3? ПР [Al(OH)3] = 5×10-33.

 

3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10-11 .

 

4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.

 

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН3СОО)2Са; КСlO; K2CrO4; Na2SiO3? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН3СОО)2Са.

 

6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:

1) слабокислая;

2) нейтральная;

3) слабощелочная;

4) сильнощелочная.

Почему?

 

Контрольная работа 2

Вариант 7

 

 

1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05 ).

 

2. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе рН которого 8.

 

3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?

 

4. Возможно ли осуществить следующие реакции:

BaCrO4¯ + K2SO4 ® BaSO4¯ + K2CrO4;

CuS¯ + CdSO4 ® CdS¯ + CuSO4?

 

5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

 

6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl3; MgCl2; ZnCl2; AlCl3. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl2.

 

Контрольная работа 2

Вариант 8

 

 

1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO3 (r = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?

 

2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl2; K2SO4?

 

3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH4OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?

 

4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО32- + 2Н+ ® Н2О + СО2:

а) Сa2+ и Cl-;

б) K+ и F-;

в) K+ и S2-;

г) Na+ и NO3-?

 

5. При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 выделяется СО2 и образуется Fe(OH)3. Объясните образование Fe(OH)3 и СО2, выразив реакцию ионным уравнением.

 

6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH4Cl:

а) HCl;

б) NH4NO3;

в) Na2S;

г) HNO3.

Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na2S.

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 9

 

 

1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2 ) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

 

2. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl2 и FeCl2.

 

3. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?

 

4. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН3СООК; KF; (NH4)2SO4; Na2S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН3СООК.

 

5. Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С6Н12О6; селитры KNO3; этилового спирта C2H5OH; уксусной кислоты CН3СООН? Ответ обоснуйте.

 

6. Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 10

 

 

1. Определите количество вещества мочевины СО(NH2)2, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.

 

2. Концентрация катионов Ag+ в растворе составляет 10-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,8×10-10.

 

3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.

 

4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H3AsO4. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?

 

5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.

 

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO4; AlCl3; (NH4)2S; BaCl2? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO4.

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 11

 

 

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН3СООН; Н3РО4; H2SO4; HNO3? Ответ обоснуйте.

 

2. Найдите концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет (): а) 10-4; б) 3,2×10-6; в) 7,4×10-11.

 

3. Можно ли осуществить следующие реакции:

AgCl¯ + KBr ® AgBr¯ + KCl;

CdS¯ + FeCl2 ® CdCl2 + FeS¯?

Ответ обоснуйте.

 

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

 

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С6Н12О6? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

 

6. В растворе какой соли рН = 7: NH4I; KF; NH4CN; BeSO4.

 

Контрольная работа 2

Вариант 12

 

 

1. Какой объём 30% - ного раствора H2SO4 (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H2SO4? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

 

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

 

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

 

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С6Н6; СН3СООН; AlOHSO4; C2Н5ОН.

 

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2:

а) Cl- и Zn2+;

б) СО32- и Na+;

в) S2- и Na+;

г) Cl- и Ва2+?

 

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

MgCl2; CH3COONH4; K2S; Ca(NO3)2?

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl2.

 

Контрольная работа 2

Вариант 13

 

 

1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора r = 1,05 . Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

 

2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10-3 . Каково значение рОН в этом растворе?

 

3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO3)2 в раствор смеси NaF и NaCl?

 

4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81°С. Найдите молярную массу растворённого вещества.

 

5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.

 

6. Какие из солей: AlCl3; KCl; K2CO3; NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl3.

 

Контрольная работа 2

Вариант 14

 

 

1. Какова будет массовая доля (%) HNO3 в растворе, если к 0,200 дм3 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198 ) прибавить 1 дм3 воды?

 

2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С6Н12О6) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

 

3. Определите концентрацию () катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.

 

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?

 

5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:

а) [Mz+]×[Xz-] < ПР;

б) [Mz+]×[Xz-] > ПР;

в) [Mz+]×[Xz-] =ПР.

 

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO4; (NH4)2S; MgBr2; Bi2(SO4)3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO4.

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 15

 

 

1. Сколько граммов SO3 надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H2SO4 (r = 1,100 )?

 

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

 

3. К раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий CaCl2 и SrCl2. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO4 или CaSO4? Почему?

 

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.

 

5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K3PO4; ZnCl2; K2SO3; NiCl2; FeCl3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl2.

 

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н+ + ОН- ® Н2О:

а) Br- и K+;

б) SO42- и Mg2+;

в) CN- и K+;

г) NO3- и Ba2+?

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 16

 

 

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

 

2. 55,16 г сахарозы (С12Н22О11) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

 

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

 

4. Константа диссоциации масляной кислоты C3Н7СООН Кд = 1,5×10-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

 

5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

 

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4; Na2SO4; Na3PO4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr2.

 

Контрольная работа 2

Вариант 17

 

 

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 . Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

 

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

 

3. Определите концентрации Н+ и ОН- в растворе, рН которого равен 6,2.

 

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10-3. Вычислите константу диссоциации К1.

 

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН3СООAg) = 2,0×10-3. 4,1 г ацетата натрия СН3СООNa добавили к 100 см3 насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

 

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

а) NaHCO3 и HCl.;

б) Pb(CH3COO)2 и Na2S.

 

Контрольная работа 2

Вариант 18

 

 

1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

 

2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 °С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.

 

3. Вычислите рН растворов, в которых:

а) концентрация ионов Н+ равна 2×10-7 ;

б) концентрация ионов Н+ равна 5×10-4 ;

в) концентрация ионов ОН- равна 5×10-6 .

 

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

 

5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

 

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO2- + H+ ® HNO2;

б) Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯;

в) Pb2+ + 2I- ® PbI2¯.

 

Контрольная работа 2

Вариант 19

 

 

1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO3 (r = 1,20 ) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?

 

2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,4×10-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.

 

3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

 

4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если a = 0,03?

 

5. Произведение растворимости BaSO4 в воде при 25°С равно 1,1×10-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,33×10-2 г BaSO4 при 25°С?

 

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO2; KNO3; CH3COONH4; CaCl2; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH3COONH4.

 

 

Контрольная работа 2

Вариант 20

 

 

1. Какую массу 20% - ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50% - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?

 

2. Понижение температуры замерзания водного раствора уксусной кислоты (Смл = 0,01 ) равно 0,0193 К. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

 

3. Вычислите рН 0,02М раствора NH4OH.

 

4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2Н растворе равна 3%. Определите константу диссоциации кислоты.

 

5. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 450 мл 0,02М раствора AgNO3 добавить 600 мл 1Н раствора H2SO4?

 

6. Что такое степень гидролиза и константа гидролиза? Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза KF.

МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

Кафедра химии

 

 

Контрольная работа №2

 

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

 

по курсу «Химия»

 

 

Мурманск

Контрольная работа 2







ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.