|
|
Концентрация химических веществ в воде (мг/л)Стр 1 из 2Следующая ⇒
Содержание в питьевой воде повышенного количества сульфатов может оказать слабительное действие и изменить вкус воды. Качественное и количественное (мг/л) определение SO42- -ионов основано на учете степени помутнения воды от сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии сульфат-иона с хлоридом бария: Ba2+ + SO42- ® BaSO4 ¯ Слабая муть, появляющаяся через несколько минут.…..1.0 -10 Слабая муть, появляющаяся сразу……….……………..….……10 - 100 Сильная муть……………………………………………………………..100 - 500 Большой осадок, быстро оседающий на дно…………….Более 500, В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между веществом в осадке и ионами его в растворе: BaSO4 Û Ba2+ + SO42 -, в осадке в растворе константа равновесия которого называется произведением растворимости ПР, т.к. в насыщенном растворе величина [ BaSO4 ] при неизменной температуре является постоянной:[ Ba2 +][ SO42- ] = K [ BaSO4 ] = const. Произведение растворимости при неизменной температуре и давлении - величина постоянная, количественно характеризующая способность данного электролита к растворению. В общем виде для малорастворимого электролита KaAb KaAb Û aK++ bA- произведение растворимости выражается уравнением: ПР KaAb = [ K +] а [ A -] b, где [ K +] и [ A -] - равновесные концентрации катионов и анионов, образующих при электролитической диссоциации электролита KaAb; a и b - стехиометрические коэффициенты в формуле у катиона и аниона. Трудно растворимый электролит может оставаться в растворе до тех пор, пока произведение концентрации его ионов не превышает ПР. Если при смешивании растворов произведение концентраций ионов данного электролита окажется выше ПР, то избыточное количество электролита выпадает из раствора в виде осадка. Процесс осаждения определяемого элемента из раствора в виде малорастворимого соединения лежит в основе гравиметрического метода химического анализа. Результаты гравиметрических определений обычно выражают в массовых процентах. Для вычислений в гравиметрическом анализе используют факторы пересчета F, называемые также аналитическими факторами. Фактор пересчета представляет собой отношение молярной массы определяемого вещества (М1) к молярной массе вещества, находящегося в осадке (М2): F = M1/M2. Фактор пересчета показывает, сколько граммов определяемого вещества содержит 1 г осадка. Целью работы является ознакомление и овладение основными принципами и приемами гравиметрического метода анализа, определение содержания сульфатов в питьевой воде. ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ: Качественная проба. В пробирку наливают 3 мл исследуемой воды, добавляют 0.5 мл соляной кислоты и 2 мл раствора хлорида бария. Образование осадка BaSO4 свидетельствует о присутствии в воде ионов SO42-. Количественное определение. Пробу исследуемой питьевой воды объемом 100 мл фильтруют в колбу вместимостью 150 cм3 , в фильтрат добавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и соляной кислоты до розовой окраски раствора. Смесь нагревают до кипения и выпаривают примерно наполовину на электроплитке. Дают отстояться раствору. При наличии мути или хлопьев фильтруют через беззольный фильтр. Фильтр промывают дистиллированной водой, фильтрат вместе с промывными водами вновь выпаривают наполовину. В кипящий раствор при помешивании приливают 10 мл горячего раствора хлорида бария. Раствор с осадком нагревают на водяной бане до осветления, проверяют полноту осаждения, прибавляя к прозрачному раствору 1-2 капли хлорида бария. Отсутствие мути указывает на полноту осаждения. Колбу накрывают часовым стеклом и нагревают на водяной бане в течение 20 минут, далее снимают и оставляют при комнатной температуре до охлаждения раствора. Раствор фильтруют через плотный беззольный фильтр. Осадок BaSO4 несколько раз декантируют дистиллированной водой, отфильтровывая воду через беззольный фильтр. Осадок фильтруют через этот же фильтр, промывают горячей дистиллированной водой до тех пор, пока в фильтрате при добавлении раствора AgNO3 не будет появляться лишь небольшая муть. Фильтр с осадком аккуратно складывают в предварительно взвешенный тигель и помещают в муфельную печь. Прокаливают при доступе воздуха. Охлаждают в эксикаторе, взвешивают и определяют содержание сульфатов в исследуемом образце питьевой воды. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ: Содержание сульфатов (Х), мг/л, вычисляют по формуле
где a - масса тигеля с осадком, мг; b - масса тигеля, мг; 0.4115 - коэффициент для пересчета BaSO4 на SO42-; V - объем воды, взятой для определения, мл. Титриметрический анализ 2.2.1.Лабораторная работа №3   Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...  Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...  ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
,