Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Анализ смеси анионов первой, второй, третьей аналитических групп.





Для анализа смеси анионов дается раствор их калиевых, натриевых, аммонийных солей, так как многие соли катионов второй, третьей, четвертой аналитических групп трудно растворимы в воде.

Цель работы:

Овладения навыками выполнения качественных реакций на анионы 1,2,3 аналитических групп. Проведения анализа смеси анионов в растворе.

Ход работы:

1.Изучить теоретический материал.

2.Ознакомиться с инструкцией по охране труда.

3.Изучить инструкцию по выполнению практической работы.

4.Вывод.

Выполнение работы:

Операция Исследуемое вещество Реактив Наблюдаемое изменение Уравнение реакции Приме Чание  

1. Предварительные испытания:

1.1. Описание внешнего вида.

Если раствор бесцветен, то можно предположить,что в нем нет окрашенных ионов CrO42-, Cr2O72-. Желтая или оранжевая окраска раствора говорит о их присутствии.

1.2. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы.

К 2 каплям испытуемого раствора, рН которого должен быть равен 7-9,прибавляют 2 капли раствора хлорида бария. Образование белого творожистого осадка указывает на присутствие одного или нескольких анионов первой аналитической группы.

1.3. Проба на присутствие анионов второй аналитической группы.

К 2 каплям испытуемого раствора подкисляют азотной кислотой и добавляют 3-4 капли нитрата серебра. Образующийся осадок указывает на присутствие анионов второй аналитической группы.

1.4. Проба на присутствие анионов-восстановителей.

5 капель испытуемого раствора подкисляют 2н H2SO4 до кислой реакции и добавляют по каплям 0.1 н раствор KMnO4. Обесцвечивание раствора перманганата калия указывает на присутствие одного или несколько ионов восстановителей: SO32-, S2O32-,S2-.

1.5. Проба на присутствие анионов окислителей.

3 капли исследуемого раствора подкисляют 1-2 каплями 2н H2SO4 прибавляют 4-5 капель хлороформа и 1 каплю раствора KI. Окрашивание хлороформного слоя в малиново - фиолетовый указывает на наличие ионов NO2-.

2. Обнаружение анионов первой группы.

2.1. Определение аниона SO42-.

К 2 каплям испытуемого раствора добавляют 1-2 капли раствора BaCI2. Проверяют осадок на растворимость в азотной кислоте, если осадок не растворяется, то присутствует анион SO42-

2.2. Определение аниона CO32- .

В пробирку помещают 5-6 капель испытуемого раствора 10-12 капель 3% раствора H2O2 и нагревают смесь на водяной бане.

В прибор для обнаружения газов помещают полученный раствор, добавляют 10 капель 2н раствора хлороводородной кислоты и обнаруживают выделение CO2 по помутнению насыщенного раствора Ca(OH)2

2.3. Определение анионов CrO42-.

Если раствор окрашен в желтый цвет, то возможно присутствие ионов CrO42-. К 5 каплям пероксида водорода прибавляют 3 капли серной кислоты и 8 капель эфира и 2-3 капли исследуемого раствора и встряхивают. Окрашивание эфирного слоя в интенсивно синий цвет указывает на присутствие надхромовой кислоты.

2.4. Определение аниона C2O42-.

4 капли испытуемого раствора подкисляют 2н H2SO4 до кислой реакции по лакмусу. Пробирку с раствором нагревают до 5 мин на кипящей водяной бане. Охлаждают и добавляют по каплям 0.1 н KMnO4,раствор обесцвечивается. Обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона C2O42-.

3. Обнаружение анионов второй группы.

Методика обнаружения хлорид-иона зависит от присутствия в растворе бромид и иодид –ионов.

3.1.При отсутствии Br- и I-.

Ион открывают добавляя к 2 каплям испытуемого раствора 2 капли испытуемого раствора 2 капли HNO3 и 1-2 капли раствора AgNO3. Наблюдают выпадение белого творожистого осадка.

3.2. Анион SCN-.

К 1 капле испытуемого раствора добавляют 1 каплю хлорида железа (3). В присутствии роданид-ионов появляется кроваво-красное окрашивание вследствие образования роданида железа (3)

4. Обнаружение анионов третьей группы.

4.1. Анион NO2.

Анион можно обнаружить по появлению изумрудно-зеленого окрашивания при взаимодействии 1 капли исследуемого раствора с 1 каплей концентрированной серной кислотой и 1 каплей антипирина.

4.2. Анион NO3-

Если реакция на NO2- отрицательна, то нитрат ион открывают с помощью дифениламина или сульфата железа (2)

4.3. Анион CH3COO-

Открывают данный ион при помощи этилового спирта C2H5OH.

Вывод о проделанной работе:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ УЧАЩИХСЯ ПО ТЕМЕ: «ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ 1,2,3 АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП»

 

1.Качественные реакции сульфат - иона SO42- выполняются с реактивами:

а) фенолфталеин г) Pb(NO3)2

б) НCl д) KMnO4

в) BaCl2 е) AgNO3

2. Качественные реакции нитрат-иона NO3- выполняются с реактивами:

а) дифениламин г) FeSO4

б) СаCl2 д) антипирин

в) ректив Грисса е) AgNO3

3. Качественные реакции фосфат-иона PO43- выполняются с реактивами:

а) магнезиальная смесь г) FeСl3

б) H2SO4 д) AgNO3

в) KMnO4 е) C2H5OH

в) SCN- е) Cl-

4. С каким реактивом ацетат-ион CH3COO- образует осадок красно-бурого цвета:

а) AgNO3 г) H2SO4

б) BaCl2 д) СаCl2

в) FeСl3 е) KMnO4

5.Решите ситуационную задачу:

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

  1. При действии соляной кислоты – осадка нет.
  2. При действии серной кислоты – осадка нет.
  3. При действии нитрата серебра – образовался осадок белого цвета
  4. В воде осадок не растворился.
  5. В избытке раствора аммиака осадок растворился
  6. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и образуется осадок
  7. Используется данная реакция в лабораторно-клинической практике для качественного определения ионов в крови и моче

Какой катион находится в исследуемом растворе. Составьте и запишите уравнения реакций.

6. Качественные реакции нитрит-иона NO2- выполняются с реактивами:

а) магнезиальная смесь г) антипирин

б) FeSO4 д) AgNO3

в) KMnO4 е) ректив Грисса

 

7. В реакции с каким анионом этиловый спирт образует эфир, имеющий специфический запах:

а) C2O42- г) CO32-

б) NO2- д) CH3COO-

в) PO43- е) l-

ПЕРВИЧНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

Вариант1

1. С каким реактивом фосфат-ион PO43- образует желтый осадок, растворимый в азотной кислоте:

а) AgNO3 г) H2SO4

б) BaCl2 д) магнезиальная смесь

в) FeСl3 е) KMnO4

 

2. С каким реактивом нитрат-ион NO3- образует осадок синего цвета:

а) реактив Грисса г) дифениламин

б) C2H5OH д) AgNO3

в) СаCl2 е) антипирин

 

3. Какой ион обесцвечивает перманганат калия KMnO4:

а) CH3COO- г) CO32-

б) NO3- д) SO42-

в) SO32- е) Cl-

Вариант2

1. С каким реактивом ацетат-ион CH3COO- образует осадок красно-бурого цвета:

а) AgNO3 г) H2SO4

б) BaCl2 д) СаCl2

в) FeСl3 е) KMnO4

 

2. С каким реактивом нитрит-ион NO2- образует осадок зеленого цвета:

а) реактив Грисса г) дифениламин

б) AgNO3 д) C2H5OH

в) СаCl2 е) антипирин

 

3. Какой ион окрашивает фенолфталеин в розовый цвет:

а) CH3COO- г) CO32-

б) NO3- д) SO42-

в) SCN- е) Cl-

ответы:

 

 

ВАРИАНТ1

1.А

2.Г

3.В

 

ВАРИАНТ2

1.В

2.Е

3.Г

РЕФЛЕКСИЯ

Предлагаю Вам составить карту настроения подгруппы:

 

красный пазл - «я уверен в своих знаниях»

желтый пазл - «я еще сомневаюсь»

зеленый пазл - «я так ничего и не понял»

 

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

 

 

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ

По дисциплине: «Аналитическая химия»

ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 2-79 01 04

«Медико-диагностическое дело»

ТЕМА ЗАНЯТИЯ:

« Определение неорганического вещества.»

 

Подготовлена преподавателем Яблковской В.Б.

 

 

Рассмотрена и обсуждена

на заседании

цикловой комиссии

медико-диагностического дела

Протокол № ____ от ________________

председатель

цикловой комиссии

Е.Н.Рукша._________

 

 

Гродно 2016 г.

 







ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.