ПОЛЕЗНОЕ

Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление

КАТЕГОРИИ

Анализ неизвестного вещества

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 10Следующая ⇒

Для анализа дается соль, растворимая в воде и состоящая из одного катиона и одного аниона.

0.5 г данной соли растворяют в 10 мл дистиллированной воде.

Цель работы: Овладения навыками выполнения качественных реакций на катионы и анионы аналитических групп. Проведения анализа неизвестного вещества.

Ход работы:

1.Изучить теоретический материал.

2.Ознакомиться с инструкцией по охране труда.

3.Изучить инструкцию по выполнению практической работы.

4.Вывод.

Выполнение работы:

Операция

Исследуемое вещество

Реактив

Наблюдаемое изменение

Уравнение реакции

Приме чание

1. Определение группы катиона.

1.1. К 2-3 каплям испытуемого раствора добавляют 3-4 капли HCI. Выпадение осадка указывает на то, что катион относится ко 2 аналитической группе.

1.2. К 2-3 каплям испытуемого раствора добавляют 5капель этилового спирта и 3 капли 2н. H₂SO₄.Выпадение осадка указывает на присутствие катиона 3 аналитической группы.

1.3. К 2-3 каплям испытуемого раствора добавляют 2 капли раствора NaOH. В случае образования осадка добавляют еще 2-3 капли перемешивают и наблюдают осадок растворился или нет, если растворился. то ионы присутствуют 4 аналитической группы.

Если осадок в избытке щелочи не растворился,проводят дополнительную пробу: к 2 каплям испытуемого раствора добавляют 3-4 капли концентрированного раствора аммиака.Если выпавший осадок растворился то катион относится к шестой группе. Если осадок не растворился, то осадок относится к пятой группе.

Если не с одним групповым реактивом испытуемый раствор не дает осадка, то катион принадлежит к первой группе.

2. Определение катиона.

Для определения катиона применяют наиболее характерную реакцию.

2.1. Испытание на присутствие ионов натрия NH₄⁺.

Выполнение реакций: В пробирку помещают 1-2 капли испытуемого раствора и добавляют 3-4 капли Несслера. Выпадение красно-бурого осадка указывает на присутствие в растворе солей аммония.

2.2. Испытание на присутствие ионов натрия Na+.

Выполнение реакций

В пробирку помещают 3-4 капли испытуемого раствора и добавляют несколько капель гексагидроско стибиата (5) калия K[Sb(OH)₆]. Реакцию проводят на холоду под струей воды. Выпадение белого кристаллического осадка свидетельствует на присутствие ионов натрия.

2.3.Испытание на присутствие ионов калия K+.

Выполнение реакций

В пробирку помещают 3 капли испытуемого раствора и 2-3 капли гексанитрокобальтата (3) натрия. Выпадение желтого кристаллического осадка указывает на присутствие ионов калия.

2.4. Испытание на присутствие ионов бария Ba²⁺.

Первое испытание проводится на присутствие ионов бария,так как эти ионы мешают открытию ионов кальция.

Для этого 5 мл испытуемого раствора помещают в пробирку и нагревают на водяной бане. Прибавляют 2 капли раствора хромата калия. Выпадение желтого осадка указывает на присутствие ионов бария.

2.5. Испытание на присутствие ионов кальция Ca²⁺.

К 3 каплям р-ра,полученного после отделения бария добавляют 2-3 капли оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Если присутствуют ионы Са²⁺, то выпадает белый кристаллический осадок.

2.6 Обнаружение катионов Fe²,⁺ Fe³,⁺

Обнаружению катионов Fe²⁺, Fe³,⁺.

Обнаружение катиона Fe²⁺ проводят с помощью реагента гексацианоферрата (3) калия K₃[Fe(CN₎₆]. Выпадение осадка темно-синего цвета указывает на присутствие в растворе ионов железа Fe²⁺

Катионы железа Fe³,⁺ обнаруживают с помощью роданида калия KSCN в подкисленном растворе.

2.7 Обнаружение катионов Cu²⁺.

Синий цвет раствора указывает на присутствие катионов меди Cu²⁺, которые образуют комплексные катионы [ Cu[NH₃]₄]²⁺.

3. Обнаружение соответствующего аниона.

3.1. Первую группу анионов определяем при помощи группового реагента BaCI_2,который дает выпадение белого осадка.

3.2. Вторую группу анионов определяем при помощи группового реагента AgNO₃,который дает выпадение творожистых осадков.

Задания для самостоятельной работы учащихся

1.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки катионы: К⁺, Na⁺, Са²⁺, Ва²⁺, Сu²⁺.

2.Какой реагент при добавлении к катионам 2 аналитической группы вызывает появление белого творожистого осада

3.Вспомните и назовите основные этапы анализа неизвестного вещества.

4.Какой реагент при добавлении к катионам 3 аналитической группы вызывает образование белого осадка

5. Какой реагент при добавлении к анионам 1аналитической группы вызывает появление белого творожистого осада

6.Напишите химическое уравнение самой характерной и чувствительной реакции на катион железа(3)

7.Решите ситуационную задачу:

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

При действии едкой щелочи – осадок голубого цвета
При действии серной кислоты – осадка нет.
При действии гексацианоферрата (2) калия осадок красно-бурый
Бесцветное пламя горелки окрашивается в зеленый цвет
При добавлении избытка Na₂S₂O₃ в подкисленной среде образуется осадок
Данный ион активно реагирует с аминокислотами и белками Способен к образованию устойчивых комплексов.

Какой катион находится в исследуемом растворе. Составьте и запишите уравнения реакций.

ПЕРВИЧНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

1. Вставьте пропущенное

Цвет пламени	Катион
……………………….	К⁺
Желтое	Na⁺
………………………….	Са²⁺
……………………..	Ва²⁺
Зеленовато-синее	Сu²⁺

2.Закончить уравнения реакций:

1. (NH₄)₂S + AgNO₃ =

2. КSCN + FeCI₃ =

3. СuSO₄+ BaCI₂ =

4. AgNO₃ +КI =

5. (NH₄)₂C₂O₄ + BaCI₂ =

3..Решите ситуационную задачу:

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

При действии нитрата серебра – творожистый осадок
При действии серной кислоты – осадка нет.
При действии гексацианоферрата 3 калия осадок желтый кристаллический
Бесцветное пламя горелки окрашивается в фиолетовый цвет

5. Данный ион может вызывать изменения на уровне ЦНС.

Ответы:

Фиолетовый, кирпично-красный, желто-зеленый.

2. 1. (NH₄)₂SО₄ + 2AgNO₃ =Ag₂SО₄+ 2NH₄ NO₃

2. 3КSCN + FeCI₃ =Fe(SCN)₃ +3КCI

3. СuSO₄+ BaCI₂ =BaSO₄ +СuCI₂

4. AgNO₃ +КI =КNO₃ + AgI

5. (NH₄)₂C₂O₄ + BaCI₂ =BaC₂O₄+ 2NH₄CI

Ион калия

Рефлексия.

Технология (Ромашка).

На лепестках ромашки участникам педагогического взаимодействия (учащимся) предлагается выразить свое отношение, дать оценку состоявшегося взаимодействия(практического занятия) в виде рисунков, стихотворных строк, пожеланий, замечаний, предложений и вопросов.

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ

По дисциплине: «Аналитическая химия»

ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 2-79 01 04

«Медико-диагностическое дело»

ТЕМА ЗАНЯТИЯ:

« Гравиметрический метод анализа.»

Подготовлена преподавателем Яблковской В.Б.