Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







I закон термодинамики. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Чем отличаются друг от друга химическое и термохимическое уравнения реакции?





Составьте химические и термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования D , (кДж/моль) следующих веществ:

01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;

02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;

03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;

04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;

05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;

06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;

07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;

08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;

09 – CdI2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;

10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;

11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;

12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;

13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;

14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;

15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;

16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;

17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;

18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;

19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;

20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;

21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;

22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;

23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;

24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;

25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;

26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;

27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;

28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж;

29 – AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;

30 – Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.

4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:

01 – 4,8 г оксида фосфора (III); 03 – 26,7 г хлорида алюминия; 05 – 16,9 г сульфида бария; 07 – 50,0 г оксида бериллия; 09 – 200 г оксида кальция; 11 – 17,4 г оксида марганца (IV); 13 – 47,8 г оксида свинца (IV); 15 – 18,0 г оксида кремния (IV); 17 – 79,8 г оксида теллура (IV); 19 – 24,0 г хлорида бериллия; 21 – 15,9 г оксида меди (II); 23 – 47,8 г сульфида меди (II); 25 – 3,04 г оксида хрома (III); 27 – 20 г оксида мышьяка (III); 29 – 0,5 г хлороводорода; 02 – 26,7 г бромида алюминия; 04 – 45,0 г сульфида алюминия; 06 – 16,9 г оксида бария; 08 – 3,6 г сульфида кальция; 10 – 7,1 г оксида марганца (II); 12 – 44,6 г оксида свинца (II); 14 – 160 г оксида серы (VI); 16 – 105,5 г оксида олова (IV); 18 – 8,0 г оксида титана (IV); 20 – 10,7 г сульфида висмута (III); 22 – 47,8 г сульфида свинца (II); 24 – 0,27 г бромида алюминия; 26 – 3,6 г воды; 28 – 8,1 г селеноводорода; 30 – 1 г гидроксида натрия.

Что называется тепловым эффектом реакции? Сформулируйте закон Гесса. Приведите следствия из закона Гесса.

Вычислите тепловой эффект процесса, D (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:

01 – 2Al(тв) + 3NiO(тв) = Al2O3(тв) + 3Ni(тв)

02 – BaCO3(тв) + C(тв) = BaO(тв) + 2CO2(г)

03 – 2BaO(тв) + O2(г) = 2BaO2(тв)

04 – 3BaO(тв) + 2Al(тв) = 3Ba(тв) + Al2O3(тв)

05 – CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв)

06 – CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)

07 – 2MgO(тв) + Si(тв) = 2Mg(тв) + SiO2(тв)

08 – Cr2O3(тв) + 2Al(тв) = 2Cr(тв) + Al2O3(тв)

09 – 3CuO(тв) + 2Al(тв) = 3Cu(тв) + Al2O3(тв)

10 – 3CuO(тв) + 2Fe(тв) = 3Cu(тв) + Fe2O3(тв)

11 – 2CuO(тв) + C(тв) = 2Cu(тв) + CO2(г)

12 – 2 AgF(тв) + H2(г) = 2Ag(тв) + 2HF(г)

13 – Ag2O(тв) + CO(г) = 2Ag(тв) + CO2(г)

14 – Ag2O(тв) + H2(г) = 2Ag(тв) + H2O(ж)

15 – Na2O2(тв) + 2Na(тв) = 2Na2O(тв)

16 – 2NaOH(тв) + 2Na(тв) = 2Na2O(тв) + H2(г)

17 – 4 NaOH(тв) + 3Fe(тв) = 4Na(тв) + Fe3O4(тв) + 2H2(г)

18 – 2Na2CO3(тв) + 3Fe(тв) = 4Na(тв) + Fe3O4(тв) + 2CO(г)

19 – 2NaHCO3(тв) = Na2CO3(тв) + H2O(ж) + CO2(г)

20 – Na2CO3(тв) + 2C(тв) = 2Na(г) + 3CO(г)

21 – 2NaOH(тв) + C(тв) = 2Na(тв) + CO(г) + H2O(ж)

22 – 3Fe(тв) + 2O2(г) = Fe3O4(тв)

23 – 2FeO(тв) + Si(тв) = 2Fe(тв) + SiO2(тв)

24 – Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г)

25 – FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г)

26 – Fe3O4(тв) + CO(г) = 3FeO(тв) + CO2(г)

27 – 3Fe2O3(тв) + CO(г) = 2Fe3O4(тв) + CO2(г)

28 – 3Fe3O4(тв) + 8Al(тв) = 9Fe(тв) + 4Al2O3(тв)

29 – Fe2O3(тв) + 2Al(тв) = 2Fe(тв) + Al2O3(тв)

30 – Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(ж).

Что такое энтропия? Сформулируйте II закон термодинамики. Как изменяется энтропия веществ с изменением агрегатного состояния вещества?

По нижеприведенному уравнению предположите характер изменения энтропии в реакции. Предскажите характер изменения энтропии в реакции. Проверьте правильность предположения, вычислив изменение стандартной энтропии, D (Дж/К), при протекании следующих процессов:

01 – CO2(г) + CaO(тв) = CaCO3(тв)

02 – CO2(г) + BaO(тв) = BaCO3(тв)

03 – B2O3(тв) + 3Mg(тв) = 2B(тв) + 3MgО(тв)

04 – KClO4(тв) = KCl(тв) + 2O2(г)

05 – SO2(г) + 0,5O2(г) = SO3(г)

06 – PbS(тв) + 4O3(г) = PbSO4(тв) + 4O2(г)

07 – CuS(тв) + 1,5O2(г) = CuO(тв) + SO2(г)

08 – 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)

09 – 2Al(тв) + 3S(тв) = Al2S3(тв)

10 – Al(тв) + 1,5Cl2(г) = AlCl3(тв)

11 – Al(тв) + 1,5Br2(ж) = AlBr3(тв)

12 – Al(тв) + 1,5I2(тв) = AlI3(тв)

13 – 2Ag(тв) + Cl2(г) = 2AgCl(тв)

14 – BeO(тв) + Mg(тв) = MgO(тв) + Be(тв)

15 – CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)

16 – C(графит) + 2S(тв) = CS2(ж)

17 – Be(тв) + Cl2(г) = BeCl2(тв)

18 – CdS(тв) + 1,5O2(г) = CdO(тв) + SO2(г)

19 – 3FeO(тв) + 0,5O2(г) = Fe3O4(тв)

20 – 2FeO(тв) + 0,5O2(г) = Fe2O3(тв)

21 – H2(г) + S(тв) = H2S(г)

22 – H2S(г) + 1,5O2(г) = H2O(ж) + SO2(г)

23 – I2(тв) + Br2(ж) = 2IBr(г)

24 – I2(тв) + 3Cl2(г) = 2ICl3(тв)

25 – H2O2(ж) = H2O(ж) + 0,5O2(г)

26 – Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(ж)

27 – Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г)

28 – 3Fe(тв) + 4H2O(ж) = Fe3O4(тв)+ 4H2(г)

29 – CuO(тв) + H2(г) = Cu(тв) + H2O(ж)

30 – Fe2O3(тв) + CO(г) = 2FeO(тв) + CO2(г).







Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.