|
Обменные реакции в растворах электролитов ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия; 02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой; 03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой; 04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия; 05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой; 06 – карбонатом бария и азотной кислотой; 07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония; 08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой; 09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой; 10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия; 11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II); 12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой; 13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия; 14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; 15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария; 16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия; 17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; 18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра (I); 20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой; 21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия; 22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия; 23 – сульфидом натрия и серной кислотой; 24 – карбонатом магния и азотной кислотой; 25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия; 26 – гидроксидом аммония и йодоводородной кислотой; 27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой; 28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой; 29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия; 30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия; 31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия; 32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония; 33 – азотной кислотой и гидроксидом бария; 34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция; 35 – бромидом бария и карбонатом калия; 36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой; 37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия; 38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; 39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия; 40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия; 41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия; 42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой; 43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия; 44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия; 45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия; 46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия; 47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия; 48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой; 49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия; 50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой; 51 - бромидом алюминия и нитратом серебра (I); 52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия; 53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия; 54 – гидроксидом аммония и серной кислотой; 55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия; 56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония; 57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой; 58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой; 59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой; 60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 01 – Mg2+ + CO = MgCO3¯; 02 – Н+ + ОН¯ = Н2О; 03 – Cu2+ + S = CuS¯; 04 – SiO + 2H+ = H2SiO3; 05 – CaCO3¯ + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2; 06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯; 07 – Pb2+ + 2I¯ = PbI2¯; 08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O; 09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯; 10 – Н+ + NO2¯ = HNO2; 11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+; 12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯; 13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2; 14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-; 15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН; 16 – Ва2+ + SO = BaSO4¯; 17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О; 18 – SO + 2H+ = H2SO3; 19 – СО + 2Н+ = Н2О + СО2; 20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O; 21 – HCN + OH¯ Û CN + H2O; 22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯; 23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯; 24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2; 25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯; 26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯; 27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯; 28 – 2Ag+ + CrO = Ag2CrO4¯; 29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se ; 30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯. Гидролиз солей 9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,» 7,<7) водных растворов следующих солей:
9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций совместного гидролиза, происходящих между водными растворами: 01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия; 02 – сульфата алюминия и карбоната натрия; 03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия; 04 – хлорида алюминия и сульфида калия; 05 – нитрата магния и сульфида калия; 06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия; 07 – хлорида олова (II) и карбоната калия; 08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия; 09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия; 10 – хлорида железа (III) и сульфита калия; 11 – сульфата железа (III) и карбоната калия; 12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия; 13 – нитрата алюминия и сульфида калия; 14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия; 15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия; 16 – нитрата алюминия и сульфида натрия; 17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия; 18 – силиката натрия и хлорида аммония; 19 – нитрата цинка и фторида калия; 20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия; 21 – ацетата натрия и хлорида аммония; 22 – сульфида лития и нитрата меди (II); 23 – нитрита цезия и бромида аммония; 24 – ацетата бария и нитрата цинка; 25 – арсената натрия и хлорида алюминия; 26 – селенида натрия и нитрата висмута (III); 27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III); 28 – цианида натрия и сульфата железа (III); 29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия; 30 – сульфида калия и бромида аммония. Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|