Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Департамент образования Ярославской области





Департамент образования Ярославской области

Государственное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования Ярославской области

Ярославский автомеханический техникум

Внеаудиторная самостоятельная работа
по Химии


Указания к выполнению

При выполнении работы следует:

1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта.

2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретными, используйте рекомендации к сообщению. Сообщения для всех вариантов одинаковые.

3. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.

Например:

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Вариант №3

 

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

.

.

.

.

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

.

.

.

 

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).

Дано: Решение:

Найти :

Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH3.

Дано: Решение:

Найти :

Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

Дано: Решение:

Найти :

 

4. Выполненная работа сдается преподавателю на следующее занятие.


РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Типовые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:



Мr2SO4)= 1×2+32+16×4=98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:

Мr (SO3)= 32+16×3=80

2. Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16

Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%

 

w(О)=60%

 

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение. Используем формулу ,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна

относительной молекулярной массе

 

1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.

2. Пользуясь соотношением

находим количество вещества: n(СuО)=

 

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулу ,

1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

2. m=nM

3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

 

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

Решение. Используем формулу ,

где Vm=22,4 л/моль

1. V(СО2)=n(CO2) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

 

Решите задачи

 

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу.

1. Азотной кислоты 2. Оксида алюминия 3. Гидроксида железа (III) 4. Сульфата бария 5. Гидроксида алюминия 6. Угольной кислоты 7. Соляной кислоты 8. Карбоната натрия 9. Оксида калия 10. Хлорида железа (II) 11. Фосфорной кислоты 12. Сульфата натрия 13. Оксида серы (IV) 14. Нитрата бария 15. Сульфата меди (II) 16. Аммиака 17. Карбоната кальция     18. Оксида фосфора (V) 19. Гидроксида кальция 20. Оксида серебра 21. Нитрата магния 22. Гидроксида магния 23. Карбоната бария 24. Сульфата калия 25. Оксида меди (II) 26. Нитрата натрия 27. Хлорида цинка 28. Нитрата серебра 29. Оксида магния 30. Фосфата алюминия 31. Сульфида натрия 32. Гидроксида цинка 33. Хлорида железа (III) 34. Хлорида бария  

 

Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?

 

Задача 2.Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

1. СО2 2. Н2S 3. NH3 4. Н3РО4 5. СН4 6. Н2О 7. Na2SO4 8. Na2S 9. HNO3 10. HBr 11. С2Н4 12. СаF2 13. К2СО3 14. SO2 15. Ag2O 16. NO2 17. C2H6   18. HF 19. Nа3РО4 20. Н2СО3 21. CuO 22. Ag2O 23. Ва(ОН)2 24. СаО 25. N2O5 26. ZnO 27. K2SO3 28. CO 29. Fe2O3 30. HCl 31. Al2O3 32. H2SiO3 33. K2О 34. KOH  

Задача 3.

1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем газа (н.у).

10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия азотной кислотой?

29. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

30. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 44,8 л кислорода для образования воды. Объемы газов измерены при н.у.

31. Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

32. Для получения меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.).Сколько меди в граммах при этом выделилось?

33. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 12 г магния?

34. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 5,6 г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

 

Тема 1.3. Строение вещества

Подготовьте сообщения

1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям).

2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям).

3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?).

4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров конкретных приборов на жидких кристаллах).

5. Минералы и горные породы как природные смеси. (Указание: любые конкретные примеры минералов и горных пород и их состав).

6. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. (Указание: дать определение этим понятиям).

 

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО3, содержащего 20% примесей?

2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3.

3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего 6% примесей?

4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8% примесей.

5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля С, содержащего 8% негорючих примесей?

6. Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО3, содержащего 5% примесей (н.у.).

7. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

8. Какой объем оксида углерода( IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 25%примесей?

9. Какая масса кремня должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремня (IV), содержащего 5% примесей? (SiO2 + C→ Si + СО2).

10. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

11. 100 г оксида кальция, содержащего 3% примесей обработали азотной кислотой. Какая масса соли при этом образовалась?

12. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты, содержащей 4% примесей ?

13. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

14. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии цинка массой 54г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой?

15. Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра, содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

16. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г, содержащей 2% примесей?

17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

18. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

19. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

20. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей?

21. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30 г, содержащего 1% примесей?

22. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

23. Хлорид магния реагирует с 100 г карбоната натрия, содержащего 7% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

24. Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

25. Сколько молей(n) кислорода необходимо для полного окисления 85г магния, содержащего 12% примесей?

26. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г, содержащего 6% примесей, с соляной кислотой?

27. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 30г, содержащей 3% примесей?

28. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 100г гидроксида калия, содержащего 10% примесей. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

29. Соляная кислота реагирует с 200 г оксида магния, содержащего 20 % примесей. Вычислите массу полученной соли.

30. Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?

31. Какая масса СаО образуется при обжиге 100 кг известняка СаСО3, содержащего 8% примесей?

32. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40г магния, содержащего 5% примесей?

33. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 200г, содержащего 25% примесей.

34. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 40 г, содержащего 2% примесей, с соляной кислотой?

 

Подготовьте сообщения

1. Кристаллогидраты (Указание: что это такое, примеры).

2. Применение воды в технических целях. (Указание: конкретные примеры производств, для чего используется там вода).

3. Жесткость воды и способы ее устранения. (Указание: виды жесткости и способы устранения).

4. Минеральные воды (Указание: что это такое, состав, применение).

 

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора.

3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 6%?

4. Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

5. В воде массой 135 г растворили 15 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

6. При выпаривании 50 г раствора нитрата калия получили твердый остаток этой соли массой 0,5 г. Вычислите массовую долю нитрата калия в данном растворе.

7. В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

8. Какова масса серной кислоты, содержащейся в 200 г 7%-ного ее раствора.

9. Какая масса для приготовления 5%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г потребуется соли.

10. Приготовлен 10%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 200 г такого раствора.

11. Дано 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу щелочи и воды в данном растворе.

12. Для полоскания горла используют 2%-ный раствор гидрокарбоната натрия (пищевой соды.) Вычислите массы соды и воды, которые потребуются для приготовления 50 г такого раствора?

13. Дано 400 г 16%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли и воды в данном растворе.

14. Глюкозумассой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

15. Дано 300 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу кислоты и воды в данном растворе.

16. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

17. Определите массовую долю (в %) NаСl в растворе, полученном при растворении NаСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

18. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида магния. Вычислите массы воды и хлорида магния, содержащиеся в 200 г такого раствора.

19. Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

20. Имеется 10%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 100 г такого раствора.

21. Сахар массой 100 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

22. В воде массой 200 г растворили 25 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

23. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

24. Дано 500 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли в данном растворе.

25. Определите массовую долю (в %) КСl в растворе, полученном при растворении КСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

26. Приготовлен 10%-ный раствор хлорида алюминия. Вычислите массы воды и хлорида алюминия, содержащиеся в 200 г такого раствора.

27. Имеется раствор карбоната натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

28. Глюкозумассой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

29. В воде массой 300 г растворили 30 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

30. В 180 г воды растворили 50 г сахара. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

31. Какая масса соли потребуется для приготовления 15%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г .

32. Приготовлен 20%-ный раствор нитрата кальция. Вычислите массы воды и нитрата кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

33. Сахарозу массой 10 г растворили в 300 г воды. Вычислите массовую долю сахарозы в получившемся растворе.

34. В воде массой 200 г растворили 40 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

Подготовьте сообщения

1. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. ( Указание: техника безопасности при разбавлении водой, применение серной кислоты).

2. Едкие щелочи, их использование в промышленности.( Указание: примеры едких щелочей, их применение).

3. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.( Указание:что это такое, применение?).

4. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.(Указание: что такое о рН раствора, уровень рН в указанных средах).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария с раствором сульфата бария.

3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка со 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты?

4. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

5. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида бария с 10г 8%-ного раствора сульфата натрия.

7. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) ?

8. Какой объем газа (н.у) выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната калия?

9. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (II) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10. Какая масса соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 60 г 2% раствора гидроксида натрия?

11. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 100 г 20 %- ного раствора карбоната калия, прилить азотную кислоту?

12. К раствору сульфата железа (II) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

13. Определите массу соли полученную при взаимодействии 300г 30%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом калия.

14. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 20 г 5%-ного раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.

15. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с 200 г 20%-ного раствора азотной кислоты?

16. Слили 60 г 10%-ного раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

17. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 300 г серной кислоты с массовой долей кислоты 10% ?

18. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

100 г 5%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария.

19. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида кальция с 20 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

20. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида бария с раствором хлорида меди (II) ?

21. К 200 г 5%-ного раствора хлорида железа (III) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

22. Какая масса серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 20 г 2% раствора гидроксида калия?

23. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 10 г 2 %- ного раствора карбоната натрия, прилить соляную кислоту?

24. Определите массу соли полученную при взаимодействии азотной кислоты с 300г 30%-ного раствора гидроксида калия.

25. Определите массу осадка, которая образуется при сливании сульфата алюминия с 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

26. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии оксида магния со 100 г 10%-ного раствора серной кислоты?

27. Какая масса соли образуется при сливании 400 г 5%-ного раствора серной кислоты с гидроксидом калия?

28. Какова масса осадка, образующегося при сливании 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) ?

29. 100 г 10 %-ного раствора хлорида натрия реагирует с раствором нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

30. Хлорид бария реагирует с 60 г 3% -ным раствором сульфата меди (II). Вычислите массу сульфата бария.

31. Найдите массу осадка, выпадающего при взаимодействии 80 г 15%-ного раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II).

32. Слили 80 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

33. Определите массу осадка, которая образуется при сливании нитрата алюминия с 250 г 6%-ного раствора гидроксида натрия.

34. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида бария со 100г 18%-ного раствора сульфата калия.

 

Подготовьте сообщения

1. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.

2.Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. (Указание: что это такое, применение).

3.Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы (Указание: что это такое, применение).

4.Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

3. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

5. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

6. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

7. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

8. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН4 + 2О2→ СО2+2Н2О +878 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

9. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

10. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 13 г ацетилена?

11. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

12. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

13. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

14. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1,12 л ацетилена?

15. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

16. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1моль ацетилена?

17. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

18. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

19. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

20. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

21. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

22. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

23. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

24. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

25. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

26. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

27. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН4 + 2О2→ СО2+2Н2О +878 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

28. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

29. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 13 г ацетилена?

30. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

31. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1,12 л ацетилена?

32. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1моль ацетилена?

33. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

34. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

 

Задача 2

1. При прокаливании избытка оксида бария и 2,75 моль оксида кремния(IV) получили ВаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 95% от теоретического.

2. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

3. Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 85% от теоретического.

4. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением 58,5 моль азота, если практический выход составляет 39%.

5. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 50 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 45%.

6. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 15,38 г бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 89%.

7. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

8. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

9. При нагревании нитрита аммония NН42 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

10. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

11. Фосфор массой 3,1 г сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

12. Из 280 г оксида кальция при взаимодействии с водой получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

13. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода полученного аммиака составила 50 %. Рассчитайте объем полученного аммиака.

14. Алюминий массой 3,4 г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического

15. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98 %.

16. Гидроксид кальция реагирует с 6,3 г азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 98%?

17. Из 140 г оксида кальция при растворении в воде получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

18. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %).

19. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90 %. (продукты реакции: железо и углекислый газ).

20. При прокаливании избытка оксида кальция и 2,5 г оксида кремния(IV) получили СаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 85% от теоретического.

21. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

22. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной соляной кислоте 6,5 цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 90 %.

23. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 28 г азота, если практический выход составляет 90 %.

24. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

25. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 2,5 моль бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 80%.

26. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 80 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 75%?

27. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая

2 моль хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

28. При нагревании нитрита аммония NН42 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 10 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

29. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

30. Фосфор количеством 1 моль сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

31. Магний массой 2,4 г сгорает в кислороде с образованием оксида магния. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического.

32. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 5,5 моль цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 88 %.

33. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 2,8 г азота, если практический выход составляет 98 %.









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2019 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.