Опыт №7 Лечебные свойства тиосульфата натрия.

Na₂S₂O₃´5H₂O применяется в медицинской практике, как противотоксическое,противовоспалительное “дисенсибилизирующее” средство. Механизм действия препарата связан с окислением тиосульфат иона до сульфит-иона и элементарной серы:

Препарат применяют и для лечения чесотки. После втирания в кожу Na₂S₂O₃ делают повторное втирание 6% раствора НСl.

Смесь SO₂ + S оказывает губительное действие на чесоточных клещей.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора Na₂S₂O₃ и добавьте несколько капель НС1, наблюдайте через некоторое время появление осадка.

Сделайте вывод: Какое соединение выпадает в осадок? Какое вещество вызывает лечебное действие при применении Na₂S₂O₃? Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Что является окислителем и восстановителем?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №8 Получение и свойства фосфата свинца

С пищей, водой, атмосферным воздухом человек ежесуточно поглощает до 100 мкг свинца. Свинец и его соединения токсичны, они постепенно накапливаются в тканях животных и человека. Свинец депонирует в основном в скелет (до 90%) в форме труднорастворимого фосфата.

Методика эксперимента. В пробирку поместите несколько капель соли свинца, добавьте раствор Na₂HPO₄ (или H₃PO₄). Запишите молекулярное уравнение реакции.

Что наблюдаете? Исследуйте растворимость осадка.

Опыт №9 Определение нитритов в растворах (слюне, овощах и т.д.)

Данный, метод основан на способности первичных аминов в присутствии азотистой кислоты, давать интенсивно окрашенные соединения.

Методика: 50 мл исследуемой воды (или меньший объём, доведённый до 50 мл дистиллированной водой) помещают в коническую колбу на 100 мл, добавляют около 0,1г сухого реактива Грисса (на кончике скальпеля) или 2,5 мл его раствора и перемешивают.

1.На чём основано применение в медицине гипертонических растворов NaCl?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Объясните, почему ион Ba²⁺ токсичен для организма?

3.Напишите химическое уравнение, выражающее механизм выделения соляной кислоты из клеток слизистой оболочки желудка.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия ионов Pb²⁺?

5.С какой целью применяют NH₄C1 в медицине? Укажите реакцию среды при гидролизе этой соли.

6.Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия нитритов?

Химия биогенных элементов d – блока. Лигандообменные процессы.

Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

Цель: Познакомиться с химическими свойствами соединений, содержащих d- элементы.

Оборудование: Капельницы с реактивами, штатив с пробирками, спиртовки, растворы солей и реагентов.

Реактивы: растворы ZnSO₄, NaOH, NH₄OH, CuSO₄, глицина, глюкозы, глицерина, бензойной кислоты (или её соли), FeSO₄, FeCl₃, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], KCNS (или NH₄CNS), соли салициловой кислоты, СН₃СООН, олеиновой кислоты, Na₂CO₃, KМnO₄, H₂SO₄, K₂Cr₂O₇, этиловый спирт, AgNO₃, NaCl (или НС1), Na₂S₂O₃, дифенилкарбазона (дитизона).

Сухие реактивы: эуфеллин, неокумарин, щелочь.

Опыт № 1. Получение гидроксо- и аммино-комплексов цинка

Цинк входит в состав более 40 металлоферментов, при этом он образует бионеорганические комплексы с белками и аминокислотами. Моделью такого комплекса является аммиакатный комплекс цинка.

Методика эксперимента. В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли цинка, осторожно по каплям добавьте раствор NaOH или NH₄OH (10%) до образования осадка. Раствор с полученным осадком разделите на две части, к одной прилейте избыток NaOH, к другой избыток NH₄OH. Запишите уравнения реакции получения Zn(OН)₂ и уравнения образования гидроксо – и аммино- комплексов цинка.

Cделайте выводы: Какие координационные числа у иона Zn²⁺ в полученных комплексах и биокомплексах? Какую геометрическую форму имеет Zn²⁺ в биокомплексах и ферментах?

Опыт № 2. Получение комплексных соединений меди.

Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. В настоящее время известно около 25 медьсодержащих ферментов. Ион меди в этих соединениях образует комплексные соединения – биокластеры с органическими веществами содержащими -NH₂, -OH, -SH группы. Модельными комплексными соединениями являются комплексы иона меди с аммиаком, амминокислотой глицином, многоатомными спиртами (этиленгликоль, глицерин), углеводами (глюкоза).

Методика эксперимента. В пробирку налейте 3-4 мл 2%-ного раствора CuSO_4, осторожно по каплям добавьте раствор КОН или NaOH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разлейте на две части. К одной добавьте избыток раствора NH₄OH, к другой раствор 1%-ной глюкозы. Запишите уравнения реакции образование осадка Cu(ОН)₂ и растворении его при образовании комплексных соединений.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте выводы: (Какое координационное число проявляет Сu²⁺? Укажите геометрическую форму молекулы комплекса. Назовите полученные комплексы).

Опыт № 3. Получение комплексных соединений железа.

В организме человека содержится 5г железа в виде внутрикомплексных соединений как Fe⁺² так и Fe⁺³. Примером комплексных соединений железа являются K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆], которые применяются в биохимических анализах и исследованиях. Ниже приведенные реакции являются качественными на ионы Fe⁺²и Fe⁺³в растворах.

а) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeSO₄, добавьте каплю раствора гексацианоферата (III) калия - K₃[Fe(CN)₆]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как турнбулева синь.

б) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeС1₃, добавьте каплю раствора гексацианоферрата (II) калия – K₄[Fe(CN)₆]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как берлинская лазурь.

в) в пробирку поместите 1-2 мл раствора FeС1₃, добавьте несколько капель KCNS? Напишите уравнение реакции.

Опишите наблюдения: ( Какую окраску имеет полученное комплексное соединение K₃[Fe(SCN)₆)]?)

Выводы: (Сделайте вывод о возможности использования данных реакций для качественного обнаружения ионов Fe⁺²и Fe⁺³ в растворах и биологических жидкостях)

Опыт № 4. Исследование окислительных свойств перманганата калия.

Соединения Mn⁺⁷ для организма являются ядами так как они являются сильными окислителями и активно взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами. Окислительные свойства KMnO₄ широко используются в биохимическом анализе, для определения мочевой кислоты в крови, окисляемости воды и так далее. Реакция олеиновой кислоты с KMnO₄ является примером такого взаимодействия и является качественной на двойные связи.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли олеиновой кислоты, добавьте 2 капли раствора Na₂CO₃ и 2 капли раствора KMnO₄. Встряхните пробирку несколько раз. Запишите реакцию взаимодействия с олеиновой кислотой С₁₇Н₃₃СООН.

Н а блюдение: (Отметьте, какие изменения происходят с первоначальной фиолетовой окраской раствора)

ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: