|
Молекулы водородных соединений элементов 2-го периода
Соединение
| Строение
| Тип
| LiH
|
| Линейная
| BeH2
|
| Линейная трех центровая
| BH3
|
| Плоская треугольная
| CH4
|
| Объемная тетраэдрическая
| NH3
|
| Объемная тригональная
| Соединение
| Строение
| Тип
| H2O
|
| Плоская угловая
| HF
|
| Линейная
|
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. – 743 с., ил.
Стр. 82 – …
КИСЛОТЫ
Кислота
| Сила кислоты
| Название соли
| HF - плавиковая (фтористо-водородная)
| средней силы
| фтор ид
| HCl - соляная (хлористо-водородная)
| сильная
| хлор ид
| HClO - хлорноватистая
| очень слабая
| гипо хлор ит
| HClO2 - хлористая
| слабая
| хлор ит
| HClO3 - хлорноватая
| сильная
| хлор ат
| HClO4 - хлорная
| очень сильная
| пер хлор ат (тетраоксо хлор ат)
| HBr - бромисто-водородная
| сильная
| бром ид
| HBrO - бромноватистая
| очень слабая*
| гипо бром ит
| HBrO2 - бромистая
| слабая**
| бром ит
| HBrO3 - бромноватая
| сильная
| бром ат
| HBrO4 - бромная
| очень сильная
| пер бром ат (тетраоксо бром ат)
| HI - иодисто-водородная
| сильная
| иод ид
| HIO - иодноватистая
| очень слабая*
| гипо иод ит
| HIO2 - иодистая
| слабая**
| иод ит
| HIO3 - иодноватая
| сильная
| иод ат
| HIO4 - иодная
| очень сильная
| пер иод ат (тетраоксо иод ат)
| H5IO6 - ортопер иодная
| очень сильная
| ортопер иод ат
| HF HCl HBr HI ® снижение устойчивости; увеличение силы кислоты
HClO HBrO HIO ® рост относительной устойчивости
HClO3 HBrO3 HIO3 ®ослабление кислотных свойств
* - на свету и при нагревании разлагается
** - BrO2- и IO2- - неустойчивы
| HNO2 - азотистая
| слабая
| нитр ит
| HNO3 - азотная
| сильная
| нитр ат
| H2S - сероводородная
| слабая
| сульф ид
| H2SO3 - сернистая
| слабая; неустойчивая
| сульф ит
| H2SO4 - серная
| сильная
| сульф ат
| H3PO4 - ортофосфорная
| средней силы
| фосф ат
| H2SiO3 - кремниевая
| слабая; нерастворимая
| силик ат
| H2MnO4 - марганцовистая
| сильная
| манган ат
| HMnO4 - марганцовая
| очень сильная
| пер манган ат
| Марганцевые кислоты очень нестойкие. HMnO4 может существовать в подкисленном растворе, а H2MnO4 в растворе сразу же диспропорционирует:
3 H2MnO4 ® MnO2 + 2 HMnO4 + 2H2O
| H2CrO4 - хромовая
| сильная
| хром ат
| H2Cr2O7 - двухромовая
| сильная
| би хром ат
| H2CO3 - угольная
| слабая; неустойчивая
| карбон ат
|
Индикатор
| Цвет индикатора в среде
| кислой
| щелочной
| нейтральной
| Лакмус
| Красный
| Синий
| Фиолетовый
| Фенолфталеин
| Бесцветный
| Малиновый
| Бесцветный
| Метиловый оранжевый
| Розовый
| Желтый
| Оранжевый
| НЕЛЬЗЯ ВЛИВАТЬ ВОДУ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ серную КИСЛОТУ!!!
Катионы
| Анионы
|
| OH-
| F-
| Cl-
| Br-
| I-
| S-2
| SO3-2
| SO4-2
| NO3-
| PO4-3
| CO3-2
| SiO3-2
| CH3COOH-
| CrO4-2
| NH4+
| -
| р
| р
| р
| р
| -
| р
| р
| р
| р
| р
| -
| р
| р
| Li+
| р
|
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| Na+, K+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| Mg+2
| н
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| р
| Ca+2
| м (р)
| н
| р
| р
| р
| м
| н
| м
| р
| н
| н
| н
| р
| м
| Ba+2
| р
| м
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| Al+3
| н
| м
| р
| р
| р
| -
| -
| р
| р
| н
| -
| н
| м
| -
| Cr+3
| н
| н
| р
| р
| р
| -
| -
| р
| р
| н
| -
| н
| р
| р
| Zn+2
| н
| м
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| Mn+2
| н
| м
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| Co+2, Ni+2
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
|
| Fe+2
| н
| н
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| -
| Fe+3
| н
| н
| р
| р
| р
| -
| -
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| -
| Cd+2
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
|
| Hg+2
| -
| -
| р
| м
| н
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| -
| р
| н
| Cu+2
| н
| н
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| р
| Ag+
| н
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| м
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| Sn+2
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| -
| р
| -
| н
| -
| -
| р
| -
| Pb+2
| н
| н
| м
| м
| н
| н
| н
| н
| р
| н
| н
| н
| р
| н
| Bi+3
| н
|
| -
| -
| -
| н
| н
| -
| р
| н
| н
| -
| -
| н
| Н+
| | р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
|
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ
| I
| II
| III
| IV
| V
| VI
| VII
| VII
|
|
| H
2,1
|
|
|
|
|
|
|
| He
-
|
| Li
0,97
| Be
1,47
| B
2,01
| C
2,5
| N
3,07
| O
3,5
| F
4,1
|
| Ne
-
|
| Na
1,01
| Mg
1,23
| Al
1,47
| Si
1,74
| P
2,1
| S
2,6
| Cl
2,83
|
| Ar
-
|
| K
0,91
| Ca
1,04
| Sc
1,20
| Ti
1,32
| V
1,45
| Cr
1,56
| Mn
1,60
| Fe
1,64
| Co
1,70
| Ni
1,75
|
| Cu
1,75
| Zn
1,66
| Ga
1,82
| Ge
2,02
| As
2,20
| Se
2,48
| Br
2,74
|
| Kr
-
|
| Rb
0,89
| Sr
0,99
| Y
1,11
| Zr
1,22
| Nb
1,23
| Mo
1,30
| Tc
1,36
| Ru
1,42
| Rh
1,45
| Pd
1,35
|
| Ag
1,42
| Cd
1,46
| In
1,49
| Sn
1,72
| Sb
1,82
| Te
2,01
| I
2,21
|
| Xe
-
|
| Cs
0,86
| Ba
0,97
| La*
1,08
| Hf
1,23
| Ta
1,33
| W
1,40
| Rc
1,46
| Os
1,52
| Ir
1,55
| Pt
1,44
|
| Au
1,42
| Hg
1,44
| Ti
1,44
| Pb
1,55
| Bi
1,67
| Po
1,76
| At
1,90
|
| Rn
-
|
| Fr
0,86
| Ra
0,97
| Ac**
1,00
| * Лантаноиды 1,08-1,14
** Актиноиды 1,11-1,2
|
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|