Тест по теме: Химическая связь

Вариант-1

1. Количество электронов в атоме равно числу

1) протонов

2) нейтронов

3) уровней

4) атомной массой

2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре

2) энергетических уровней

3) электронов

4) электронов на внешнем энергетическом уровне

3. К s -элементам относится:

1) Al

2) Be

3) C

4) B

4. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет элемент:

1) Ba

2) Mg

3) Ca

4) Sr

5. Число не спаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 0

6. Ядра атомов изотопов различаются числом:

1) протонов

2) протонов и нейтронов

3) нейтронов

4) протонов и электронов

7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя

l) 2s²2p⁴

2) 2s²2p²

3) 2s²2p³

4) 2s²2p⁶

8. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства

1) ослабевают 3) не изменяются

2) усиливаются 4) изменяются периодически

9. Наибольший радиус имеет атом:

1) олова

2) кремния

3) свинца

4) углерода

10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 3) К, Са, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

Тест по теме: Химическая связь

Вариант-2

1.Азот – окислитель в химической реакции: A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между: A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов 3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле: A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь: A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна: A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в: A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3 8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)… восстанавливается: A) О- 2 B) Zn0 C) S+ 4 D) H+ 1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится: A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие: A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом

Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Боль­шин­ство хи­ми­че­ских ре­ак­ций об­ра­ти­мы, т. е. про­те­ка­ют од­но­вре­мен­но в про­ти­во­по­лож­ных на­прав­ле­ни­ях. В тех слу­ча­ях, когда пря­мая и об­рат­ная ре­ак­ция идут с оди­на­ко­вой ско­ро­стью, на­сту­па­ет хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие.

При на­ступ­ле­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия число мо­ле­кул ве­ществ, со­став­ля­ю­щих си­сте­му, пе­ре­ста­ет ме­нять­ся и оста­ет­ся по­сто­ян­ным во вре­ме­ни при неиз­мен­ных внеш­них усло­ви­ях.

Со­сто­я­ние си­сте­мы, при ко­то­ром ско­рость пря­мой ре­ак­ции равна ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции, на­зы­ва­ет­ся хи­ми­че­ским рав­но­ве­си­ем.

На­при­мер, рав­но­ве­сие ре­ак­ции H_2(г) + I_2(г)⇆ 2HI _(г) на­сту­па­ет тогда, когда в еди­ни­цу вре­ме­ни об­ра­зу­ет­ся по пря­мой ре­ак­ции ровно столь­ко же мо­ле­кул йо­до­во­до­ро­да, сколь­ко их рас­па­да­ет­ся по об­рат­ной ре­ак­ции на йод и во­до­род.

Спо­соб­ность ре­ак­ции про­те­кать в про­ти­во­по­лож­ных на­прав­ле­ни­ях на­зы­ва­ет­ся ки­не­ти­че­ской об­ра­ти­мо­стью.

В урав­не­нии ре­ак­ции об­ра­ти­мость обо­зна­ча­ет­ся двумя про­ти­во­по­лож­ны­ми стрел­ка­ми (⇆) вме­сто знака ра­вен­ства между левой и пра­вой ча­стя­ми хи­ми­че­ско­го урав­не­ния.

Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие яв­ля­ет­ся ди­на­ми­че­ским (по­движ­ным). При из­ме­не­нии внеш­них усло­вий рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся и воз­вра­ща­ет­ся в ис­ход­ное со­сто­я­ние, если внеш­ние усло­вия при­об­ре­та­ют по­сто­ян­ные зна­че­ния. Вли­я­ние на хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие внеш­них фак­то­ров вы­зы­ва­ет его сме­ще­ние.

Влияние факторов на смещение химического равновесия

По­ло­же­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия за­ви­сит от сле­ду­ю­щих па­ра­мет­ров ре­ак­ции:

- тем­пе­ра­ту­ры;

- дав­ле­ния;

- кон­цен­тра­ции.

Вли­я­ние, ко­то­рое ока­зы­ва­ют эти фак­то­ры на хи­ми­че­скую ре­ак­цию, под­чи­ня­ет­ся за­ко­но­мер­но­сти, ко­то­рая была вы­ска­за­на в общем виде в 1884 году фран­цуз­ским уче­ным Ле-Ша­те­лье

Со­вре­мен­ная фор­му­ли­ров­ка прин­ци­па Ле-Ша­те­лье

Если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в рав­но­ве­сии, ока­зы­ва­ет­ся внеш­нее воз­дей­ствие, то рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в ту сто­ро­ну, ко­то­рая ослаб­ля­ет дан­ное воз­дей­ствие.

1. Вли­я­ние тем­пе­ра­ту­ры

В каж­дой об­ра­ти­мой ре­ак­ции одно из на­прав­ле­ний от­ве­ча­ет эк­зо­тер­ми­че­ско­му про­цес­су, а дру­гое – эн­до­тер­ми­че­ско­му.

Ре­ак­ция син­те­за ам­ми­а­ка:N₂+ 3H₂ ⇆ 2NH₃+ Q

Пря­мая ре­ак­ция – эк­зо­тер­ми­че­ская, а об­рат­ная ре­ак­ция – эн­до­тер­ми­че­ская.

Вли­я­ние из­ме­не­ния тем­пе­ра­ту­ры на по­ло­же­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия под­чи­ня­ет­ся сле­ду­ю­щим пра­ви­лам.

При по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в на­прав­ле­нии эн­до­тер­ми­че­ской ре­ак­ции, при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры – в на­прав­ле­нии эк­зо­тер­ми­че­ской ре­ак­ции.

Чтобы сме­стить рав­но­ве­сие в сто­ро­ну по­лу­че­ния ам­ми­а­ка, тем­пе­ра­ту­ру нужно по­ни­зить.

2. Вли­я­ние дав­ле­ния

Во всех ре­ак­ци­ях с уча­сти­ем га­зо­об­раз­ных ве­ществ, со­про­вож­да­ю­щих­ся из­ме­не­ни­ем объ­е­ма за счет из­ме­не­ния ко­ли­че­ства ве­ще­ства при пе­ре­хо­де от ис­ход­ных ве­ществ к про­дук­там, на по­ло­же­ние рав­но­ве­сия вли­я­ет дав­ле­ние в си­сте­ме.

Вли­я­ние дав­ле­ния на по­ло­же­ние рав­но­ве­сия под­чи­ня­ет­ся сле­ду­ю­щим пра­ви­лам.

При по­вы­ше­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся в на­прав­ле­нии об­ра­зо­ва­ния ве­ществ (ис­ход­ных или про­дук­тов) с мень­шим объ­е­мом; при по­ни­же­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся в на­прав­ле­нии об­ра­зо­ва­ния ве­ществ с боль­шим объ­е­мом.

В ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка при по­вы­ше­нии дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну об­ра­зо­ва­ния ам­ми­а­ка, по­то­му что ре­ак­ция идет с умень­ше­ни­ем объ­ё­ма.

3. Вли­я­ние кон­цен­тра­ции

Вли­я­ние кон­цен­тра­ции на со­сто­я­ние рав­но­ве­сия под­чи­ня­ет­ся сле­ду­ю­щим пра­ви­лам.

При по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции од­но­го из ис­ход­ных ве­ществ рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся в на­прав­ле­нии об­ра­зо­ва­ния про­дук­тов ре­ак­ции; при по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции од­но­го из про­дук­тов ре­ак­ции рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся в на­прав­ле­нии об­ра­зо­ва­ния ис­ход­ных ве­ществ.

В ре­ак­ции по­лу­че­ния ам­ми­а­ка, чтобы сме­стить рав­но­ве­сие в сто­ро­ну по­лу­че­ния ам­ми­а­ка, необ­хо­ди­мо по­вы­сить кон­цен­тра­цию во­до­ро­да и азота.

Тест по теме: Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Вариант-1

1.В системе

CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q, смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) использовании катализатора

2) повышении температуры

3) уменьшении концентрации исходных веществ

4) увеличении давления.

2. В системе

N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q

химическое равновесие не смещается при

1) повышении температуры

2) увеличении концентрации NO

3) увеличении концентрации O2

4) повышении давления

3. На скорость химической реакции

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

не оказывает влияния увеличение

1) температуры

2) давления

3) концентрации раствора CuCl2

4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

4.В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического

равновесия?

1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 3) H2(г) + I2(г) =2HI(г)

2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) 4) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г)

5. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)

Необходимо:

1) повысить температуру 3) повысить давление в системе

2) понизить давление в системе 4) понизить температуру

6. При увеличении давления повышается скорость реакции между

1) Fe и H2SO4 (р-р) 3) NH3 и O2

2) Zn и HCl (p-p) 4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)

7. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)

Необходимо:

1) повысить давление в системе 3) понизить температуру

2) понизить давление в системе 4) повысить температуру

8. При увеличении давления повышается скорость реакции между

1) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p) 3) NH3 и O2

2) Zn и HCl (p-p) 4) Fe и H2SO4 (р-р)

9. C наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют

1) Cu и О2 3) Fe и HCl (p-p)

2) CaCO3 и HCl (р-р) 4) NaOH (p-p) и HCl (p-p)

10. Химическое равновесие в системе: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) – Q, сместится в сторону продуктов реакции

при 1) Повышении давления 3) Понижении давления

2) Повышении температуры 4)Использовании катализатора

ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...

Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: