Сдам Сам
Главная | Контакты | FAQ

ПОЛЕЗНОЕ
Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как стать богатым и отойти от дел молодым Советы от доктора Айболита «Как быть здоровым» Как сделать приглашение правильно Точка зрения. Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства Последнее добавление


КАТЕГОРИИ
АвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудит Биология Бухгалтерия Генетика География Геология Изобретательство Информатика Искусство История Компьютеры Литература Логика Маркетинг МатематикаМашиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Образование Педагогика Политика ПравоотношениеПроизводство Психология РазноеРелигия Социология Спорт Технологии Торговля Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика







ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия.





6.1. Какой процесс называют «сдвигом» или «смещением» химического равновесия? Какими факторами он может быть вызван? Чем определяется направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий? Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится химическое равновесие реакции

а) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 03 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 05 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 02 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 04 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 06 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г)

б) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

07 – 3H2(г) + N2(г) Û 2NH3(г) 09 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 11 – C2H4(г) + Br2(г) Û C2H4Br2(г) 08 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 10 – 2F2(г) + O2(г) Û 2OF2(г) 12 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + CO2(г)

в) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

13 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 15 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) Û 4H2(г) + Fe3O4(тв) 17 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2Cl2(г) + 2H2O(г) 14 – 2 CO2(г) Û 2CO(г) + O2(г) 16 – 2H2O(г) Û 2H2(г) + O2(г) 18 – 2SO3(г) Û 3O2(г) + 2S(тв)

г) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

19 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г) 21 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 23 – COCl2(г) Û CO(г) + Cl2(г) 20 – NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2NO2(г) Û N2(г) + 2O2(г) 24 – 2H2O2(ж) Û 2H2O(ж) + O2(г)

д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле- Шателье.

25 – 2NO2(г) Û N2O4(г) 26 – CH4(г) Û C(тв) + 2H2(г)

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле- Шателье.

27 – FeO(тв) + H2(г) Û H2O(г) + Fe(тв) 29 – CO(г) + H2O(г) Û H2(г) + CO2(г) 28 – PCl5(г) Û PCl3(г) + Cl2(г) 30 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)

6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится химическое равновесие реакции

а) при понижении температуры:

01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 02 – 2NH3(г) Û N2(г) + 3H2(г) 03 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 04 – CaCO3(тв) Û CaO(тв) + CO2(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 06 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 07 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) 08 – CO(г) + H2O(г) Û H2(г) + CO2(г) D Н0 = 113,6 кДж; D Н0 = 92,4 кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = 178,0 кДж; D Н0 = −197,8 кДж; D Н0 = 180,6 кДж; D Н0 = 72,6 кДж; D Н0 = − 41,2 кДж

б) при повышении температуры:

09 – H2(г) + F2(г) Û 2HF(г) 10 – H2(г) + I2(г) Û 2HI(г) 11 – 2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г) 12 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 13 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г) 14 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г) 15 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г) 16 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г) D Н0 = − 541,4 кДж; D Н0 = 53,2 кДж; D Н0 = − 566,0 кДж; D Н0 = 197,8 кДж; D Н0 = − 483,6 кДж; D Н0 = 131,3 кДж; D Н0 = 172,5 кДж; D Н0 = − 114,4 кДж;

в) при повышении давления:

17 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г) 19 – CO2(г) + C(т) Û 2CO(г) 18 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 20 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

г) при понижении давления:

21 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) 22 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)
23 – 2H2(г) + О2(г) Û 2H2О(г) 24 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г)
25 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 26 – 2NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г)
27 – H2(г) + Cl2(г) Û 2HCl(г) 28 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г)
29 – 2S(тв) + 3O2(г) Û 2SO3(г) 30 – N2(г) + 2O2(г) Û 2NO2(г)

6.3. Константа химического равновесия. Что называется константой химического равновесия реакции? В чем заключается физический смысл константы химического равновесия реакции? От каких факторов она зависит? Каким соотношением связана константа химического равновесия реакции с изменением свободной энергии Гиббса системы? ××

а) Напишите выражение константы химического равновесия реакции:

01 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г) 03 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 05–4HCl(г) + O2(г)Û2H2O(г) + 2Cl2(г) 07 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 09 – CH4(г) + CO2(г)Û2CO(г) + 2H2(г) 11 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 13 – N2(г) + 2O2(г) Û 2NO2(г) 02 – 2C(тв) + O2(г) Û 2CO(г) 04–3Fe(тв)+4H2O(г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(г) 06 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 08 – 2HI(г) + O2(г) Û I2(тв) + 2H2O(ж) 10 – 2S(тв) + 3O2(г) Û 2SO3(г) 12 – 2P(тв) + 3H2(г) Û 2PH3(г) 14 – 2A(г) + 3B(ж) Û 2C(ж) + D(тв)

б) Напишите выражение константы химического равновесия реакции, как изменится (уменьшится или увеличится) ее величина при понижении температуры:

15 – 2CO(г) Û CO2(г) + C(тв) 16 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 17 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) 18 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г) 19 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + СO2(г) 20 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 21 – CO2(г) + H2(г) Û CO(г) + H2O(г) 22 – C2H2(г) + H2(г) Û 2CH4(г) D Н0 = − 172,5 кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = 72,6 кДж; D Н0 = − 483,6 кДж; D Н0 = − 18,2 кДж; D Н0 = − 197,8 кДж; D Н0 = 41,2 кДж; D Н0 = − 376,6 кДж;

в) Напишите выражение константы химического равновесия реакции, как изменится ее величина (уменьшится или увеличится) при повышении температуры:

23 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 24 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 25 – 2SO3(г) Û 2SO2(г)_+ O2(г) 26 – 2НF(г) Û H2(г) + F2(г) 27 – N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 28 – N2O4(г) Û 2NO2(г) 29 – 2HI(г) Û H2(г) + I2(г) 30 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г) D Н0 = − 113,6 кДж; D Н0 = 180,6 кДж; D Н0 = 197,8 кДж; D Н0 = 541,4 кДж; D Н0 = − 92,4 кДж; D Н0 = 57,4 кДж; D Н0 = − 53,2 кДж; D Н0 = 172,5 кДж;

Какое состояние системы называется химическим равновесием? Какие условия химического равновесия Вы знаете? Какие концентрации называются равновесными?

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, константа равновесия процесса, К= 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 03 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 02 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 04 – O2(г) + 2H2(г) Û 2H2O(г) 06 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 09 – O2(г) + 2CO(г) Û 2CO2(г) 11 – C2H4(г) + H2(г) Û C6H6(г) 08 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 10 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 12 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 15 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 17 – O2(г) + 2SO2(г) Û 2SO3(г) 14 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 16 – N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 18 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите константу равновесия процесса К, и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 21 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 20 – 2NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2AB(г) Û 2A(г) + B2(г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(г) Û 2NO2(г) 24 – I2(г) Û 2I(г)

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции, К, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(г) Û PCl3(г) + Cl2(г) 27 – Br2(г) Û 2Br(г) 29 – 2NH3(г) Û N2(г) + 3H2(г) 26 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 28 – 2NOF(г) Û 2NO(г) + F2(г) 30 – 2HI(г) Û H2(г) + I2(г)

Список рекомендуемых учебников и учебных пособий

1. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И. «Курс общей химии». – М.: Высшая школа, 2007, 558 с.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для студентов вузов / Н. Л. Глинка; под ред.: В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 18-е изд., перераб. и доп. - М.: Юрайт, 2011. - 886 с.

3. Общая химия: Курс лекций: учебное пособие / Г. К. Севастьянова, Т. М. Карнаухова. – Тюмень: ТюмГНГУ, - 2-е изд. испр. и доп. - 2014. – 210 с.

4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 240 с.

 

 

Содержание

Пояснительная записка.. 3

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 6

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 10

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 14

4. ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты. 17

5. ХИМИЧЕСКая кинетика.. 22

6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия. 26

Список рекомендуемых учебников и учебных пособий.. 30

 



Методические указания для организации самостоятельной работы по дисциплинам «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» для студентов 1 курса всех специальностей, направлений и профилей очной формы обучения. Часть 1.

 

 

Составители: Карнаухова Тамара Михайловна

Севастьянова Галина Константиновна

 

 

Подписано к печати Бум. ГОЗНАК

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л. 1,94

Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 130 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Библиотечно-издательский комплекс

федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38

 

Типография библиотечно-издательского комплекса.

625039, г. Тюмень, ул. Киевская, 52

 







Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам...

Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...

ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...




Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:

©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.