Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот





 

Формула Название
H3AsO4 Ортомышьяковая кислота
H3AsO3 Ортомышьяковистая кислота
HAsO3 Метамышьяковая кислота
H3BO3 Ортоборная кислота
НВО2 Метаборная кислота
НВrO4 Бромная кислота
HBrO3 Бромноватая кислота
НВrО Бромноватистая кислота
Н2CO3 Угольная кислота
HClO4 Хлорная кислота
HClO3 Хлорноватая кислота
HClO2 Хлористая кислота
НС1O Хлорноватистая кислота
НМnО4 Марганцовая кислота
Н2МnО4 Марганцовистая кислота
НNO3 Азотная кислота
НNO2 Азотистая кислота
H3PO4 Фосфорная кислота
Н33 Ортофосфористая кислота

Н4P2O7 Дифосфорная (пирофосфорная) кислота
H2SO4 Серная кислота
H2S2O7 Дисерная кислота
H2SO3 Сернистая кислота
H2SiO3 Кремниевая кислота
H2CrO4 Хромовая кислота
H2Cr2O7 Двухромовая кислота
CH3COOH Уксусная кислота

Графическое изображение формул кислот

В бескислородных кислотах атомы водорода непосредственно связаны с атомом неметалла.

Например:

HCl H2S HBr

 

H – Cl H H - Br

S

H

 

В кислородсодержащих кислотах атомы водорода, определяющие основность кислоты, связаны с атомом кислотообразующего элемента через атом кислорода. Атомы кислорода, не связанные с водородом, соединены c атомом кислотообразующего элемента кратными связями или же образуют кислородные мостики.

Например:

 

 

O H O O O O

H O N S H O Cr O Cr O H

O H O O O O

Физические свойства кислот

Большинство кислот представляют собой жидкости (Н24, НNО3 и др.) или твердые вещества (H3PO4, H2SiO3, H3BO3). Растворимые в воде кислоты придают раствору кислый вкус (за счет свободных ионов водорода), разъедают растительные и животные ткани, окрашивают индикаторы (лакмус, метилоранж и метилрот) в красный цвет.



Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду.

Например:

H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2О,

2НNО3 + Мg(ОН)2 = Мg(NO3)2 + 2Н2О.

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Например:

Н24 + СuO = СuSO4 + Н2О,

6НС1 + Al2O3 = 2AlCl3 + ЗН2О.

3. Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту.

Например:

2НС1 + K2CO3 = 2КС1 + H2CO3 (H2O + CO2),

Н24 + 2NаС1 = Na2SO4 + 2НС1↑

В первой реакции сильная хлороводородная кислота (НСl) вытесняет более слабую угольную кислоту (Н2СО3), а во второй реакции сильная и нелетучая серная кислота (Н24) вытесняет тоже сильную, но более летучую хлороводородную кислоту.

4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода.

Например:

2HCl + Мg = MgCl2 + Н2↑,

Са + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + Н2↑.

Так реакции будут протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.

При реакциях металлов с кислотами - окислителями, например, Н2SO4 (концентрированный раствор) или HNO3(раствор любой концентрации) водород практически не выделяется.

Например:

Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,

8HNO3 (конц.) + 3Мg = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.

Такие реакции специфичны и рассматриваются в теме «Окислительно-восстановительные реакции» (см. главу 10).

Способы получения кислот

1. Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственным синтезом из элементов, с последующим растворением полученного соединения в воде.

Например:

Н2 + С12 = 2НС1,

Н2 + S = H2S.

2. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены взаимодействием некоторых кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой.

Например:

SO3 + H2O = Н24,

N2O5 + Н2О = 2HNO3.

3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакции обмена между солями и кислотами.

Например:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓,

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + НNO3,

FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S↑,

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4.

Области применения кислот

Азотная (HNO3) кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.

Серная кислота (Н24) расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд, заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.

Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.

Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.

 

Соли

Солями называются сложные вещества, распадающиеся в водном растворе (или расплаве) на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка:

Например:

NaNO3 D Na+ + NO3-

соль катион металла анион кислотного остатка

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла либо как продукт замещения гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные и двойные.

 

Рис. 2.5. Схема классификации солей

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода, определяющих основность кислоты, атомами металла.

Например:

2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О

основание кислота средняя соль

Кислые соли (гидросоли) – представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода, определяющих основность кислоты, атомами металла.

Кислые соли – продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H2SO4, H2CO3, H2S и т.д.) можно получить только один тип кислых солей – однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

Серная кислота при неполной нейтрализации гидроксидом натрия образует одну кислую соль – NаНSО4.

H2SO4 + NaOH = NаНSО4 + H2O.

Oт трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например,

При неполной нейтрализации ортофосфорной кислоты (Н3РО4) гидроксидом натрия можно получить и однозамещенную соль NаН2РО4:

Н3РО4 + NаОН = NаН2РО4 + Н2О

и двухзамещенную соль Nа2НРО4:

H3PO4 + 2NаОН = Nа2НРО4 + 2H2O.

Основные соли (гидроксосоли) можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки.

Основные соли – продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут образовывать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные – два.

Например:

Мg(ОН)2 – двухкислотное основание при неполной нейтрализации образует основную соль

Мg(ОН)2 + НNO3 = МgОНNO3 + Н2О,

основная соль

а при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:

МgОНNO3 + НNО3 = Mg(NO3)2 + Н2О,

средняя соль

Al(OH)3 – трехкислотное основание образует при неполной нейтрализации две основные соли:

Аl(ОН)3 + НСl = А1(ОН)2С1 + H2O

основная соль

Аl(ОН)2С1 + НСl = AlOHCl2 + Н2О.

основная соль

При дальнейшей (полной) нейтрализации образуется средняя соль:

AlOHCl2 + НС1 = AlCl3 + Н2О.

средняя соль

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например:

KAl(SO4)2 – алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия – калия,

KCr(SO4)2 – хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома (III) – калия,

CaCl2O – хлорная известь, хлорид-гипохлорит кальция.

Номенклатура солей

Названия солей тесно связаны с названиями кислот. Соли многих распространенных кислот (как и сами эти кислоты) имеют укоренившиеся в русском языке традиционные химические названия, которые образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием степени его окисления в скобках римскими цифрами.

Например:

2СО3 – карбонат натрия,

FeSO4 – сульфат железа (II),

2(SO4)3 – сульфат железа (III).

В таблице 2.2. приведены традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот.

Таблица 2.2

Традиционные названия кислот и кислотных остатков









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.