ЦЕНТРАЛЬНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ПО ХИМИИ
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







ЦЕНТРАЛЬНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ПО ХИМИИ





ЦЕНТРАЛЬНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ПО ХИМИИ

 

 

ХИМИЯ 2016     КОМПЛЕКТЫ ЗАДАНИЙ С РЕШЕНИЯМИ И СИСТЕМОЙ ОЦЕНОК ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ОБЛАСТНОГО ТУРА И РЕГИОНАЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ В КИРОВСКОЙ ОБЛАСТИ В 2015 – 2016 учебном году
 
 

 

 


ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР

 

 

КИРОВ

Методическое пособие в помощь оргкомитетам и жюри регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии (методические рекомендации, задания, решения и система оценивания)

 

В. В. Апяри, О. Л. Саморукова

 

Под редакцией председателя Методической комиссии Всероссийской химической олимпиады школьников,
академика РАН, профессора,
декана Химического факультета МГУ
имени М. В. Ломоносова
Лунина В. В.

 

Задания, решения и методические указания по проверке и оценке решений III (областного) этапа олимпиады школьников по химии в Кировской области в 2015–2016 учебном году/ Сост. М. А. Бакулева, И. А. Токарева // Под ред. Е. В. Бересневой, – Киров: Изд-во ЦДООШ, 2016. – 12 с.

 

Авторы, составители

Бакулева М. А. методист ЦДООШ;

Токарева И. А. старший преподаватель кафедры менеджмента и товароведения социально-экономического факультета, ФГБОУ ВПО «Кировская государственная медицинская академия»;

 

Рецензенты:

Береснева Е. В. кандидат педагогических наук, профессор кафедры химии института естественных наук ФГБОУ ВО «Вятский государственный гуманитарный университет».

 

 

Ó Кировское областное государственное автономное образовательное учреждение дополнительного образования детей – «Центр дополнительного образования одаренных школьников», Киров, 2016



© Центральная методическая комиссия Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2016


ОБЛАСТНая олимпиада школьников по химии

______________________________________________________________________________________________________

Восьмой класс

 

Задача 8-Э. Задание: экспериментально изучить химические свойства серной кислоты. В ходе выполнения эксперимента необходимо ответить на все вопросы задачи, записать наблюдения и составить уравнения протекающих реакций.

Реактивы: 10% раствор серной кислоты, дистиллированная вода, цинк (гранулы), медь (кусочки), оксид магния, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида бария.

Оборудование: штатив с пробирками, 1 шпатель, стакан, тряпка, спички.

 

Задание:

1. Рассчитайте:

а) объем 98%-ного раствора серной кислоты (r = 1,84 г/мл) и объем воды (r = 1,0 г/мл) необходимые для приготовления 200 граммов 10% раствора (r = 1,066 г/мл);

б) объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л, необходимого для взаимодействия с 20 мл 10% раствора серной кислоты, при этом исходные вещества должны прореагировать полностью.

2. Проведите эксперимент по инструкции (см. инструкцию на обороте). Последовательно осуществите все этапы эксперимента. Запишите уравнения происходящих реакций, расставьте коэффициенты. Для каждого опыта составьте поясняющие рисунки.

Пример составления поясняющего рисунка:

 

 
 
Опыт 1.Взаимодействие магния с раствором соляной кислоты. В пробирку налить 10 капель раствора соляной кислоты, внести на кончике шпателя немного порошка магния. В результате реакции происходит выделение газа и образование соли.

Инструкция для проведения исследования химических свойств

10% раствора серной кислоты

 

Опыт 1. Взаимодействие раствора серной кислоты с металлами.

В две пробирки поместите: в одну гранулу цинка, в другую кусочек меди. В каждую пробирку добавьте по 5 капель 10% раствора серной кислоты.

В каком случае реакция не протекает, и почему? Отметьте изменения, которые сопровождают реакцию.

Опыт 2. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом магния.

В пробирку осторожно внесите на кончике шпателя немного порошка оксида магния, добавьте 1 мл раствора серной кислоты. Отметьте изменения, которые сопровождают реакцию.

Опыт 3. Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия.

В пробирку осторожно внесите 10 капель раствора серной кислоты, добавьте 1 каплю раствора индикатора фенолфталеина, затем добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до появления окраски. Для чего в этой реакции используется фенолфталеин? Какие вещества называются индикаторами? Объясните появление окраски фенолфталеина в ходе проведения опыта.

Максимальное количество баллов за задачу 30 баллов


Всероссийская олимпиада школьников по химии

_______________________________________________________________________________________________

 

Девятый класс

 

Задача 9-Э. Задание: В семи пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: NH3∙H2O, KI, Pb(NO3)2, BaCl2, Na2SO4, AgNO3, Na2CO3. Используя растворы только этих веществ, определите соединение в каждой пробирке. Решение представьте в виде таблицы с указанием цветов осадков и наблюдаемых явлений при добавлении избытка реактивов, нагревании и охлаждении раствора. Напишите уравнения реакций Pb(NO3)2 и AgNO3 с NH3∙H2O, взятом в недостатке и избытке. Будут ли эти соли растворяться в избытке реагента? Если будут, то почему?

Реактивы: 0,5 М растворы NH3∙H2O, KI, Pb(NO3)2, BaCl2, Na2SO4, AgNO3, Na2CO3.

Оборудование: штатив с пронумерованными пробирками (7 пробирок с веществами и 7 чистых пробирок), пипетка глазная, палочка для перемешивания, водяная баня, стакан для промывания пипетки.

 

Десятый класс

 

Задача 10-Э. Задание: Лаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил, что забыл наклеить на них этикетки. Лаборант не огорчился, так как у него был раствор BaCl2. Используя имеющиеся на рабочем столе реактивы и растворы кислот, определите в какой из склянок находится каждая из кислот, а также определите концентрацию H2SO4 в моль/л. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с раствором BaCl2.

Реактивы: ~0,1 M HCl, ~0,05 M H2SO4, ~0,05 M H3PO4, ~0,1 M BaCl2, ~0,1 M NaOH, 0,0500 М H2C2O4, индикатор фенолфталеин.

Оборудование: пронумерованные склянки с кислотами (3 шт), штатив с пробирками (3 шт), бюретка на 25 мл, колбы для титрования (2–3 шт), пипетка Мора на 10 мл, глазная пипетка, стеклянная палочка, воронка, стакан для промывания пипетки.

 

Одиннадцатый класс

 

Возможность образования ионами переходных металлов комплексов может быть использована для их титриметрического определения, когда титрантом является соединение, диссоциирующее с образованием лигандов этих комплексов. Интересными представителями таких соединений являются этилендиаминтетраацетаты (ЭДТА) – соли этилендиаминтетрауксусной кислоты:

С ионами металлов ЭДТА образует очень прочные комплексы состава 1:1, что обеспечивает резкий переход окраски индикатора в конце титрования и высокую точность. Важность этого и других подобных соединений (комплексонов) настолько велика, что соответствующий метод титрования получил собственное название – комплексонометрическое титрование.

Задание: Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование, по приведённой ниже методике проведите комплексонометрическое титрование и определите содержание (г/л) ионов свинца в выданном Вам растворе (М(Pb) = 207,2 г/моль).

При заполнении листов ответов выполните следующие задания:

1. Перерисуйте формулу этилендиаминтетрауксусной кислоты и отметьте в её составе атомы, образующие связи с ионами металла в структуре комплекса. Сколько таких атомов?

2. Комплексы, в которых лиганд образует с металлом-комплексообразователем 2 и более связей, называются хелаты (от греч. chele – клешня). В структуре хелатов имеются циклы с участием атома металла. Наличие таких циклов повышает устойчивость комплекса, особенно когда это 5- и 6-членные циклы (правило Чугаева). Посчитайте, сколько 5-членных циклов с участием атома металла можно выделить в структуре комплексов металлов с ЭДТА.

3. Объясните, почему комплексонометрическое титрование Zn2+ и Pb2+ не проводят в сильнокислой и сильнощелочной средах. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций в сокращённом ионном виде.

Методика определения

ЦЕНТРАЛЬНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ПО ХИМИИ

 

 

ХИМИЯ 2016     КОМПЛЕКТЫ ЗАДАНИЙ С РЕШЕНИЯМИ И СИСТЕМОЙ ОЦЕНОК ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ОБЛАСТНОГО ТУРА И РЕГИОНАЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ В КИРОВСКОЙ ОБЛАСТИ В 2015 – 2016 учебном году
 
 

 

 


ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР

 

 

КИРОВ

Методическое пособие в помощь оргкомитетам и жюри регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии (методические рекомендации, задания, решения и система оценивания)

 

В. В. Апяри, О. Л. Саморукова

 

Под редакцией председателя Методической комиссии Всероссийской химической олимпиады школьников,
академика РАН, профессора,
декана Химического факультета МГУ
имени М. В. Ломоносова
Лунина В. В.

 

Задания, решения и методические указания по проверке и оценке решений III (областного) этапа олимпиады школьников по химии в Кировской области в 2015–2016 учебном году/ Сост. М. А. Бакулева, И. А. Токарева // Под ред. Е. В. Бересневой, – Киров: Изд-во ЦДООШ, 2016. – 12 с.

 

Авторы, составители

Бакулева М. А. методист ЦДООШ;

Токарева И. А. старший преподаватель кафедры менеджмента и товароведения социально-экономического факультета, ФГБОУ ВПО «Кировская государственная медицинская академия»;

 

Рецензенты:

Береснева Е. В. кандидат педагогических наук, профессор кафедры химии института естественных наук ФГБОУ ВО «Вятский государственный гуманитарный университет».

 

 

Ó Кировское областное государственное автономное образовательное учреждение дополнительного образования детей – «Центр дополнительного образования одаренных школьников», Киров, 2016

© Центральная методическая комиссия Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2016


ОБЛАСТНая олимпиада школьников по химии

______________________________________________________________________________________________________

Восьмой класс

 

Задача 8-Э. Задание: экспериментально изучить химические свойства серной кислоты. В ходе выполнения эксперимента необходимо ответить на все вопросы задачи, записать наблюдения и составить уравнения протекающих реакций.

Реактивы: 10% раствор серной кислоты, дистиллированная вода, цинк (гранулы), медь (кусочки), оксид магния, раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида бария.

Оборудование: штатив с пробирками, 1 шпатель, стакан, тряпка, спички.

 

Задание:

1. Рассчитайте:

а) объем 98%-ного раствора серной кислоты (r = 1,84 г/мл) и объем воды (r = 1,0 г/мл) необходимые для приготовления 200 граммов 10% раствора (r = 1,066 г/мл);

б) объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л, необходимого для взаимодействия с 20 мл 10% раствора серной кислоты, при этом исходные вещества должны прореагировать полностью.

2. Проведите эксперимент по инструкции (см. инструкцию на обороте). Последовательно осуществите все этапы эксперимента. Запишите уравнения происходящих реакций, расставьте коэффициенты. Для каждого опыта составьте поясняющие рисунки.

Пример составления поясняющего рисунка:

 

 
 
Опыт 1.Взаимодействие магния с раствором соляной кислоты. В пробирку налить 10 капель раствора соляной кислоты, внести на кончике шпателя немного порошка магния. В результате реакции происходит выделение газа и образование соли.









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.