Серная кислота. Химические свойства разбавленной и
Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Серная кислота. Химические свойства разбавленной и





Концентрированной кислоты, техника безопасности при работе.

 

СЕРНАЯ КИСЛОТА. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Физические свойства: Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,50С. С водой смешивается в любых соотношениях. При растворении в воде выделяется большое количество

теплоты. При этом образуются гидраты серной кислоты.

Т.к. растворение Н2SO4 в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, необходимо эту операцию проводить с большой осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора следует серную кислоту вливать в воду.

Концентрированная серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому применяется для осушки газов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

 

Она является двухосновной кислотой.

Структурная формула:

HO O

S

       
 
   
 


HO O

 

Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель:

1. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S0, SO2, H2S, но чаще до SO2.

Например: При взаимодействии с медью и другими малоактивными металлами при нагревании образуется SO2.

Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

Восстановитель окислитель

 

       
   


Cu0 - 2ē — Cu+2 1 пр.ок-я вос-ль

 

SO42- + 4H- +2ē — SO20 +2H2O 1пр. вос-я ок-ль

 

На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодей- ствует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

Объясняется это явление пассивацией металлов. Такая особенность серной кислоты широко используется для транспортировки последней в железной таре.



 

2. При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод:

 

S + 2 Н24= 3 SO2 +2 H2O

С + 2 H2SO4 = СO2 + 2 SO2 + 2 Н2O

 

3. Водоотнимающее действие (обугливание).

 

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

1. Изменяет окраску индикатора.

2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2O + Н2SO4 = Nа2SO4 + Н2O

ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O

3. С основаниями (реакция нейтрализации):

Н2SO4 + 2КОН = K2SO4 + Н2O

2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 Н2O

4. С солями:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2 HNO3

Выводы :

1.Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,50С. С водой смешивается в любых соотношениях.

2.Т.к. растворение Н2SO4 в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, необходимо эту операцию проводить с большой осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора следует серную кислоту вливать в воду.

 

3.Концентрированная серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому применяется для осушки газов.

4.Серная кислота является двухосновной кислотой.

 

5.Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель.

· При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S0, SO2, H2S, но чаще до SO2.

 

· .На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодействует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

· При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод.

 

 

· Водоотнимающее действие (обугливание).

 

6.СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

· Изменяет окраску индикатора.

· Взаимодействует:

· с основными и амфотерными оксидами.

· С основаниями (реакция нейтрализации).

· С солями.

Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион

Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария.

Хлорид бария BaCl2 осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок сульфата бария:

BaCl2 + Nа2SO4 = BaSO4↓ + 2 NаCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

реакция фармакопейная.

 

Техника выполнения: к 2 каплям раствора сульфата натрия Na2SO4 добавляют раствор хлорида бария BaCl2 и наблюдают выпадение осадка.

 

Выводы :

1.Реактивом на сульфат-ион является хлорид бария.

2.Хлорид бария BaCl2 осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок сульфата бария.

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2018 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.