|
|
Соли азотной кислоты. Азотные удобрения
Нитраты – практически все хорошо растворимы в H2O, поэтому природные месторождения редки. Основное количество получают искусственным путем на химических заводах, из HNO3 и гидроксидов. Получают: 1) Взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями. 2) NO2 с растворами щелочей
2Ca(OH)2 + 2NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
В кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной HNO3
3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO↑ + H2O
В щелочной окисляют активные металлы (Mg, Al, Zn) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑ Наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении t Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 3K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O↑
Наиболее важные азотные удобрения: Нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами.
KNO3 селитры NH3•H2O аммиачная вода NaNO3 NH4H2PO4 аммофос Ca(NO3)2 (NH4)2HPO4 диаммофос CO(NH2)2 мочевина, карбамид Питательная ценность удобрения определяется по содержанию массовойдоли элемента азота ω(N) в нем. В мочевине ω(N) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%). В NH4NO3 – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (NH4)2SO4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме. К азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).
Химия фосфора Фосфор (лат. Phosphorus) - один из наиболее распространенных элементов в земной коре. В свободном состоянии в природе не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов 3Ca3(PO4)2*CаХ2(Х=Cl, F, OH)2 и фосфоритов Ca3(PO4)2. Известно 11 аллотропных модификаций фосфора, наиболее изучен белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную формулу P4 и представляет правильный тетраэдр с углом между связями в 60О. Белый фосфор очень ядовит. Смертельная доза для человека составляет 0,15 г. Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется и его пары окисляются. Энергия этих реакций переходит частично в световую, что является причиной свечения белого фосфора в темноте. Он легко загорается (возможно самовоспламенение). Обращаться с ним надо крайне осторожно. Хранить необходимо под водой. Красный фосфор получают при длительном нагревании белого фосфора при температуре 280-340оС под давлением и без доступа воздуха. Это темно-красное мелкокристаллическое мало-летучее вещество. Содержание фосфора в человеческом организме составляет около 1% от его массы. 280 - 340° С 200° С Pбел → Ркрасн Pбел → Рчерн Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Самовозгорание не происходит, однако зажечь его легко и горение протекает очень бурно.
- в основе полимеры, получаются размыканием тетраэдра P4. Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор. По внешнему виду и свойствам напоминает графит, жирный на ощупь, разделяется на чешуйки, проводит электрический ток. Не ядовит, химически наименее малоактивен, воспламеняется только при температуре 490 ОС. Хотя фосфор является электронным аналогом азота, но наличие в валентном электронном слое атома свободных d - орбиталей делает соединения фосфора не похожими на соединения азота. Различие между соединениями азота и фосфора связано с образованием донорно-акцепторных π-связей между атомами фосфора и донорами электронных пар, особенно кислородом. Поэтому при переходе от N к P прочность связей Э-Н вследствие увеличения размера атома снижается, однако связи Э-О значительно упрочнятся. Образование донорно-акцепторных связей объясняет интенсивное взаимодействие фосфора с кислородом, устойчивость и многообразие кислородных соединений фосфора. Наиболее устойчивая степень окисления +5. В этой степени окисления соединения фосфора не проявляют окислительные свойства из-за ее стабильности, в отличие от азота. Т.к. имеются свободные 3d – орбитали, то по сравнению с азотом валентных возможностей больше и максимальная валентность фосфора может быть 5, редко 6. Получение: 1. Из фосфоритной муки сплавлением с углеродом и оксидом кремния. Реакция протекает в электропечах при очень высокой температуре (15000С). 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 6CaSiO3 + 10CO 2. Из фосфата Са, при температуре выше 1500оС 2Ca3(PO4)2 + C → 6CaO + P4 + CO
Химические свойства: Реагирует с простыми веществами, причем продукты зависят от избытка или недостатка окислителя. 4P + 3O2 = 2P2O3 4P + 5O2 = 2P2O5 2P + 3S = P2S3 P + Cl2 ® PCl3 (PCl5) P + H2 не идет Реагирует с кислотами по окислительно-восстановительному типу. 3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3 PO4 + 5NO 2P + 5H2SO4 ® 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Реагирует со щелочами по типу реакции диспропорционирования 4P + 3KOH + 3H2O ® 3KH 2PO2 + PH3↑ Соединения: В отличие от азота фосфор непосредственно не реагирует с водородом. (РН3) фосфин получают гидролизом фосфида кальция. Са3Р2 + 6Н2О ® 3Са(ОН)2 + 2РН3↑ Фосфин – бесцветный ядовитый газ с запахом гнилой рыбы. Самовоспламеняется на воздухе 2РН3 + 4О2 ® P2O5 + 3Н2О Мало растворим в воде и в отличие от NH3 не реагирует с ней. С очень сильными бескислородными кислотами образует соли фосфония аналогично аммиаку. РН3 + HI= PH4I Иодид фосфония Дифосфин (аналог гидразина) (Р2Н4) – представляет собой жидкость, самовоспламеняющуюся на воздухе.
  Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...  Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...  Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...  ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
NH4NO3 (NH4)2SO4 сульфат аммония
