|
Вычисление рН водных растворов
сильных кислот: рН = – lg a (H+) = – lg (c (H+) / f (Н+)) сильных оснований: рН = 14 + lg a (OH¯) = 14 + lg (c (OH¯) f (OH¯)) слабых кислот: рН = – ½(р K кислоты – lg c) = – ½K кислоты – ½ lg c слабых оснований: рН = 14 – ½р K основания + ½lg c солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой: рН = 7 + ½p K кислоты + ½lg c соли солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: рН = 7 – ½ K основания – lg c соли солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: рН = 7 + ½p K кислоты + ½p K основания кислого буферного раствора: щелочного буферного раствора: Вычисление буферной емкости. Емкость буферного раствора определяется количеством сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его значение рН на единицу. Гетерогенное равновесие: осадок – насыщенный раствор малорастворимого соединения. Гетерогенное равновесие между осадком малорастворимого соединения и его ионами в насыщенном водном растворе может быть представлено следующим уравнением:
Kt m An n ↓ ↔ mKt n ++ n An m ‑ [Kt n +] = m s; [An m ‑] = n • s Константа равновесия обратимой реакции осаждения‑растворения называется произведением растворимости Ks (или ПР) и выражается следующим образом: Ks = a (Kt n +) ma (An m ‑) n = (f (Kt n +) x [Kt n +]) m • (f (An m‑)[An m ‑]) n = (ms)m(ns)n• f (Kt n +) m• f (An n ‑) n = nnmmsm+n • f (Kt n +) m• f (An m ‑) n, или Ks = nn• mm• sm+n Растворимость – это свойство вещества образовывать гомогенные системы с растворителем. Молярная растворимость малорастворимого вещества (s), моль/л, выражается следующим образом: Зная молярную растворимость соединения Kt m An n, легко вычислить его растворимость в г/л ρ по формуле: ρ = s • M(Kt m An n) Массу малорастворимого вещества в любом объеме можно рассчитать по формуле: m (Kt m An n) = s(Kt m An n) • M(Kt m An n) x Vр‑ра Условие образования и растворения осадка. Осадок не образуется или растворяется, если произведение концентраций ионов осадка в растворе меньше величины произведения растворимости. [Kt n +] m [An m ‑] n < Ks (Kt m An n) Осадок образуется или выпадает, если произведение концентраций ионов осадка в растворе больше величины произведения растворимости. [Kt n +] m [An m ‑] n > Ks (Kt m An n). Равновесия в окислительно‑восстановительных системах. Для обратимой окислительно‑восстановительной реакции Oх + nē ↔ Red Равновесный потенциал Eox/red со стандартным потенциалом редокс‑пары Eox/red и активностью окисленной и восстановленной формы связан уравнением Нернста: где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль К, Т – температура по шкале Кельвина, К, T – число Фарадея, равное 96485 Кл/моль, а (Ох) – активность окисленной формы, a (Red) – активность восстановленной формы. При подстановке в уравнение значений универсальной газовой постоянной, числа Фарадея, температуры Т = 298 К и замены натурального логарифма на десятичный получается уравнение для расчета значения равновесного электродного потенциала редокс‑пары при 25°C: Если в окислительно‑восстановительных реакциях принимают участие ионы водорода, то уравнение Нернста выглядит следующим образом: Если окисленная или восстановленная форма окислительно‑восстановительной полуреакции является малорастворимым соединением, то в формулу для вычисления равновесного потенциала такой системы входит величина произведения растворимости этого соединения. Если в окислительно‑восстановительной полуреакции окисленной формой является комплексное соединение OxL m, характеризующееся константой устойчивости β(OxL m), то равновесный окислительно‑восстановительный потенциал вычисляется по уравнению: Направление и глубина протекания окислительно‑восстановительных реакций. Обратимая окислительно‑восстановительная реакция аОх1 + bRed1 ↔ аОх2 + bRed2протекает в прямом направлении, если ΔЕ0= Е0 Ox1/Red2 – Е0 Ox2/Red1 > 0, И В обратном направлении, если ΔЕ0< 0. Глубина протекания реакции, т. е. степень превращения исходных веществ в продукты реакции, определяется константой равновесия. Для окислительно‑восстановительной реакции константа равновесия с потенциала‑ ми участвующих в реакции редокс‑пар связана уравнением:
Количественный анализ
Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право... Система охраняемых территорий в США Изучение особо охраняемых природных территорий(ООПТ) США представляет особый интерес по многим причинам... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|