|
Ідеальний газ. Рівноважні процеси для нього. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Ідеальний газ – такий газ, для якого нехтують розмірами молекул,вважають що молекули вільно рухаються, а взаємодія між ними зводиться до абсолютно пружних співударів, тобто нехтують потенціальною енергією взаємодії маж молекулами; вважають, що внутр.. енергія газу є сумою кінетичних енергій всіх його молекул. Реальні гази задовольняють таким умовам тільки в дуже розрідж. стані за низьких темп. і тисків. Рівноважні процеси (ізопроцеси) в ід.газах – це такі процеси. для яких 1 параметр сталий, а 2 інші змінюються в залежності 1 від одного. 3 види – ізотермічний, ізобарний, ізохорний. Ізотермічний – процес зміни тиску газу заданої маси в залежності від об’єму, який відбувається за сталої темп. Для нього виконується закон Бойля-Мраіотта. P*V=const. (P змінюється обернено пропорційно до V ) Ізохорний – процес зміни тиску зад. маси газу в зал. від температури за сталого об’єму. (2 закон Гей-Люссака, лінійна залежність) P(T).
Ізобарний процес - зміна об’єму як функції від температури за сталого тиску. Р=const, 1 закон Гей-Люссака- для зад. маси газу за сталого тиску об’єм змінюється лінійно з температурою
3. Основне рівняння кінетичної теорії газів Р-ня Мендєлєєва Клапейрона:
Головне рівняння: Тиск газу, зумовлений ударами молекул об стінку під час їхнього хаотичного руху дорівнює двом третинам сер. кінетичної енергії теплового руху молекул, які містяться в одиниці об’єму газу. Зв’язок температури з кінетичною енергією молекул газу Застосуємо основне рівняння кінет.теорії газів
R=8,32 Отже, 5. Середня квадратична швидкість руху молекул ідеального газу як функція температури
Молекули нерівномірно розподілені за швидкостями.
Зв’язок тиску молекул ідеального газу з концентрацією молекул і температурою
де
Розподіл енергії за ступенями вільності молекул Ступені вільності – мінімальна к-сть координат необхідних для визначення положення молекул в просторі. К-сть ступенів вільності: = і
Одноатомна молекула ідеального газу: <ε> = Для Закон Больцмана рівномірного розподілу енергії молекул за ступенями вільності: на кожен ступінь вільності довільної системи, яка знаходиться у тепловій рівновазі за температури T, припадає середня енергія теплового руху < Барометрична формула. Молекули атмосферного повітря перебувають у тепловому хаотичному русі, на який впливає поле тяжіння Землі. Внаслідок цього вони розподіляються в просторі так, що їхня концентрація, а отже, і тиск, зменшується з висотою. Виведемо формулу, яка б описувала залежність тиску атмосферного повітря від висоти.
Атмосферний тиск чисельно дорівнює вазі стовпа повітря площею основи 1 Рис.12.10 dP=- 01 де ρ – густина повітря. Знак мінус у формулі означає, що зі збільшенням висоти h тиск знижується. Густину повітря визначимо з рівняння стану ідеального газу PV = Оскільки ρ = Підставимо значення ρ у (2): dP= - Розділимо змінні Проінтегрувавши цей вираз, отримаємо
Сталу інтегрування C знайдемо з граничних умов. Якщо h=0, то P= P= Як бачимо, атмосферний тиск зі збільшенням висоти знижується за експоненціальним законом (рис. 12.11(Зі збільшенням висоти атмосферний тиск знижується за експоненціальним законом)).
Рис 12.11
![]() ![]() Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом... ![]() ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры... ![]() ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... ![]() Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|