|
Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.Стр 1 из 3Следующая ⇒ Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений. Степень окисления элемента зависит от его положения в Периодической системе. Номер группы в Периодической системе соответствует максимальной степени окисления элемента расположенного в этой группе. Классы химических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксиды – соединения, состоящие из 2 элементов (кислород обязательно). Основания - вещества, которые при диссоциации в воде образуют из отрицательных ионов (анионов) ионы гидроксидов. Кислоты – вещества, которые при диссоциации в воде из положительно заряженных ионов дают только протоны. Соли - продукт полного или частичного замещения протонов в кислотах на катионы металлов или в основаниях – гидроксильных групп на кислотные остатки. Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора. Планетарная модель строения атома (рисунок): ядро находится в центре атома и вокруг ядра по орбите вращается электрон. 1) Основная масса атома находится в ядре. 2) Ядро заряжено положительно электрон находится вне ядра. 3) Ядро состоит из протонов и нейтронов. Ядро атома примерно в 10 тысяч раз меньше самого атома. Аннигиляция - взаимное уничтожения ядра атома и электрона. В основе постулатов Бора лежит идея о том, что энергия гамма-излучения изменяется по квантам. 1) электроны в атомах водорода вращаются по строго заданным орбитам. 2) находясь на квантованных орбитах, электрон не поглощает и не излучает энергию. 3) излучение и поглощение энергии происходит только при переходе электрона с орбиты на орбиту Уравнение Де-Бройля, корпускулярно-волновые свойства микрообъектов (дуализм), принцип неопределенности Гейзенберга Квантовые характеристики состояний электрона в атоме водорода (квантовые числа). Электронное строение многоэлектронных атомов. Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов: принцип Паули, правило Хунда; s-, p-, d-элементы. Полные и неполные электронные аналоги. Число электронов, которые могут находиться на одном энергетическом уровне, определяется формулой 2n2, где n – номер уровня. Максимальное заполнение первых четырех энергетических уровней: для первого уровня – 2 электрона, для второго – 8, для третьего – 18, для четвертого – 32 электрона. Максимально возможное заполнение электронами более высоких энергетических уровней, в атомах известных элементов не достигнуто. Сравнивая атомные структуры элементов при характерных для них валентных состояниях, можно обнаружить наличие в группах двух различных случаев аналогии. Форма и пространственное расположение s-, p- и d- орбиталей в атоме. Радиусы атомов, их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома. Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности. По периоду радиус атома уменьшается при увеличении кулоновских сил. По группе радиус увеличивается(если он увеличивается, то L (длина связи) увеличивается HF HCl HI Разрыв происходит там где радиус больше Энергия ионизации; сродство к электрону. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Энергия ионизации(потенциал ионизации)- энергия которая необходима для отрыва электрона от атома на бесконечно большое расстояние. По периоду слева направо энергия ионизации увеличивается. Энергия сродства электронов Энергия которая необходима для присоединения электрона в атому (Eср) Слева направо в следствии уменьшения радиуса атома энергия сродства электр. увеличивается. По группе уменьшается так как радиус увеличивается Соответсвенно изменяется ЭО Электроотрицательность атомов элементов. Относительная электроотрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Полярность химической связи,полярность молекул и ионов. Электроотрицательность (э.о.)- это способность атома смещать к себе электронные пары. Мерой э.о. является энергия равняя арифметически ½ сумме энергии ионизации I и энергии сходства к электронц Е Э.О. = ½ (I+E) Причина образования химической связи. Метод валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи: энергия, длина, кратность, полярность В результате образования химической связи общая энергия системы уменьшается. МВС-обменный механизм образования химической связи. Согласно МВС образование химической связи происходит в результате обмена электронов между атомами участвующих в химической связи. Обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону. Донорно-акцепторный механизм - способ образования химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов, атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора. Характеристика химической связи: Длина – средне статистическое расстояние между ядрами. Кратность – количество электронов участвующих в образовании химической связи. Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений. Степень окисления элемента зависит от его положения в Периодической системе. Номер группы в Периодической системе соответствует максимальной степени окисления элемента расположенного в этой группе. Классы химических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксиды – соединения, состоящие из 2 элементов (кислород обязательно). Основания - вещества, которые при диссоциации в воде образуют из отрицательных ионов (анионов) ионы гидроксидов. Кислоты – вещества, которые при диссоциации в воде из положительно заряженных ионов дают только протоны. Соли - продукт полного или частичного замещения протонов в кислотах на катионы металлов или в основаниях – гидроксильных групп на кислотные остатки. Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора. Планетарная модель строения атома (рисунок): ядро находится в центре атома и вокруг ядра по орбите вращается электрон. 1) Основная масса атома находится в ядре. 2) Ядро заряжено положительно электрон находится вне ядра. 3) Ядро состоит из протонов и нейтронов. Ядро атома примерно в 10 тысяч раз меньше самого атома. Аннигиляция - взаимное уничтожения ядра атома и электрона. В основе постулатов Бора лежит идея о том, что энергия гамма-излучения изменяется по квантам. 1) электроны в атомах водорода вращаются по строго заданным орбитам. 2) находясь на квантованных орбитах, электрон не поглощает и не излучает энергию. 3) излучение и поглощение энергии происходит только при переходе электрона с орбиты на орбиту Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот... ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|