|
|
Что называется идеальным и реальным газом? Как записывается уравнение состояния идеального газа? Что такое универсальная газовая постоянная?Стр 1 из 4Следующая ⇒ Что называется идеальным и реальным газом? Как записывается уравнение состояния идеального газа? Что такое универсальная газовая постоянная? Уравнение состояния Клайперона: pv=RT. (где Rµ = 8314 Дж/(кмоль*К) – универсальная газовая постоянная). Если состояние газа точно описывается этим уравнением, то такой газ наз-т идеальным. И.Г явл-ся научной абстракцией, представляющей собой предельный случай достаточно разреженных реальных газов, когда можно пренебречь объемами молекул и силами их взаимного притяжения. Простейшее уравнение состояния для реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса) имеет вид: Роль органического топлива в топливном балансе источников энергии РК. Распределение доказанных запасов органического топлива (нефть, газ, уголь) по регионам земного шара крайне неравномерно, о чем свидетельствуют многие исследования. Например, уголь в топливно-энергетическом балансе имеет важное значение, т.к наличие очень крупных запасов его позволяет обеспечивать около 1/3 первичной энергии и около 40% горючего, используемого для выработки электроэнергии. Напишите первый закон термодинамики для потока через параметры его состояния (энтальпия, скорость и т.д.). Из чего складывается работа потока рабочего тела? Первый закон термодинамики представляет собой количественное выражение применительно к задачам термодинамики закона сохранения и превращения энергии, утверждающего на основе опыта: энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одного вида в другой или от одной системы к другой. Подынтегральное выражение формулы
Опишите идеальный, обобщенный и обратный цикл Карно. За счет чего происходит циркуляция воды в барабанном котле? Как влияет на циркуляцию воды повышение параметров пара? Барабанный котел - водотрубный котел, в котором кипятильные трубы присоединяются своими концами, как правило, к двум нижним и одному верхнему барабану. При этом парообразование происходит в верхнем барабане; неиспарившаяся вода по спускным трубам подается в нижние барабаны и вновь поступает в кипятильные трубы. Расчет выделения влаги в помещении. Система кондиционирования и вентиляции должна будет поддерживать в помещениях не только определенную температуру, но и влажность. В зависимости от ситуации может потребоваться как увлажнение воздуха, так и удаление избыточной влаги. Источники влаги в помещении; Выделение влаги от людей; Выделение влаги от открытых водных поверхностей; Выделение влаги от высыхающих материалов; Выделение влаги от химических реакций; Выделение влаги от мокрых поверхностей; Выделение влаги через неплотности оборудования; Проникновение влаги с инфильтрованным воздухом; Поглощение влаги. Перечислите основные законы лучистого теплообмена (Стефана-Больцмана, Планка, Вина, Кирхгофа). Теплообмен, самопроизвольный необратимый процесс переноса теплоты в пространстве, обусловленный неоднородным полем температуры. Различают 3 вида теплообмена: теплопроводность, конвекция и лучистый теплообмен. Лучистый теплообмен – это совокупность процессов взаимного испускания, поглощения, отражения и пропускания энергии излучением в системах различных тел.абсолютно черное тело (поглощает всю падающую на него энергию) испускает лучи всех длин волн при любых температурах, отличных от нуля. Они обладают наибольшей интенсивностью излучения по сравнению с другими реальными телами, находящимися при одинаковой с ним температуре. Зависимость интенсивности излучения Iλ,0, Вт/м2от длины волны λ, м, и температуры Т, К, устанавливается законом Планка:
Что называется идеальным и реальным газом? Как записывается уравнение состояния идеального газа? Что такое универсальная газовая постоянная? Уравнение состояния Клайперона: pv=RT. (где Rµ = 8314 Дж/(кмоль*К) – универсальная газовая постоянная). Если состояние газа точно описывается этим уравнением, то такой газ наз-т идеальным. И.Г явл-ся научной абстракцией, представляющей собой предельный случай достаточно разреженных реальных газов, когда можно пренебречь объемами молекул и силами их взаимного притяжения. Простейшее уравнение состояния для реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса) имеет вид:   ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...  Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...  Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
(1), где a,b – коэффициенты, учитывающие наличие межмолекулярных сил и собственный объем молекул. Уравнение (1) также явл-ся приближенным и количественно описывает свойства реальных газов лишь при малых давлениях и высоких температурах. Смеси идеальных газов (воздух, продукты сгорания и т.д) подчиняются закону Дальтона: давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов.
явл-ся дифференциалом параметра состояния, характеризующего запас термической энергии тела. Этот параметр называют энтальпией и обозначают буквой I. Легко понять, что энтальпия обладает свойством аддитивности (поверхностной энергией на границах фаз или тел обычно принебрегают). Итак, с учетом всего изложенного 
. Если из значения энтальпии вычесть потенциальную энергию давления pv, то можно получить значение внутренней энергии, которая также как и энтальпия и потенциальная энергия давления, обладает свойством аддитивности и обозначается через U, u. Конденсированные тела имеют низкие значения удельного объема и соответственно потенциальной энергии давления. Поэтому для их значения внутренней энергии близки к значениям энтальпии.
Решив это уравнение относительно dq, получим 2 формы уравнения первого закона термодинамики: 
т.е теплота перехода в термодинамическом процессе расходуется на повышение энтальпии тела и совершение работы, или теплота перехода в термодинамическом процессе расходуется на повышение внутренней энергии и потенциальной энергии давления тела и на совершение работы.
-1, где с1=0,374∙10-15 Вт∙м2; с2=1,4388∙10-2 м∙К – первая и вторая постоянные Планка.
– эта зависимость выражает закон Вина: максимум интенсивности излучения абсолютно черного тела с увеличением температуры перемещается в сторону более коротких волн.
4 , где С0 – коэффициент излучения абсолютно черного тела (5,67 Вт/(м2∙К4)); Т – температура поверхности тела, К. это выражение является математической формулировкой закона Стефана-Больцмана – плотность излучения абсолютно черного тела пропорциональна четвертой степени его абсолютной температуры.При рассмотрении лучистого теплообмена между двумя параллельными пластинами, одна из которых является серой (поглощают одну и ту же долю падающего на них излучения во всем интервале длин волн) с температурой Т1, а вторая – абсолютно черной с температурой Т2. Расстояние между пластинами настолько мало по сравнению с их размерами, что излучение каждой из них попадает на другую. Энергия излучения 1 пластины = Е1. Вторая пластина является абсолютно черной, поглощает все излучение пластины 1. Т.к. любое тело излучает энергию при температуре отличной от абсолютного нуля, то 2 пластина также излучает на 1 энергию Е2=Е0. Часть этой энергии А1Е0 поглощается первой пластиной, а оставшаяся энергия (1-А1)Е0 отразится обратно и полностью поглотиться второй пластиной. Уравнение теплового баланса для серой пластины имеет вид: 
. При равенстве температур обеих пластин теплообмен между ними отсутствует и устанавливается тепловое равновесие: 
. Т.к. вместо 1 пластины (серой) при выводе уравнения можно взять любое тело, то оно справедливо для любых тел и может рассматриваться как математическая формулировка закона Кирхгофа. 
4: отношение плотности собственного излучения серого тела к его коэффициенту поглощения не зависит от природы тела и для всех тел, находящихся при одинаковых температурах, равно плотности излучения абсолютно черного тела при той же температуре.