Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. (Указание: в сообщении раскрыть понятие радиактивности и привести несколько примеров по использованию радиоактивных изотопов).

2. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. (Указание: в сообщении дать понятие рентгеновскому излучению и привести несколько примеров по его использованию).

3. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.(Указание: в сообщении приведите любой пример моделирования ситуации на производстве)

Тема 1.3. Строение вещества

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СаСО3)=600г W(примесей)=10% Найти: m(CаO)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СаСО3 → СаО+СО2
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СаСО3 → СаО +СО2
4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)	600г - 100% Х г - 10% Х= - масса примесей, Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г
5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	СаСО3 → СаО +СО2 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества	n(СаСО3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	СаСО3 → СаО +СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	СаСО3 → СаО +СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразить х	1 моль 1 моль 5,4 моль х моль   х = – это количество вещества n(СаО)
10.Зная n(CаО) найдите массу CаO	m=nM m(CаO)= n (CаO) M (СаО) M (CаО) =40+16=56г/моль m(СаО)=5,4 г/моль=302,4г
11.Запишите ответ	Ответ: m(СаО)=302,4г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям).

2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям).

3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?).

4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров конкретных приборов на жидких кристаллах).

5. Минералы и горные породы как природные смеси. (Указание: любые конкретные примеры минералов и горных пород и их состав).

6. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. (Указание: дать определение этим понятиям).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО₃, содержащего 20% примесей?

2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН₃.

3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО₃, содержащего 6% примесей?

4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО₃, содержащего 8% примесей.

5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля С, содержащего 8% негорючих примесей?

6. Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО₃, содержащего 5% примесей (н.у.).

7. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

8. Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 25%примесей?

9. Какая масса кремня должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремня (IV), содержащего 5% примесей? (SiO₂ + C→ Si + СО₂).

10. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

11. 100 г оксида кальция, содержащего 3% примесей обработали азотной кислотой. Какая масса соли при этом образовалась?

12. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты, содержащей 4% примесей?

13. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

14. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии цинка массой 54г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой?

15. Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра, содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

16. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г, содержащей 2% примесей?

17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

18. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

19. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

20. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей?

21. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30 г, содержащего 1% примесей?

22. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО₃, массой 80г, содержащего 20% примесей?

23. Хлорид магния реагирует с 100 г карбоната натрия, содержащего 7% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

24. Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

25. Сколько молей(n) кислорода необходимо для полного окисления 85г магния, содержащего 12% примесей?

26. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г, содержащего 6% примесей, с соляной кислотой?

27. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 30г, содержащей 3% примесей?

28. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 100г гидроксида калия, содержащего 10% примесей. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

29. Соляная кислота реагирует с 200 г оксида магния, содержащего 20 % примесей. Вычислите массу полученной соли.

30. Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?

31. Какая масса СаО образуется при обжиге 100 кг известняка СаСО₃, содержащего 8% примесей?

32. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40г магния, содержащего 5% примесей?

33. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 200г, содержащего 25% примесей.

34. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 40 г, содержащего 2% примесей, с соляной кислотой?

ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: