|
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗАСтр 1 из 6Следующая ⇒ Введение Лабораторный практикум выполняется после изучения теоретического курса «Аналитическая химия и ФХМА» и служит для закрепления и углубления полученных знаний. Задачей количественного анализа является определение количества (содержания) элементов (ионов), радикалов, функциональных групп, соединений или фаз в анализируемом объекте [[1]]. В этом курсе рассматриваются основные методы титриметрического (объемного) анализа, способы титрования и их практическое применение. Прежде чем приступить к выполнению лабораторного практикума, студенты проходят инструктаж по технике безопасности. Перед выполнением каждой работы студент должен сдать коллоквиум по разделам, указанным преподавателем, а также по методике проведения анализа. Для этого необходимо: 1) повторить соответствующий раздел курса; 2) подробно ознакомиться с методикой проведения работы; 3) составить уравнения химических реакций, лежащих в основе проводимого химического анализа; 4) изучить особенности проведения анализа с точки зрения техники безопасности. По результатам работы студенты составляют отчёт, в котором должны быть указаны: · название работы; · цель работы; · теоретические основы метода: сущность метода, основное уравнение, расчеты и построение кривых титрования, выбор индикатора; · реактивы и оборудование, используемые в ходе проведения работы; · методика анализа: - приготовление первичных стандартов; - приготовление и стандартизация рабочего раствора; - определение содержания исследуемого вещества в растворе; · экспериментальные данные; · статистическая обработка результатов анализа; · выводы. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента точно известной концентрации (титранта), затраченного на химическую реакцию с определяемым веществом. Процедура определения (титрование) состоит в том, что к точно известному объему раствора определяемого вещества с неизвестной концентрацией из бюретки по каплям добавляют титрант, до наступления точки эквивалентности. , (1) где X – определяемое вещество; R – титрант, P – продукт реакции. Точка эквивалентности (т.э.) – это теоретическое состояние раствора, наступающее в момент добавления эквивалентного количества титранта R к определяемому веществу X. На практике титрант добавляют к определяемому веществу до достижения конечной точкой титрования (к.т.т.), под которой понимают при визуальной индикации точки эквивалентности момент изменения окраски индикатора, добавленного в раствор. Кроме визуальной индикации точка эквивалентности может быть зарегистрирована инструментальными способами. В этом случае под конечной точкой титрования (к.т.т.) понимают момент резкого изменения физической величины, измеряемой в процессе титрования (сила тока, потенциал, электропроводность и т. д.). В титриметрическом методе анализа используются следующие типы химических реакций: реакции нейтрализации, реакции окисления-восстановления, реакции осаждения и реакции комплексообразования. В зависимости от типа применяемой химической реакции различают следующие методы титриметрического анализа: – кислотно-основное титрование; – осадительное титрование; – комплексонометрическое титрование или комплексонометрия; – окислительно-восстановительное титрование или редоксиметрия. К реакциям, применяемым в титриметрическом методе анализа, предъявляют следующие требования: · реакция должна протекать в стехиометрических соотношениях, без побочных реакций; · реакция должна протекать практически необратимо (≥ 99,9 %), константа равновесия реакции Кр>106, образующиеся осадки должны иметь растворимость S < 10-5 моль/дм3, а образующиеся комплексы – Куст > 10-6; · реакция должна протекать с достаточно большой скоростью; · реакция должна протекать при комнатной температуре; · точка эквивалентности должна фиксироваться четко и надежно каким-либо способом. Способы титрования В любом методе титриметрического анализа существует несколько способов титрования. Различают прямое титрование, обратное титрование и титрование по замещению. Прямое титрование – к раствору определяемого вещества добавляют по каплям титрант до достижения точки эквивалентности. Схема титрования: X + R = P. Закон эквивалентов для прямого титрования: C(1/z) Х VХ = C(1/z) RVR . (2) Количество (массу) определяемого вещества, содержащееся в исследуемом растворе, вычисляют, используя закон эквивалентов (для прямого титрования) mХ= C(1/z)R VR M(1/z)Х ٠ 10-3, (3) где C(1/z)R – молярная концентрация эквивалента[1] титранта, моль/дм3; VR – объем титранта, см3; M(1/ z ) Х – молярная масса эквивалента определяемого вещества; C(1/z)Х – молярная концентрация эквивалента определяемого вещества, моль/дм3; VХ – объем определяемого вещества, см3. Обратное титрование – используют два титранта. Сначала Схема титрования: X + R1 фиксированный избыток = P1 (R1 остаток). R1 остаток + R2 = P2. При использовании обратного титрования закон эквивалентов записывается следующим образом: . (4) Массу определяемого вещества в случае обратного титрования вычисляют по формуле . (5) Способ обратного титрования применяется в тех случаях, когда для прямой реакции невозможно подобрать подходящий индикатор или она протекает с кинетическими затруднениями (низкая скорость химической реакции). Титрование по замещению (косвенное титрование) – применяют в тех случаях, когда прямое или обратное титрование определяемого вещества невозможно или вызывает затруднения либо отсутствует подходящий индикатор. К определяемому веществу Х добавляют какой-либо реагент А в избытке, при взаимодействии с которым выделяется эквивалентное количество вещества Р. Затем продукт реакции Р оттитровывают подходящим титрантом R. Схема титрования: X + А избыток = P1. P1 + R = P2. Закон эквивалентов для титрования по замещению записывают следующим образом: . (6) Так как число эквивалентов определяемого вещества Х и продукта реакции Р одинаковы, расчет массы определяемого вещества в случае косвенного титрования вычисляют по формуле mХ= C(1/z) R VR M(1/z) Х ٠ 10-3. (7) Реактивы 1. Янтарная кислота Н2С4Н4О4 (х.ч.) – первичный стандарт. 2. Раствор гидроксида натрия NaOH с молярной концентрацией 3. Н2О дистиллированная. 4. Кислотно-основной индикатор (выбирают по кривой титрования). Оборудование студенты описывают самостоятельно. Ход выполнения работы: 1. Приготовление первичного стандарта янтарной кислоты HOOCCH2CH2COOH. Янтарную кислоту готовят объемом 200,00 см3 с молярной концентрацией эквивалента моль/дм3. Расчет массы навески, г: (масса берется с точностью до четвертого знака после запятой). г/моль. Уравнение реакции: Взятие навески (взвешивание): Масса часового стекла (стакана) Масса часового стекла (стакана) с навеской Масса навески Навеску количественно переносят в мерную колбу ( см3), добавляют 50 – 70 см3 дистиллированной воды, перемешивают до полного растворения янтарной кислоты, доводят до метки дистиллированной водой Фактическую концентрацию первичного стандарта рассчитывают
Реактивы 1. Карбонат натрия Na2CO3 (х.ч.) – первичный стандарт. 2. Н2О дистиллированная. 3. Хлороводородная кислота НСl концентрации 1:1 (r=1,095 г/см3). 4. Кислотно-основной индикатор (выбирают по кривой титрования). 5. Смешанный индикатор – метиловый оранжевый и метиленовый синий[2]. Ход выполнения работы: 1. Приготовление первичного стандарта карбоната натрия (Na2CO3). Раствор карбоната натрия готовят объёмом 200,00 см3 с молярной концентрацией эквивалента моль/дм3. Расчет массы навески, г: (масса берется с точностью до четвертого знака после запятой). Уравнения реакции: 1) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 2) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ _____________________________________ Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 – слабая кислота (K a1 = 10-6,35 , K a2 = 10-10,32 ). Взятие навески (взвешивание): Масса часового стекла (стакана) Масса часового стекла (стакана) с навеской Масса навески Навеску количественно переносят в мерную колбу ( см3), добавляют 50 – 70 см3 дистиллированной воды, перемешивают до полного растворения карбоната натрия, доводят до метки дистиллированной водой Фактическую концентрацию первичного стандарта рассчитывают 2. Приготовление и стандартизация титранта (раствора HCl) Раствор хлороводородной кислоты готовят объемом примерно 500 см3 Титрант – раствор хлороводородной кислоты приблизительной концентрацией 0,05 моль/дм3 готовят из хлороводородной кислоты, разбавленной 1:1 (r=1,095 г/см3). Стандартизацию раствора HCl проводят по первичному стандарту Na2CO3 прямым титрованием, способом пипетирования. Индикатор выбирают по кривой титрования карбоната натрия хлороводородной кислотой (рис. 4). Рис. 4. Кривая титрования 100,00 см3 раствора Na2CO3 с С = 0,1000 моль/дм3 раствором HCl с С1/z = 0,1000 моль/дм3 При титровании до второй точки эквивалентности используют индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор (рТ = 4,0). Изменение окраски от желтой до оранжевой (цвет «чайной розы»). Интервал перехода Схема 3. Стандартизация раствора HCl
В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см3 помещают аликвоту 25,00 см3 стандартного раствора Na2CO3 (пипеткой), добавляют 2 – 3 капли метилового оранжевого, разбавляют водой до 50 – 75 см3 и титруют раствором хлороводородной кислоты до перехода окраски из желтой в цвет «чайной розы» от одной капли титранта. Титрование проводят в присутствии «свидетеля» (исходный раствор Na2CO3 с индикатором). Результаты титрования заносят в табл. 4. Концентрацию хлороводородной кислоты определяют по закону эквивалентов: . Таблица 4 Результаты стандартизации раствора соляной кислоты
Задачи 1. Сформулируйте понятие эквивалента в кислотно-основных реакциях [[6]]. Вычислите величину эквивалентов соды и фосфорной кислоты в следующих реакциях: Na2CO3 + HCl = NaHCO3+NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 2. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой, серной кислотой, гидроксидом натрия, гидроксидом алюминия, карбонатом натрия, гидрокарбонатом калия и рассчитайте эквивалентную массу этих веществ. 3. Постройте кривую титрования 100,00 см3 соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 гидроксидом натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3. Выберите возможные индикаторы 4. Постройте кривую титрования 100,00 см3 акриловой кислоты (CH2=CHCOOH, pK a = 4,26) с молярной концентрацией эквивалента 5. Постройте кривую титрования гидразина (N2H4+H2O, pK b = 6,03) 6. Вычислите коэффициенты активности и активные концентрации ионов 7. Вычислите рН 0,20 М раствора метиламина, если его ионизация в водном растворе описывается уравнением В + Н2О = ВН + + ОН -, К b = 4,6 ×10 -3, где В – основание. 8. Вычислить константу диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl, если 1,99 × 10-2 М раствор имеет рН = 4,5. 9. Вычислите рН раствора, содержащего 6,1 г/моль гликолевой кислоты (СH2(OH)COOH, К а = 1,5 × 10-4). 10. Вычислите рН раствора, полученного смешением 40 мл 0,015 М раствора хлороводородной кислоты с: а) 40 мл воды; б) 20 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия; в) 20 мл 0,02 М раствора гидроксида бария; г) 40 мл 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты, К а =5,0 × 10-8. 11. Вычислите концентрацию ацетат-иона в растворе уксусной кислоты 12. Вычислите концентрацию иона аммония в растворе аммиака c массовой долей 0,1 %. 13. Рассчитайте массу навески карбоната натрия, необходимую для приготовления 250,00 мл 0,5000 М раствора [[7]]. 14. Рассчитайте объем раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 11 моль/л и объем воды, которые необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5 М раствора соляной кислоты. 15. В 300 мл 0,3 %-ного раствора хлороводородной кислоты растворили 0,15 г металлического магния. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода, магния и хлора в полученном растворе. 16. При смешении 25,00 мл раствора серной кислоты с раствором хлорида бария получено 0,2917 г сернокислого бария. Определите титр раствора серной кислоты. 17. Вычислить массу карбоната кальция, вступившего в реакцию 18. Сколько граммов однозамещенного фосфата натрия надо добавить 19. На титрование 1,0000 г дымящейся серной кислоты, тщательно разбавленной водой, расходуется 43,70 мл 0,4982 М раствора гидроксида натрия. Известно, что дымящаяся серная кислота содержит серный ангидрид, растворенный в безводной серной кислоте. Вычислить массовую долю серного ангидрида в дымящей серной кислоте. 20. Абсолютная погрешность измерения объема с помощью бюретки составляет 0,05 мл. Рассчитать относительную погрешность измерения объемов в 1; 10 и 20 мл. 21. В мерной колбе вместимостью 500,00 мл приготовлен раствор а) молярную концентрацию раствора; б) молярную концентрацию эквивалента (½ Na2CO3); в) титр раствора; г) титр по соляной кислоте. 22. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия плотностью а) 1 л раствора с титром ТNa2CO3 = 0,005000 г/см3; б) 1 л раствора с ТNa2CO3/HCl = 0,003000 г/см3? 23. Какой объем соляной кислоты с массовой долей 38,32 % и плотностью 1,19 г/см3 следует взять для приготовления 1500 мл 0,2 М раствора? 24. Какой объем воды нужно добавить к 1,2 л 0,25 М HCl, чтобы приготовить 0,2 М раствор? 25. Из 100 г технического гидроксида натрия, содержащего 3 % карбоната натрия и 7 % индифферентных примесей, приготовили 1л раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр по соляной кислоте полученного щелочного раствора, считая, что карбонат натрия титруется до угольной кислоты. 26. Имеется образец, в котором может содержаться NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или смесь названных соединений массой 0,2800 г. Пробу растворили в воде. 27. Постройте кривую титрования 100,00 см3 0,1000 М раствора аммиака 0,1000 М раствором соляной кислоты, обоснуйте выбор индикатора. 28. Вычислите рН точки эквивалентности, начала и конца титрования 100,00 см3 0,1000 М раствора малоновой кислоты (HOOCCH2COOH) 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК а1 =1,38; рК а2 =5,68). 29. На титрование 25,00 см3 раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05123 моль/дм3 пошло 32,10 см3 соляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты. 30. Сколько мл 0,1 М раствора хлорида аммония необходимо добавить 31. Смесь серной и фосфорной кислот перенесли в мерную колбу объемом 250,00 см3. Для титрования взяли две пробы по 20,00 см3, одну оттитровали раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента В комплексонометрии До точки эквивалентности [Mn+]=(C M V M – C ЭДТА V ЭДТА)/(V М + V ЭДТА). (21) В точке эквивалентности [Mn+] = . (22) После точки эквивалентности[Mn+] = . (23) На рис. 9 показаны кривые титрования иона кальция в буферных растворах с различными значениями рН. Видно, что титрование Са2+ возможно только при рН ³ 8. Реактивы 1. Раствор ЭДТА с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/дм3. 2. Н2О дистиллированная. 3. Стандартный раствор Mg (II) с молярной концентрацией 4. Аммиачный буфер с рН = 9,5. 5. Раствор гидроксида калия КОН с массовой долей 5%. 6. Эриохром черный Т, индикаторная смесь[3]. 7. Калькон, индикаторная смесь. Теоретические основы метода: Метод основан на взаимодействии ионов Са2+и Мg2+ с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (Na2H2Y2 или Na-ЭДТА) с образованием прочных комплексов в молярном отношении M:L=1:1 в определённом интервале рН. Для фиксирования точки эквивалентности при определении Са2+и Мg2+ используют калькон и эриохром черный Т. Определение Са2+ проводят при рН ≈ 12, при этом Mg2+ находится Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Са2+ + Y4- «CaY2- При рН ≈ 10 (аммиачный буферный раствор) Мg2+ и Са2+ находятся Ca2+ + HY3- «CaY2- + H+ Mg2+ + HY3- «MgY2- +H+ Для определения объема ЭДТА, затраченного на титрование Mg2+, Для создания рН ≈ 12 применяют 5% – ный раствор KOH, для создания Ход выполнения работы: 1. Стандартизация титранта – раствора ЭДТА (Na2H2Y) Раствор ЭДТА готовят приблизительной концентрации 0,025 М Схема 5. Стандартизация титранта – раствора ЭДТА В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см3 помещают 20,00 cм3 стандартного раствора MgSO4 c концентрацией 0,02500 моль/дм3, добавляют ~ 70 см3 дистиллированной воды, ~ 10 см3 аммиачного буферного раствора с рН ~ 9,5 – 10 и вносят индикатор эриохром чёрный Т около 0,05 г Таблица 6 Результаты стандартизации раствора ЭДТА
2. Определение содержания Са2+ Кривые титрования Са2+ раствором ЭДТА при рН=10 и рН=12 строят самостоятельно. Раствор задачи в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Схема 6. Определение содержания Са2+ в растворе В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см3 помещают аликвоту исследуемого раствора 25,00 см3, содержащую кальций и магний, добавляют ~ 60 см3 воды, ~ 10 см3 5% – ного раствора КОН. После выпадения аморфного осадка Mg(OH)2↓ в раствор вносят индикатор калькон около 0,05 г (на кончике шпателя) и медленно титруют раствором ЭДТА до перехода окраски из розовой в бледно-голубую. Результаты титрования (V 1) заносят в табл.7. Таблица 7 Результаты титрования раствора, содержащего кальций и магний
3. Определение содержания Mg2+ Кривую титрования Mg2+ раствором ЭДТА при рН=10 строят самостоятельно. Схема 7. Определение содержания Mg2+ в растворе В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см3 помещают аликвоту 25,00 см3 исследуемого раствора, содержащую кальций и магний, добавляют ~ 60 см3 дистиллированной воды, ~ 10 см3 аммиачного буферного раствора с рН ~ 9,5–10 и вносят индикатор эриохром чёрный Т около 0,05 г Таблица 8 Результаты титрования раствора, содержащего кальций и магний
Реактивы 1. Раствор ЭДТА с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/дм3. 2. Стандартный раствор Cu(II) с титром 2,00×10-3 г/дм3. 3. Н2О дистиллированная. 4. Аммиачный буфер с рН~ 8 – 8,5. 5. Мурексид, индикаторная смесь. Задачи 1. Вычислите α4 для ЭДТА при pH=5, если константы ионизации ЭДТА следующие: K1=1,0·10-2, K2=2,1·10-3, K3=6,9·10-7, K4=5,5·10-11. 2. Постройте кривую титрования 25,00 мл 0,020 М раствора никеля 0,010 М раствором ЭДТА при pH=10, если константа устойчивости 3. На титрование 50,00 мл раствора, содержащего ионы кальция 4. При анализе в 1 л воды найдено 0,2173 г оксида кальция и 0,0927 г оксида магния. Вычислите, какой объём ЭДТА концентрации 0,0500 моль/л был затрачен на титрование. 5. На титрование 25,00 мл стандартного раствора, содержащего 0,3840 г сульфата магния, израсходовано 21,40 мл раствора трилона Б. Вычислите титр этого раствора по карбонату кальция и его молярную концентрацию. 6. На основании констант образования (устойчивости) комплексонатов металлов, приведенных ниже, оцените возможность комплексонометрического титрования ионов металлов при pH = 2; 5; 10; 12.
Для этих значений pH рα4 равна соответственно 13,5; 6,5; 0,45; 0,01. Ваши выводы сделайте с учётом того, что в растворе возможно протекание конкурирующих реакций образования гидроксокомплексов или гидроксидов металлов, произведения растворимости которых соответственно следующие:
7. При титровании 0,01 М раствора Ca2+ 0,01 М раствором ЭДТА при pH=10 константа устойчивости KCaY = 1010,6. Вычислите, какой должна быть условная константа устойчивости комплекса металла с индикатором [CaInd] при pH=10, если в конечной точке титрования [CaInd]=[Ind]. 8. Константа кислотной ионизации индикатора, используемого при комплексонометрическом титровании, равна 4,8·10-6. Вычислите содержание кислотной [H2Ind] и щелочной [Ind2+] форм индикатора при pH = 4,9, если его общая концентрация в растворе составляет 8,0·10-5 моль/л. Определите возможность использования данного индикатора при титровании раствора 9. Для определения содержания алюминия в образце навеску образца 550 мг растворили и добавили 50,00 мл 0,05100 М раствора комплексона III. Избыток последнего оттитровали 14,40 мл 0,04800 М раствором цинка (II). Рассчитайте массовую долю алюминия в образце. 10. При разрушении комплекса, содержащего висмут и йодид-ионы, последние титруют раствором Ag(I), а висмут – комплексоном III. 11. Образец массой 0,3280 г, содержащий Pb, Zn, Cu, растворили Кривые титрования В редоксметрии кривые титрования строят в координатах Е = f (CR), Потенциал в точке эквивалентности определяется по формуле , (26) где – число электронов, участвующих в полуреакциях; – стандартные электродные потенциалы полуреакций. На рис. 10 представлена кривая титрования раствора щавелевой кислоты H2C2O4 раствором перманганата калия KMnO4 в кислой среде Рис. 10. Кривая титрования 100,00 см3 раствора щавелевой кислоты H2C2O4 с С1/z = 0,1000 моль/дм3 раствором перманганата калия KMnO4 с С1/z = 0,1000 моль/дм3 при =1 моль/дм3 Потенциал полуреакции MnO4- + 5 e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O зависит от рН среды, так как в полуреакции участвуют ионы водорода. Перманганатометрия Титрантом является раствор перманганата калия KMnO4, являющийся сильным окислителем. Основное уравнение: MnO4-+8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O, =+1,51 В. М1/z(KMnO4)= г/моль. В слабокислых, нейтральных и слабощелочных средах вследствие меньшего окислительно-восстановительного потенциала перманганат-ион восстанавливается до Mn+4. MnO4-+2H2O + 3e = MnО2¯ + 4OH-, = +0,60 В. М1/z (KMnO4)= 158,03/3= 52,68 г/моль. В щелочной среде раствор перманганата калия восстанавливается MnO4-+ 1e = MnO42-, = +0,558 В. М1/z (KMnO4)= 158,03 г/моль. Для исключения побочных реакций титрование перманганатом калия проводят в кислой среде, которую создают серной кислотой. Соляную кислоту для создания среды применять не рекомендуется, так как перманганат калия способен окислять хлорид-ион. 2Cl- – 2e = Cl2, = +1,359 В. Наиболее часто перманганат калия применяют в виде раствора 4MnO4- + 2H2O = 4MnО2¯+ 3O2+ 4OH- Разложение растворов перманганата калия ускоряется в присутствии диоксида марганца. Поскольку диоксид марганца является продуктом разложения перманганата, этот осадок оказывает автокаталитический эффект на процесс разложения. Твердый перманганат калия, применяемый для приготовления растворов, загрязнен диоксидом марганца, поэтому приготовить раствор из точной навески нельзя. Для того чтобы получить достаточно устойчивый раствор перманганата калия, его после растворения навески KMnO4 в воде оставляют в темной бутыли на несколько дней (или кипятят), а затем отделяют MnO2¯ фильтрованием через стеклянный фильтр (применять бумажный фильтр нельзя, так как он реагирует с перманганатом калия, образуя диоксид марганца). Окраска раствора перманганата калия настолько интенсивна, 2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O «5MnО2¯ + 4H+ Стандартизацию рабочего раствора KMnO4 проводят по оксалату натрия или щавелевой кислоте (свежеперекристаллизованной и высушенной при 105°С). Используют растворы первичных стандартов с молярной концентрацией эквивалента С (½ Na2C2O4) = 0,1000 или 0,05000 моль/л. C2O42- – 2e ® 2CO2 , = -0,49 В
Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|