|
|
качественные реакции на катионы и анионы ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Групповые названия химических элементов
Квантовые числа КВАНТ [нем. Quant < лат. quantum сколько] - минимальное количество, на которое может изменяться дискретная по своей природе физ. величина (действие, энергия, количество движения и т. д.); квант действия - одна из основных постоянных физики (постоянная Планка); квант - частица-носитель свойств какого-л. физ. поля (квант электромагнитного поля - фотон, квант поля звуковых колебаний - фонон). [1] Квантовые числа. Рациональные числа (главным образом натуральные), определяющие физически осуществимые значения волновой функции квантовой системы. [2] Главное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет в целом энергию квантовой системы. [2] Совпадает с номером энергетического уровня. Например: для 3s2 n = 3. Магнитное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве при наличии внешних электрических или магнитных полей. [2] s -орбиталь p -орбиталь d- орбиталь f- орбиталь ml 0 -1 0 1 -2-1 0 1 2 -3-2-1 0 1 2 3 Орбитальное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет главным образом форму электронных орбиталей. [2] l 0 1 2 3 S p d f
СПИН [< англ. spin вращаться] - собственный механический момент количества движения элементарной частицы (электрона, протона, нейтрона) или атомного ядра, всегда присущий данному виду частиц, определяющий их свойства и обусловленный их квантовой природой; частицы с целочисленным значением спина (0, 1, 2,...) в спец. Единицах h = 6,626 . 10-34 Дж . с называются бозонами, частицы с полуцелым спином (1/2, 3/2,...) - фермионами. [1] Принцип Паули: в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [3] Правило Хунда (Гунда): заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. [3] Правила Клечковского: заполнение электронных оболочек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы ( n + l ); при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением n. [3] ЛИТЕРАТУРА 1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” - М.: Рус. яз., 1993 - 740 с. 2. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева - М.: Рус. яз., 1987 - 528 с. 3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия - М.: Химия, 1981, 632с. Ядро атома. Изотопы Современные представления о строении атома зародились в начале нашего столетия в результате исследования природы катодных лучей (Дж. Томсон, 1897), открытия радиоактивности (А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, 1896-1899), расшифровки спектров излучения раскаленных тел, а также опытов Э. Резерфорда (1911) по исследованию прохождения a-частиц через металлическую фольгу. Гипотеза Резерфорда о планетарном строении атома явилась фундаментом, на котором методами квантовой, а позднее - волновой механики строятся и уточняются модели атомов. Основная масса атома (более 99,9 %) сосредоточена в его ядре, размер которого порядка 10-15 м и на 5 порядков (105) меньше размера самого атома (10-10 м). Ядро имеет сложную структуру. Основные ядерные частицы - нуклоны - это протоны p и нейтроны n. Протон имеет положительный электрический заряд, равный единице, нейтрон - электронейтрален, т. е. его заряд равен нулю. Их массы покоя равны соответственно 1,00812 и 1,00893 у. е. Масса нуклона почти в 2000 раз больше массы электрона. Частицы, входящие в состав ядер и промежуточные по массе между нуклонами и электронами, называют мезонами. Образование прочных атомных ядер из нуклонов объясняется возникновением между ними ядерных сил (ядерных связей) в результате обмена между ними мезонами, т. е. ядерные силы имеют обменную природу. По-видимому, протон может образовывать связи (т. е. обмениваться мезонами) с ограниченным числом нейтронов, поэтому устойчивость ядер зависит от соотношения числа протонов и нейтронов, входящих в их состав. Число протонов Np определяет заряд ядра Z, от которого зависит число электронов Ne в электронейтральном атоме, т. е. Ne = Z. Химические свойства элементов зависят от количества и от расположения электронов в их атомах. Поэтому заряд ядра атома является его важнейшей характеристикой, предопределяющей химические свойства элемента и показывающей его порядковый номер в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Масса ядра (или массовое число А), определяемая числом всех протонов и нейтронов, входящих в состав ядра, практически равна массе всего атома, так как на долю общей массы электронов приходится не более 0,1-0,01%. Тогда число нейтронов Ne в ядре рассчитывается как разность между массовым числом и зарядом ядра (порядковым номером элемента), т. е. А - Z. Сумма масс нуклонов всегда превышает массу ядра, образованного ими, на величину, называемую дефектом массы. Эта величина характеризует устойчивость ядра и соответствует энергии (DE = Dmc2), выделяющейся при его образовании из протонов и нейтронов. Число протонов (заряд ядра атома) и массовое число обозначают числовыми индексами, которые занимают определенное положение относительно символа элемента. Массовое число указывают слева вверху, заряд ядра слева внизу. например, Ядра, содержащие одинаковое число протонов, входят в состав атомов одного и того же элемента. Но они могут содержать различное число нейтронов и, следовательно, иметь разную массу. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами (от греч. isos - равный, topos - место). Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, поэтому их атомные массы, являющиеся средними арифметическими значениями от масс изотопов, выражаются не целыми, а дробными числами. Для водорода известно три изотопа: протий Наиболее многочисленны изотопы (по 6-10) у элементов с зарядом ядра от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы. Устойчивых (стабильных) изотопов значительно меньше, чем неустойчивых, т. е. радиоактивных. Например, из 19 изотопов иода лишь 127I является стабильным, входящим в природные соединения иода. Устойчивые изотопы имеют элементы, у которых заряд ядер атомов не превышает 83. литература 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.; Высш. школа, 1981. - 679 с., ил. 2. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” - М.: Рус. яз., 1993 - 740 с. 3. Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит, спец. вузов. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1986. - 543 с., ил. 4. Киреев В. А. Курс физической химии. Изд. 3-е, перераб. и доп. - М.: Химия, 1975 - 776с. 5. Павлов Н. Н. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. - М.: Высш. шк., 1986. - 336 с., ил.
  ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...  ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
Fe+2
и т.д.
(легкий или обычный водород), дейтерий 
или D (тяжелый водород) и тритий 
или Т (сверхтяжелый водород). Природный кислород состоит также из трех изотопов: 
, хотя искусственным путем можно получить еще такие изотопы, как 
.