|
|
Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.Стр 1 из 5Следующая ⇒ Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.
Относительная атомная масса серебра равна 108. Определите массу одного атома серебра в граммах.
Сколько молекул содержится в 6,8 г сероводорода? Вычислите массу одной молекулы H2S.
Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы. Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называется плотностью первого газа по второму:
Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу - водороду:
(т. к. М H2 =1 . 2 = 2 г/моль) или по отношению к воздуху: M = 29Dв. Среднюю молекулярную массу воздуха вычисляют исходя из того, что воздух состоит из четырех объемов азота [M(N2) = 28 г/моль] и одного объема кислорода [M(O2) = 32 г/моль], т. е. 4 N2 + O2 Þ Мв =
Например: Рассчитайте относительную плотность диоксида серы по воздуху.
Газ в 1,5 раза тяжелее воздуха. Найдите относительную молекулярную массу газа.
Массы двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы:
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА: свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.
Распределение электронов в атоме
Химическая связь ковалентная - это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов.
ГИБРИДИЗАЦИЯ ГИБРИДИЗАЦИЯ - это явление взаимодействия между собой молекулярных орбиталей, близких по энергии и имеющих общие элементы симметрии, с образованием гибридных орбиталей с более низкой энергией. Чем полнее в пространстве перекрываются друг с другом электронные облака, участвующие в химической связи, тем меньшим запасом энергии обладают электроны, находящиеся в области перекрывания и осуществляющие связь, и тем прочнее химическая связь между этими атомами Иногда связь между атомами прочнее, чем этого можно было ожидать на основании расчета. Предполагается, что атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Перестройка различных атомных орбиталей в новые орбитали, усредненные по форме называется гибридизацией. Число атомных орбиталей, несмотря на их видоизменение сохраняется.
Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1986. - 543 с., ил. С. 79 КИСЛОТЫ
НЕЛЬЗЯ ВЛИВАТЬ ВОДУ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ серную КИСЛОТУ!!!
Квантовые числа КВАНТ [нем. Quant < лат. quantum сколько] - минимальное количество, на которое может изменяться дискретная по своей природе физ. величина (действие, энергия, количество движения и т. д.); квант действия - одна из основных постоянных физики (постоянная Планка); квант - частица-носитель свойств какого-л. физ. поля (квант электромагнитного поля - фотон, квант поля звуковых колебаний - фонон). [1] Квантовые числа. Рациональные числа (главным образом натуральные), определяющие физически осуществимые значения волновой функции квантовой системы. [2] Главное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет в целом энергию квантовой системы. [2] Совпадает с номером энергетического уровня. Например: для 3s2 n = 3. Магнитное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве при наличии внешних электрических или магнитных полей. [2] s -орбиталь p -орбиталь d- орбиталь f- орбиталь ml 0 -1 0 1 -2-1 0 1 2 -3-2-1 0 1 2 3 Орбитальное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет главным образом форму электронных орбиталей. [2] l 0 1 2 3 S p d f
СПИН [< англ. spin вращаться] - собственный механический момент количества движения элементарной частицы (электрона, протона, нейтрона) или атомного ядра, всегда присущий данному виду частиц, определяющий их свойства и обусловленный их квантовой природой; частицы с целочисленным значением спина (0, 1, 2,...) в спец. Единицах h = 6,626 . 10-34 Дж . с называются бозонами, частицы с полуцелым спином (1/2, 3/2,...) - фермионами. [1] Принцип Паули: в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [3] Правило Хунда (Гунда): заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. [3] Правила Клечковского: заполнение электронных оболочек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы ( n + l ); при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением n. [3] ЛИТЕРАТУРА 1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” - М.: Рус. яз., 1993 - 740 с. 2. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева - М.: Рус. яз., 1987 - 528 с. 3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия - М.: Химия, 1981, 632с. Ядро атома. Изотопы Современные представления о строении атома зародились в начале нашего столетия в результате исследования природы катодных лучей (Дж. Томсон, 1897), открытия радиоактивности (А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, 1896-1899), расшифровки спектров излучения раскаленных тел, а также опытов Э. Резерфорда (1911) по исследованию прохождения a-частиц через металлическую фольгу. Гипотеза Резерфорда о планетарном строении атома явилась фундаментом, на котором методами квантовой, а позднее - волновой механики строятся и уточняются модели атомов. Основная масса атома (более 99,9 %) сосредоточена в его ядре, размер которого порядка 10-15 м и на 5 порядков (105) меньше размера самого атома (10-10 м). Ядро имеет сложную структуру. Основные ядерные частицы - нуклоны - это протоны p и нейтроны n. Протон имеет положительный электрический заряд, равный единице, нейтрон - электронейтрален, т. е. его заряд равен нулю. Их массы покоя равны соответственно 1,00812 и 1,00893 у. е. Масса нуклона почти в 2000 раз больше массы электрона. Частицы, входящие в состав ядер и промежуточные по массе между нуклонами и электронами, называют мезонами. Образование прочных атомных ядер из нуклонов объясняется возникновением между ними ядерных сил (ядерных связей) в результате обмена между ними мезонами, т. е. ядерные силы имеют обменную природу. По-видимому, протон может образовывать связи (т. е. обмениваться мезонами) с ограниченным числом нейтронов, поэтому устойчивость ядер зависит от соотношения числа протонов и нейтронов, входящих в их состав. Число протонов Np определяет заряд ядра Z, от которого зависит число электронов Ne в электронейтральном атоме, т. е. Ne = Z. Химические свойства элементов зависят от количества и от расположения электронов в их атомах. Поэтому заряд ядра атома является его важнейшей характеристикой, предопределяющей химические свойства элемента и показывающей его порядковый номер в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Масса ядра (или массовое число А), определяемая числом всех протонов и нейтронов, входящих в состав ядра, практически равна массе всего атома, так как на долю общей массы электронов приходится не более 0,1-0,01%. Тогда число нейтронов Ne в ядре рассчитывается как разность между массовым числом и зарядом ядра (порядковым номером элемента), т. е. А - Z. Сумма масс нуклонов всегда превышает массу ядра, образованного ими, на величину, называемую дефектом массы. Эта величина характеризует устойчивость ядра и соответствует энергии (DE = Dmc2), выделяющейся при его образовании из протонов и нейтронов. Число протонов (заряд ядра атома) и массовое число обозначают числовыми индексами, которые занимают определенное положение относительно символа элемента. Массовое число указывают слева вверху, заряд ядра слева внизу. например, Ядра, содержащие одинаковое число протонов, входят в состав атомов одного и того же элемента. Но они могут содержать различное число нейтронов и, следовательно, иметь разную массу. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами (от греч. isos - равный, topos - место). Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, поэтому их атомные массы, являющиеся средними арифметическими значениями от масс изотопов, выражаются не целыми, а дробными числами. Для водорода известно три изотопа: протий Наиболее многочисленны изотопы (по 6-10) у элементов с зарядом ядра от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы. Устойчивых (стабильных) изотопов значительно меньше, чем неустойчивых, т. е. радиоактивных. Например, из 19 изотопов иода лишь 127I является стабильным, входящим в природные соединения иода. Устойчивые изотопы имеют элементы, у которых заряд ядер атомов не превышает 83. литература 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.; Высш. школа, 1981. - 679 с., ил. 2. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” - М.: Рус. яз., 1993 - 740 с. 3. Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит, спец. вузов. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1986. - 543 с., ил. 4. Киреев В. А. Курс физической химии. Изд. 3-е, перераб. и доп. - М.: Химия, 1975 - 776с. 5. Павлов Н. Н. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. - М.: Высш. шк., 1986. - 336 с., ил.
Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.
  ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...  Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...  ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
; 
; 
.
Ответ: m(О2) = 40 г.
Þ M1 = M2 . D
= 28,8 г/моль» 29 г/моль
и т.д.
(легкий или обычный водород), дейтерий 
или D (тяжелый водород) и тритий 
или Т (сверхтяжелый водород). Природный кислород состоит также из трех изотопов: 
, хотя искусственным путем можно получить еще такие изотопы, как 
.