|
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
| ∆ H ° f, кДж/моль
| S °, Дж/моль∙К
| ∆ G ° f, кДж/моль
| Ag(к)
Ag+ (p)
AgJ (к)
AgNO3 (к)
Ag2O (к)
Аl2О3 (к)
B2O3 (к)
НВО2 (к)
ВаСОз (к)
ВаО (к)
BaSO4 (к)
ВеО (к)
Вr2 (ж)
Вr2 (г)
НВr (г)
НВrО (р)
С (графит)
С (алмаз)
СН4 (г)
С2Н4 (г)
С2Н2 (г)
С2Н6 (г)
С6Н6 (ж)
С10Н8 (к)
С2Н5ОН (г)
С2Н5ОН (ж)
C2H5NO2 (ж)
СН3СООН (ж)
СО (г)
CO(NH2)2(к)
СО2 (г)
CS2 (ж)
СаСО3 (к)
СаО (к)
Са(ОН)2 (к)
CaSO4∙2H2O (к)
Ca3N2 (к)
С12 (г)
Cl-(р)
НС1 (г)
НС1 (р)
НС1О (р)
НС1О4 (ж)
Сl2O (г)
Сl2О7(ж)
СоС12 (к)
СuО (к)
CuSO4 (к)
CuSO4∙5H2O (к)
Сr2О3 (к)
F2(г)
F– (р)
HF(г)
H2F2 (г)
Fe(к)
Fe2O3 (к)
Fe3O4 (к)
FeO (к)
FeS (к)
FeS2 (к)
Н2(г)
Н+ (р)
Н2О (г)
Н2О (ж)
Н2О2 (ж)
HgO (к)
I2(к)
I2(г)
I– (р)
HI (г)
KСl (к)
KСlO3 (к)
KСlО4 (к)
KОН (к)
KОН (р)
K2СО3 (к)
KNO2 (к)
KNO3 (к)
LiOH (к)
LiOH (p)
Mg(к)
MgCO3 (к)
MgO (к)
Mg(OH)2 (к)
MgSO4 (к)
MgSO4∙7H2O (к)
МnО (к)
МnО2 (к)
Мn2О3 (к)
МoО3 (к)
NH3 (г)
NH4+ (p)
N2H4 (ж)
NH2OH (к)
NO (г)
NO2 (г)
N2O4 (г)
N2O4 (ж)
HNO2 (p)
HNO3 (ж)
Na (к)
NaH (к)
NaOH (к)
Na2CO3 (к)
Na2SO3 (к)
Na2SO4 (к)
Nb2O5 (к)
NiO
О2(г)
О3 (г)
Р(бел.) (к)
Р(кр.) (к)
Р4О6 (к)
Р4О10 (к)
Н3РО4 (к)
Рb(к)
РbО (к)
S (poмб.)
S (монокл.)
H2S (г)
H2S (p)
SO2 (г)
SO3 (г)
SO3 (ж)
H2SO4 (ж)
SiO2(кварц)
SnO2 (к)
V2O5 (к)
WO3 (к)
TiO2 (к)
ZnO (к)
|
105,56
-61,9
-124,6
-31,2
-1676,8
- 1272,0
-804,0
-1217,1
-553,9
-1474,2
-598
-30,9
-36,1
- 112,97
1,828
-74,86
52,3
226,7
-84,68
49,0
66,70
-234,4
-277,7
148,08
-487,0
-110,6
-332,88
-393,8
89,12
-1207,7
- 635
-986,8
-2023,98
- 431,8
-167,2
-92,4
-166,9
-124,3
-34,5
75,7
-310,2
-162,1
-771,4
-2280,8
-1141,3
-331,7
-270,9
-565,9
-822,7
-1117,9
-265,0
-101,0
-163,3
-241,98
-286,0
-187,0
-90,0
62,3
-55,23
26,57
-439,5
-391,2
-430,0
-425,8
-482,0
-1146,1
-354,0
-495,0
-487,2
-508,7
-1113,0
- 601,8
-924,7
-1301,4
-3384
-385,0
-521,5
-958,0
-745,2
-46,19
-132,4
50,53
-114,2
90,37
33,84
9,66
19,50
-119,2
-174,3
-56,4
-425,6
-1137,5
-1090,0
-1012,0
-1897,0
-239,7
-142,3
-17,6
-1569,0
-2984,0
-1288,3
-219,4
0,38
-20,17
-
-297,2
-376,2
-439,2
-814,0
-911,6
-581,2
-1573
-843
-943,5
-351,0
| 42,6
72,8
115,5
141,0
121,0
50,95
54,0
49,0
113,0
70,5
132,3
14,1
152,2
245,5
198,7
142,3
5,74
2,37
186,44
219,4
200,8
229,5
172,8
167,4
282,1
160,7
-
159,8
197,7
104,5
213,8
151,33
91,6
39,7
83,4
194,3
222,9
56,6
186,
6,5
188,4
266,2
-
109,7
42,73
109,3
200,6
81,2
202,9
-13,8
-
113,8
27,2
87,5
146,3
60,8
60,0
52,96
130,7
188,9
70,0
110,0
70,0
116,5
260,7
-
206,48
82,56
142,97
151,0
79,32
91,63
156,32
117,0
133,0
42,8
-
32,51
65,7
26,9
63,14
91,6
-
60,0
53,1
110,0
77,74
192,6
114,4
121,4
-
210,62
240, 45
304,3
209,3
152,7
155,7
51,45
188,0
64,4
136,4
146,0
345,0
137,0
37,9
205,0
238,8
41,1
22,8
-
228,8
158,1
64,8
66,2
31,9
32,6
193,2
108,8
248,2
256,4
95,5
157,0
41,9
130,96
75,9
50,2
44,0
|
77,12
-66,4
-33,6
-11,3
-1583,3
-1193,0
-736,0
-1137,2
-525,4
-1363,2
-582,0
3,1
-53,4
-82,4
2,834
-50,85
68,11
209,2
-32,89
124,5
201,25
-167,9
-174,76
-
-392,4
-137,2
-196,82
-394,6
-
-1129,6
-603,6
-899,2
-1798,7
-368,6
-131,4
-94,5
-131,2
-79,6
84,0
-
-267,5
-129,5
-662,2
-1881
-1059,7
-277,9
- 272,99
-
-740,8
-1014,8
-244,5
-101,0
-151,9
-228,8
-237,4
-120,0
-58,0
19,2
-
1,78
-408,0
-289,9
-300,0
-380,2
-442,2
-1059,8
-280,0
-395,0
-442,2
-
-1029,2
-569,6
-833,7
-1158,7
-2868
-363,0
-466,7
-880,0
-668,1
-16,7
-79,5
149,3
-
86, 71
51,84
98,28
98,0
-55,6
-80,9
-38
-380,7
-1047,5
-1023,0
-953,0
-1764,0
-211,6
-162,7
-12,3
-
-2697,8
-1142,6
-186,2
0,188
33,0
-27,9
-300,41
-370,0
- 362,0
690,7
-857,2
-520,0
-1428,0
-764,1
-888,2
-321,0
|
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
В водных растворах (при 298 К)
Электролит
| К дисс
| Электролит
| К дисс
| Азотистая кислота HNO2
| 5,1 ∙ 10–4
| Аммония гидроксид NН4OH
| 1,8 ∙ 10–5
| Алюминиевая кислота НА1О2
| К1= 6 ∙ 10–13
| Алюминия гидроксид А1(ОН)3
| К1 = 7,4∙ 10–9
К2 = 2,1∙ 10–9
К3 = 1,05∙ 10–9
|
Борная кислота Н3ВО3
| К1 = 5,8∙ 10–10
К2 = 1,8∙ 10–13
К3 = 1,6∙ 10–14
| Бария гидроксид Ва(ОН)2
| К2 = 2,3∙ 10–1
| Бромноватистая кислота НВrО
| 2,1 ∙ 10–9
| Бериллия гидроксид Ве(ОН)2
| К1 = 3,2∙ 10–7
К2 = 5,0∙ 10–9
| Кремниевая кислота H2SiО3
| К1 = 2,2∙ 10–10
К2 = 1,6∙ 10–12
| Висмута гидроксид Bi(OH)3
| К1 = 3.1∙ 10–12
К2 = 1.0∙ 10–12
К3 = 3.7∙ 10–13
| Муравьиная кислота НСООН
| 1,8∙ 10–4
| Вода Н2О
| 1,8∙ 10–16
| Селеноводородная кислота H2Se
| К1 = 1,6∙ 10–4
К2 = 1,0∙ 10–11
| Железа (II) гидроксид Fe(OH)2
| К2 = 1,3∙ 10–4
| Селенистая кислота H2SeO3
| К1 = 2,4∙ 10–3
К2 = 4,8∙ 10–9
| Железа (III) гидроксид Fe(OH)3
| К2 = 1,82∙ 10–11
К3 = 1,35∙ 10–12
| Сернистая кислота H2SO3
| К1 = 1,6∙ 10–2
К2 = 6,3∙ 10–8
| Кадмия гидроксид Cd(OH)2
| К1 = 8,1∙ 10–4
К2 = 4,2∙ 10–3
| Сероводородная кислота H2S
| К1 = 1,0∙ 10–7
К2 = 1,2∙ 10–13
| Кальция гидроксид Cа(OH)2
| К2 = 5,9∙ 10–7
| Теллуристая кислота Н2ТеO3
| К1 = 3∙ 10–3
К2 = 2∙ 10–8
| Кобальта гидроксид Cо(OH)2
| К1 = 7,9∙ 10–5
К2 = 7,8∙ 10–6
| Теллуроводородная кислота Н2Те
| К1 = 1∙ 10–3
К2 = 1∙ 10–11
| Марганца гидроксид Мn(ОН)2
| К2 = 5∙ 10–4
| Угольная кислота Н2СО3
| К1 = 4,5∙ 10–7
К2 = 4,7∙ 10–11
| Меди гидроксид Сu(ОН)2
| К2 = 3,4∙ 10–7
| Уксусная кислота
СН3СООН
| 1,8∙ 10–5
| Никеля гидроксид Ni(OH)2
| К2 = 2,5∙ 10–5
| Хлорноватистая кислота НОCl
| 3,0 ∙ 10–8
| Свинца гидроксид Рb(ОН)2
| К1 = 9,6∙ 10–4
К2 = 3∙ 10–8
| Фосфорная кислота Н3РО4
| К1 = 7,2∙ 10–3
К2 = 6,2∙ 10–8
К3 = 4,6∙ 10–13
| Серебра гидроксид AgOH
| 1,1 ∙ 10–4
| Фтороводородная кислота HF
| 6,7∙ 10–4
| Хрома гидроксид Сг(ОН)3
| К2 = 3,6∙ 10–9
К3 = 8,9∙ 10–11
| Циановодородная кислота HCN
| 4,9∙ 10–10
| Цинка гидроксид Zn(OH)2
| К1 = 4,4∙ 10–5
К2 = 1,5∙ 10–9
| Щавелевая кислота Н2С2О4
| К1 = 6,0∙ 10–2
К2 = 5,4∙ 10–5
|
|
|
Произведения растворимости некоторых
труднорастворимых электролитов (25°С)
Электролит
| ПР
| Электролит
| ПР
| AgBr
| 7,0 ∙ 10–13
| Ca3(PO4)2
| 1,0 ∙ 10–29
| Ag2CO3
| 6,2 ∙ 10–12
| CuCO3
| 1,4 ∙ 10–10
| AgCl
| 1,6 ∙ 10–10
| Cu(OH)2
| 5,6 ∙ 10–20
| Ag2CrO4
| 2,0 ∙ 10–12
| CuS
| 8,5 ∙ 10–45
| Ag2Cr2O7
| 2,0 ∙ 10–7
| Fe(OH)2
| 3,2 ∙ 10–14
| AgI
| 1,1 ∙ 10–16
| Fe(OH)3
| 40 ∙ 10–38
| AgOH
| 2,0 ∙ 10–8
| FeS
| 3,7 ∙ 10–19
| Ag3PO4
| 1,8 ∙ 10–18
| Hg2Cl2
| 2,0 ∙ 10–18
| Ag2S
| 1,0 ∙ 10–49
| HgS
| 4,0 ∙ 10–53
| AgCNS
| 1,0 ∙ 10–12
| MgCO3
| 2,6 ∙ 10–5
| Ag2SO4
| 8,0 ∙ 10–5
| Mg(OH)2
| 1,2 ∙ 10–11
| AgCN
| 1,4 ∙ 10–16
| MnS
| 1,4 ∙ 10–15
| As2S3
| 4,0 ∙ 10–29
| PbBr2
| 7,4 ∙ 10–6
| BaCO3
| 7,0 ∙ 10–9
| PbCl2
| 2,0 ∙ 10–5
| BaCrO4
| 2,0 ∙ 10–10
| PbCrO4
| 1,8 ∙ 10–14
| Ba(OH)2
| 1,9 ∙ 10–2
| PbI2
| 1,3 ∙ 10–8
| BaSO4
| 1,0 ∙ 10–10
| PbS
| 1,1 ∙ 10–29
| CaCO3
| 5,0 ∙ 10–9
| PbSO4
| 2,0 ∙ 10–8
| CaCrO4
| 2,3 ∙ 10–2
| SrCO3
| 1,6 ∙ 10–9
| CaF2
| 4,0 ∙ 10–11
| SrSO4
| 3,8 ∙ 10–7
| Ca(OH)2
| 5,5 ∙ 10–6
| SrCrO4
| 3,6 ∙ 10–5
| CdS
| 7,0 ∙ 10–27
| Zn(OH)2
| 5,0 ∙ 10–17
| CaSO4
| 6,1 ∙ 10–5
| ZnS
| 7,0 ∙ 10–26
|
Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель
| Эбуллиоскопическая константа, Е
| Криоскопическая константа, К
| Вода H2O
| 0,52
| 1,86
| Бензол C6H6
| 2,57
| 5,10
| Анилин C6H5NH2
| 3,69
| 5,87
| Тетрахлорметан CCl4
| 5,30
| 29,80
| Диэтиловый эфир (C2H5)2O
| 2,12
| -
| Сероуглерод CS2
| 2,36
| -
| Бромистый этил C2H5Br
| -
| 12,5
| Уксусная кислота CH3COOH
| -
| 3,9
|
Стандартные потенциалы металлических и газовых
электродов (Т= 298 К)
Электрод
| E0298, В
| Электрод
| E0298, В
| Li+/Li
| - 3,045
| Ni2+/Ni
| - 0,250
| Rb+/Rb
| - 2,925
| Sn2+/Sn
| - 0,136
| К+/К
| - 2,925
| Pb2+/Pb
| - 0,126
| Cs+/Cs
| - 2,923
| Fe3+/Fe
| - 0,036
| Ra2+/Ra
| - 2,916
| H+/H2
| + 0,000
| Ba2+/Ba
| - 2,906
| Ge2+/Ge
| + 0,010
| Ca2+/Ca
| - 2,866
| Cu2+/Cu
| + 0,337
| Na+/Na
| - 2,714
| O2/OH–
| + 0,401
| La+/La
| - 2,522
| Cu+/Cu
| + 0,521
| Mg2+/Mg
| - 2,363
| Ag+/Ag
| + 0,799
| Be2+/Be
| - 1.847
| Hg2+/Hg
| + 0,854
| Al3+/A1
| - 1,662
| Pd2+/Pd
| + 0,987
| Ti2+/Ti
| - 1,628
| Вг2/Вr–
| + 1,065
| V2+/V
| - 1,186
| Pt2+/Pt
| + 1,200
| Mn2+/Mn
| - 1,180
| O2/H2O
| + 1,229
| Cr2+/Cr
| - 0,913
| Cl2/Cl–
| + 1,359
| Zn2+/Zn
| - 0,763
| Au3+/Au
| + 1,498
| Cr3+/Cr
| - 0,744
| Au+/Au
| + 1,691
| Fe2+/Fe
| - 0,440
| H2/H–
| + 2,200
| Cd2+/Cd
| - 0,403
| F2/F–
| + 2,866
| Co2+/Co
| - 0,277
|
|
|
Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы (T= 298 К)
Электродный процесс
| E0298, В
| H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e– = HAsO2(aq) + 2 H2O
Вr2 + 2e– = 2Вr–
2НВrO + 2Н+ +2e– = Br2 + 2H2O
HBrO + H+ + 2e– =Br– + H2O
2ВrО3– + 12Н+ + 10e– = Вr2 + 6Н2О
ВrО3– + 6Н+ + 6е– = Вr– + 3Н2О
ВrО3– + 3Н2О + 6е– = Вr– + 6ОН–
ВrО3– + 2Н2О + 4е– = ВrO– + 4ОН–
СН3СООН + 2Н+ +2e– = СН3СНО
2СО2 + 2Н+ + 2e– = Н2С2О4
Сl2 + 2e– = 2Сl–
2НОСl + 2Н+ + 2е– = Сl2 + Н2О
НОСl + Н+ + 2е– = Сl– + Н2О
СlО– + Н2О + 2e– = Сl– + 2ОН–
ClO3– + 6H+ + 6e– = Cl– + 3H2O
2 ClO3– + 12Н+ + 10 e– = Сl2 + 6Н2О
ClO4– + 8Н+ + 8e– = Сl– + 4Н2О
ClO4– + 4Н2О + 8e– = Сl– + 8OН–
Сr3+ + e– = Сr2+
Сr(ОН)2 + 2e– = Сr + 2ОН–
Сr(ОН)3 + 3e– = Сr + 3ОН–
CrO42–+ 4Н+ +3e– = СrО2 + 2Н2О
СrО2– + 2Н2O + 3е– = Сr + 4ОН–
Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Сr3+ + 7Н2О
СrО42– + 4Н2O + 3e– = Сr(ОН)3 + 5OН–
СrО42– + Н2O + 3e– = СrО33-+ 2OН–
F2 + 2e– = 2F–
F2 + 2H+ + 2e– = 2HF
Fe3+ + e– = Fe2+
Fe(OH)3 + e– = Fe(OH)2 + OH–
FeS + 2e– = Fe + S2–
2Н+(10–7 моль/л) + 2e– = Н2
Н2 + 2e– = 2Н–
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
I2 + 2е– =2I–
2НIO + 2Н+ + 2e– = I2 + 2Н2О
НIO + Н+ + 2e– =I– + Н2О
IO3– + 5Н+ + 4е– = НIO + 2Н2О
2IO3– + 12Н+ + 10е– =I2 + 6Н2О
2IO3– + 6Н2О + 10е– = I2 + 12OН–
IO3– + 6Н+ + 6e– = I– + 3Н2О
IO3– + 3Н2О + 6e– = I– + 6ОН–
Мn3+ + е– = Мn2+
МnО2 + 4Н++2е– = Мn2+ + 2Н2О
MnO42– + 4H+ + 2e– = MnO2 + 2H2O
МnО2 + 2Н2О + 2e– =Мn(OН)2 + 2ОН–
МnО4– + е– = МnО42–
МnО4– + 4Н+ + 3е– = МnO2 + 2Н2O
МnО42– + 2Н2О + 2e– = МnО2 + 4ОН–
МnО4– + 8Н+ + 5e– =Мn2+ + 4Н2О
HNO2 + H+ + e– = NO + H2O
NO2– + H2O + e– = NO + 2OH–
2HNO2 + 6H+ + 6e– = N2 + 4H2O
NO3– + 3H+ + 2e– = HNO2 + H2O
NO3– + H2O + 2e– =NO2– + 2OH–
NO3– + 2H+ +e– = NO2 + H2O
NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O
NO3– + 10H+ + 8e– = NH4+ + 3H2O
O3 + 2H+ + 2e– = O2 + H2O
О3 + Н2О + 2e– = О2 + 2ОН–
O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O
О2 + 4Н+(10–7моль/л) + 4e– = 2Н2О
О2 + 2Н2О + 4е– =4ОН–
О2 + 2Н+ + 2e– = Н2О2
Н2О2 + 2Н+ + 2e– = 2Н2О
Р + 3Н2О + 3е– = РН3 + 3ОН–
Н3РО4 + 2Н+ + 2е– = Н3РО3 + Н2О
Рb4+ + 2e– = Рb2+
PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O
S + 2e– = S 2–
S + 2Н+ + 2e– = Н2S (aq)
SO32– + 6H+ + 4e– = S + 3Н2О
S4O62– + 2e– = 2S2O32–
SO42– + 4H+ +2e– = H2SO3 + H2O
SO42– + H2O + 2e– = SO32– + 2OH–
SO42– + 8H+ + 6e– = S + 4H2O
SO42– + 4H2O + 6e– = S + 8OH–
S2O82– + 2e– = 2SO42–
H2SO3 + 4H+ + 4e– = S + 3H2O
SO42– + 8H+ + 8e– = S2– +4H2O
SO42– + 10H+ +8e– = H2S + 4H2O
Se + 2e– = Se2–
Se + 2H+ + 2e– = H2Se (aq)
SeO32– + 3H2O + 4e– = Se + 6OH–
SeO42– + H2O + 2e– = SeO32– + 2OH–
SeO32– + 6H+ + 6e– = Se2– + 3 H2O
H2SeO3(aq) + 6H+ + 6e– = H2Se(aq) +3H2O
SeO42– + 4H+ + 2e– = H2SeO3(aq) + H2O
H2SiO3 + 4H+ + 4e– = Si + 3H2O
Sn4+ + 2e– = Sn2+
SnO32– + 6H+ +2e– = Sn2+ + 3H2O
| + 0,56
+ 1,09
+ 1,60
+ 1,34
+ 1,52
+ 1,45
+ 0,61
+ 0,54
– 0,12
– 0,49
+ 1,36
+ 1,63
+ 1,50
+ 0,88
+ 1,45
+ 1,47
+ 1,39
+ 0,54
– 0,41
– 1,40
– 1,30
+ 0,94
– 1,20
+ 1,33
– 0,13
– 0,20
+ 2,87
+ 3,06
+ 0,77
– 0,56
– 0,98
– 0,41
+ 2,25
– 0,83
+ 0,54
+ 1,45
+ 0,99
+ 1,14
+ 1,19
+ 0,21
+ 1,08
+ 0,26
+ 1,51
+ 1,23
+ 2,26
– 0,50
+ 0,56
+ 1,69
+ 0,6
+ 1,51
+ 0,9б
– 0,46
+ 1,44
+ 0,94
+ 0,10
+ 0,80
+ 0,96
+ 0,87
+ 2,07
+ 1,24
+ 1,23
+ 0,87
+ 0,40
+ 0,68
+ 1,77
– 0,89
– 0,29
+ 1,8
+ 1,46
– 0,48
+ 0,142
+ 0,60
+ 0,09
+ 0,17
– 0,93
+ 0,36
– 0,75
+ 2,01
+ 0,45
+ 0,15
+ 0,3
– 0,92
– 0,39
– 0,36
+ 0,05
+ 0,27
+ 0,36
+ 1,15
+ 0,74
– 0,15
+ 0,84
|
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
При указанных температурах.
Комплексный ион
| t, °C
| К нест
| Комплексный ион
| t, °C
| К нест
| [AgEn]+
|
| 2,0 ∙ 10–5
| [Fe(CN)6]4–
|
| 1 ∙ 10–24
| [AgCl2]–
|
| 1,76 ∙ 10–5
| [Fe(CN)6]3–
|
| 1 ∙ 10–31
| [Ag(NH3)2]+
|
| 9,3 ∙ 10–8
| [HgCl4]2–
|
| 8,5 ∙ 10–16
| [AgBr2]–
|
| 7,8 ∙ 10–8
| [Hg(NH3)4]2+
|
| 5,3 ∙ 10–20
| [AgEDTA]–
|
| 4,8 ∙ 10–8
| [HgBr4]2–
|
| 1 ∙ 10–21
| [Ag(S2O3)2]3–
|
| 2,5 ∙ 10–14
| [HgI4]2–
|
| 1,48 ∙ 10–30
| [Ag(CN)2]–
|
| 8 ∙ 10–22
| [Hg(CN)4]2–
|
| 4 ∙ 10–42
| [A1F6]3–
|
| 1,44 ∙ 10–20
| [MgEDTA]2–
|
| 2,4 ∙ 10–9
| [CaEDTA]2–
|
| 2,58 ∙ 10–11
| [Ni(NH3)4]2+
|
| 1,12 ∙ 10–8
| [Cd(NH3)4]2+
|
| 7,56 ∙ 10–8
| [Ni(CN)4]2–
|
| 1,8 ∙ 10–14
| [CdEDTA]2–
|
| 3,3 ∙ 10–17
| [Ni(En)2]2+
|
| 8,32 ∙ 10–15
| [Cd(En)2]2+
|
| 6 ∙ 10–11
| [NiEDTA]2–
|
| 3,54 ∙ 10–19
| [Cd(CN)4]2–
|
| 1,41 ∙ 10–19
| [PbBr4]2–
|
| 1 ∙ 10–3
| [Co(NH3)4]2+
|
| 2,8 ∙ 10–6
| [PbI3]–
|
| 2,22 ∙ 10–5
| [Co(En)2]2+
|
| 2,19 ∙ 10–11
| [Pb(P2O7)2]6–
|
| 4,74 ∙ 10–6
| [CoEDTA]2–
|
| 7,9 ∙ 10–14
| [Zn(P2O7)2]6–
|
| 3,4 ∙ 10–7
| [Сu(Р2О7)2]6–
|
| 1,0 ∙ 10–9
| [Zn(NH3)4]2+
|
| 3,46 ∙ 10–10
| [Cu(NH3)4]2+
|
| 2,14 ∙ 10–13
| [Zn(En)2]2+
|
| 8,5 ∙ 10–12
| [CuEDTA]2–
|
| 1,6 ∙ 10–19
| [Zn(OH)4]2–
|
| 3,6 ∙ 10–16
| [Cu(En)2]2+
|
| 7,41 ∙ 10–21
| [ZnEDTA]2–
|
| 3,2 ∙ 10–17
| [Cu(CN)4]2–
|
| 9,6 ∙ 10–29
| [Zn(CN)4]2–
|
| 1,3 ∙ 10–17
|
Примечание. En — этилендиамин NH2 — CH2 — CH2 — NH2;
EDTA — этилендиаминотетрауксусная кислота (комплексон)
(HOOC— СН2)2 — N — СН2 — СН2 — N — (СН2 — СООН)2
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
1. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Под ред. Н.Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005. – 239 с.
2. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. - СПб.: Спец. лит-ра, 2002. (также более ранние издания).
3. Справочник по электрохимии / Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1981.
4. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии: Учеб. Пособие для студентов пед. ин-тов по спец. «Химия и биология» / И.И. Беляева, Е.И. Сутягин, В.Л. Шелепина. – М.: Просвещение, 1989. – 191 с.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|