|
|
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙСтр 1 из 2Следующая ⇒ ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общие свойства металлов Электрическая проводимость металлов: Ag, Cu, Al, Fe Основные способы получения металлов: 1. Вытеснение металла более активным металлом Гидрометаллургия:
Алюмотермия:
2. Восстановление металлов неметаллами
3. Восстановление металлов при электролизе Общие химические свойства металлов: 1. Взаимодействие с окислителями:
2. Взаимодействие с кислотами: Металлы, стоящие в ряду активностей после водорода (
Концентрированные холодные 3. Амфотерность металлов:
Свойства Общая электронная конфигурация внешнего уровня – Свойства Металлы, образованные элементами 1-й группы Нахождение в природе: Натрий и калий относятся к самым распространенным в природе элементам (мас. доли, %):
Природные соединения Na : Калий находится в ряде минералов: сильвин
Получение щелочных металлов в свободном состоянии 1. Электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов:
на катоде выделяется металл: на аноде выделяется хлор: или кислород: 2. Металлотермическое восстановление соединений:
Щелочные металлы при обычных условиях находятся в твердом состоянии, имеют ОЦК, серебристо-белую окраску, кроме золотисто-желтого цезия, очень мягкие и пластичные, легко режутся ножом. На воздухе покрываются пленкой сложного состава, в которой присутствуют оксиды, пероксиды, нитриды; хранятся в защитной атмосфере – керосине или вакууме
В пределах группы сверху вниз (от
Физические свойства щелочных металлов
Химические свойства Наименее активен литий, наиболее – цезий Взаимодействие с кислородом Оксиды щелочных металлов образуются при непосредственном контакте металлов с кислородом воздуха. При сжигании на воздухе только литий образует оксид При горении натрия образуется пероксид
при горении калия наряду с пероксидом
Рубидий и цезий на воздухе воспламеняются, в продуктах их горения присутствуют пероксиды и надпероксиды. Оксиды щелочных металлов имеют о̍сновный характер, при взаимодействии с
при взаимодействии с кислотными оксидами образуют соли: 2. Взаимодействие с неметаллами:
Нитриды непрочны и разлагаются в воде или слабокислых растворах:
3. Взаимодействие с водой:
Щелочи легко поглощают из воздуха воду, образуя кристаллогидраты:
и углекислый газ, образуя карбонаты: Водные растворы щелочей разрушают стекло, расплавы – платину и платиновые металлы Электролиз расплавов галогенидов (см. получение щелочных металлов) 2. Магний, кроме того, можно выделить термическим путем, восстанавливая его при температуре выше 2000 0С:
Металлы 2-й группы по сравнению с щелочными металлами имеют гораздо более высокие температуры плавления и кипения, плотность и твердость. По твердости бериллий не отличается от стали, а барий – от свинца.
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислородом: Оксиды
Ba + O2 Все оксиды растворимы в кислотах, так как имеют осно̀вный характер, кроме оксида бериллия, который проявляет амфотерные свойства, растворяясь и в кислотах, и в щелочах:
2. Взаимодействие с неметаллами (при нагревании): азотом, фосфором, серой, галогенами
Важный для техники карбид кальция
Галогениды образуются при непосредственном соединении металла с галогеном:
3. Взаимодействие с водой:
Ca + Mg 4. Взаимодействие с кислотами: Mg 3Mg Применение: Mg более доступен чем
Пероксид бария BaO2 используют как окислитель в качестве отбеливающего средства и как компонент пиротехнических составов ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общие свойства металлов Электрическая проводимость металлов: Ag, Cu, Al, Fe Основные способы получения металлов: 1. Вытеснение металла более активным металлом Гидрометаллургия:
Алюмотермия:
2. Восстановление металлов неметаллами
3. Восстановление металлов при электролизе Общие химические свойства металлов: 1. Взаимодействие с окислителями:
2. Взаимодействие с кислотами: Металлы, стоящие в ряду активностей после водорода (
Концентрированные холодные 3. Амфотерность металлов:
Свойства Общая электронная конфигурация внешнего уровня – Свойства Металлы, образованные элементами 1-й группы Нахождение в природе: Натрий и калий относятся к самым распространенным в природе элементам (мас. доли, %):
Природные соединения Na : Калий находится в ряде минералов: сильвин
  Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...  ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...  Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...  Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
; а также другими веществами, например, 
2 
2 
) с разбавленными HCl, 
не взаимодействуют
пассивируют некоторые довольно активные металлы (например, 
)
металлови их соединений
или 
, где 
номер периода; активные восстановители:
элементов 1-й группы и их соединений
щелочные. Гидроксиды 
исторически называемые щелочами, хорошо растворимы в воде и полностью диссоциированы на ионы.
(2,27), 
(1,85), литий, рубидий и цезий являются редкими элементами: 
, 
, 
– каменная соль и в растворенном виде в морской воде; глауберова соль
; глауберит 
; чилийская селитра 
; сода 
; бура 
и др.
, каинит
, карналлит 
; селитры 
, входит в состав алюмосиликатных горных пород, например, ортоклаз 
и др.
обычно сопутствуют в небольших количествах натрию и калию в их соединениях
;
к 
, кДж/моль
:
:
образуется надпероксид (или супероксид) 
:
образуют сильные основания (щелочи):
образуются при непосредственном соединении металла с кислородом при нагревании:
2BaO; 2BaO + O2 
получают из оксида кальция и кокса:
где 
устойчивы на воздухе, не реагируют с водой при атмосферных условиях; 
легко окисляются кислородом воздуха и активно реагируют с водой. Подгруппу 
называют щелочноземельными металлами
применяется как легирующий компонент сплавов. Бериллиевая бронза, содержащая всего 2,5% 
входит в состав многихкомплексов: 
химически очень активны и в свободном виде их использовать нельзя. Кальций иногда входит в сплавы как легирующий элемент и употребляется в качестве активного раскислителя сплавов на основе железа, никеля, меди.
(гипс) Полуобожженный гипс (алебастр 
) обладает способностью быстро затвердевать при смешивании с водой - для снятия слепков, при монтажных работах