|
|
Взаимодействие с кислотами (см. общие свойства металлов): ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Применение: щ елочные металлы вследствие своих физических свойств и высокой химической активности как конструкционные материалы НЕ применяются Практическое применение находят хлориды, нитраты, нитриты, сульфаты, карбонаты, фосфаты, ацетаты и др. Большинство солей получают реакцией нейтрализации, например:
Хлорид натрия Нитраты Карбонат натрия Силикат натрия («жидкое стекло») Пероксиды и надпероксиды применяют для регенерации воздуха в замкнутых помещениях, в которых находится человек, так как они поглощают и разлагают не поддерживающие дыхания вещества и экологически опасные газы:
Свойства элементов 2-й группы и их соединений Во 2-й группе периодической системы элементов расположены
Нахождение в природе: Как и щелочные металлы, все металлы 2-й группы встречаются в природе только в виде соединений. Бериллий – редкий, но не рассеянный элемент, его содержание в земной коре составляет Содержание Получение: Электролиз расплавов галогенидов (см. получение щелочных металлов) 2. Магний, кроме того, можно выделить термическим путем, восстанавливая его при температуре выше 2000 0С:
Металлы 2-й группы по сравнению с щелочными металлами имеют гораздо более высокие температуры плавления и кипения, плотность и твердость. По твердости бериллий не отличается от стали, а барий – от свинца.
Физические свойства металлов 2-й группы
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислородом: Оксиды
Ba + O2 Все оксиды растворимы в кислотах, так как имеют осно̀вный характер, кроме оксида бериллия, который проявляет амфотерные свойства, растворяясь и в кислотах, и в щелочах:
2. Взаимодействие с неметаллами (при нагревании): азотом, фосфором, серой, галогенами
Важный для техники карбид кальция
Галогениды образуются при непосредственном соединении металла с галогеном:
3. Взаимодействие с водой:
Ca + Mg 4. Взаимодействие с кислотами: Mg 3Mg Применение: Mg более доступен чем
Пероксид бария BaO2 используют как окислитель в качестве отбеливающего средства и как компонент пиротехнических составов   Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все...  Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...  Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)...  Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
i2 
– сырьё для получения хлора, гидроксида натрия, соляной кислоты и соды. Повареную соль используют в пищу, а также в качестве консерванта, так как она проявляет антисептические свойства.
– сильные окислители. Они применяются в пиросоставах, в производстве черного пороха, в оксидирующих составах для обработки металлических поверхностей с целью защиты от коррозии и в закалочных ваннах при термообработке металлов. Нитраты широко используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений.
используется в производстве стекла и варке мыла
применяется как вяжущее вещество при создании форм для отливки металлов, сварочных электродов, входит в состав ряда герметизирующих замазок
, мас. доли. Наибольшее значение имеет берилл 
, окрашенные кристаллические разновидности которого являются драгоценными камнями: изумруд (зеленая окраска обусловлена примесью 
), голубовато-зеленый аквамарин ( 
) и др.
и 
в земной коре весьма велико –2,0 и 3,4 мас. доли, %, стронция и бария – значительно меньше 
. Основные соединения: 
– флюорит или плавиковый шпат; 
– бишофит, 
– карналлит, 
– в морской воде; магнезит 
, доломит 
мрамор или известняк 
, стронцианит 
, 
, гипс 
, кизерит 
, каинит 
, тяжелый шпат 
; апатит 
, фосфорит 
и др.
,
кДж/моль
образуются при непосредственном соединении металла с кислородом при нагревании:
2BaO; 2BaO + O2 
получают из оксида кальция и кокса:
где 
устойчивы на воздухе, не реагируют с водой при атмосферных условиях; 
легко окисляются кислородом воздуха и активно реагируют с водой. Подгруппу 
называют щелочноземельными металлами
применяется как легирующий компонент сплавов. Бериллиевая бронза, содержащая всего 2,5% 
входит в состав многих комплексов: 
химически очень активны и в свободном виде их использовать нельзя. Кальций иногда входит в сплавы как легирующий элемент и употребляется в качестве активного раскислителя сплавов на основе железа, никеля, меди.
(гипс) Полуобожженный гипс (алебастр 
) обладает способностью быстро затвердевать при смешивании с водой - для снятия слепков, при монтажных работах