|
|
IV. СУЛЬФАТЫ. ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
1. Бария сульфат для рентгеноскопии — применяют внутрь в виде суспензии, в воде как контрастное средство при рентгенологическом исследовании пищевода, желудка и кишечника. 2. Меди сульфат, CuSO4 • 5Н2О. Применяют иногда как антисептическое и вяжущее средство в виде 0,25% раствора при конъюнктивитах, иногда для промывания при уретритах и вагинитах. При ожогах кожи фосфором обильно смачивают обожжённый участок 5% раствором меди сульфата. Меди сульфат входит в состав комплексных поливитаминных препаратов: таблеток «Квадевит», «Глуталивит», «Олиговит», «Компливит». Малые дозы меди сульфата назначают иногда для усиления эритропоэза при анемиях. Имеются данные об эффективности меди сульфата при лечении больных витилиго. 3. Натрия сульфат Nа2SO4 •10 Н2О (глауберова соль). Назначают внутрь в качестве слабительного средства (при пищевых отравлениях). 4. Магния сульфат MgSO4• 7Н2О (горькая соль). Используют в качестве слабительного (внутрь), желчегонного средства (внутрь или дуоденально, т.е. введение через зонд теплого раствора (зондирование). Как спазмолитическое (и в некоторой степени антигипертензивное) средство при лечении ранних стадий гипертонической болезни, вводят в/м. При обезболивании родов вводят в/м, иногда в комбинации с анальгизирующими средствами. При судорогах вводят в/м. Применяют также в качестве антидота при отравлениях солями бария (промывают желудок 1% раствором, MgSO4 или дают внутрь 20-25г в стакане воды), при отравлении Hg, As,тетраэтилсвинцом, вводят в/в. 5. Железа закисного сульфат FeSO4 • 7Н2О (сульфат железа II) Для профилактики и лечения железодефицитных анемий. FeSO4 в чистом виде применяется редко, но он является частью ряда железосодержащих комплексных препаратов (поливитаминные препараты «Глуталевит», «Компливит», «Олиговит»)
6. Цинка сульфат ZnSO4 • 7Н2О применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах, хроническом катаральном ларингите, для спринцеваний при уретритах и вагинитах. Редко внутрь как рвотное средство.
7. Квасцы KAl(SO4)2• 12 H2O (алюмокалиевые квасцы). Применяют наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5-1%) для полосканий, спринцеваний, промываний, примочек при воспалительных заболеваниях кожи слизистых оболочек. Назначают также в виде карандашей для прижиганий при трахоме и как кровоостанавливающее средство при порезах (при бритье).
Выводы:
1. Бария сульфат для рентгеноскопии 2. Меди сульфат, CuSO4 • 5Н2О. Применяют иногда как антисептическое и вяжущее средство. 3. Натрия сульфат Nа2SO4 •10 Н2О (глауберова соль). Назначают внутрь в качестве слабительного средства (при пищевых отравлениях). 4. Магния сульфат MgSO4• 7Н2О (горькая соль). Используют в качестве слабительного (внутрь), желчегонного средства (внутрь или дуоденально, т.е. введение через зонд теплого раствора (зондирование).
5. Железа закисного сульфат FeSO4 • 7Н2О (сульфат железа II) Для профилактики и лечения железодефицитных анемий.
6. Цинка сульфат ZnSO4 • 7Н2О применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах, хроническом катаральном ларингите, для спринцеваний при уретритах и вагинитах. Редко внутрь как рвотное средство.
V. TИOCEPHAЯ КИСЛОТА. ТИОСУЛЬФАТЫ. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ.
Если в кислородной кислоте часть атомов кислорода, или весь кислород заменить серой, то полученная кислота называется тиокислотой, а ее соли — тиосолью. Тиосерную (серноватистую) кислоту можно рассматривать как серную кислоту, в молекулу которой один атом кислорода замещен серой:
+6 +6 S S -2 -2 HO S H - S O
Какая из них более правильна пока не ясно. Атомы серы в Н2S2О3 имеют разную степень окисления +6 и -2. Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием ее солей. По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Многие ее соли (из которых известны лишь средние) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет Na2S2O3 • 5 H2O (т.е. гипосульфит натрия) тиосульфат натрия — Na2S2O3 • 5 H2O
Na - O O За счет атома S-2 проявляет сильные
S
Na - S O
Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата натрия. Na2S4O6 . Эта реакция находит широкое применение в аналитической химии, т.к. является основой одного из важнейших методов объемного анализа, называемого йодометрией. I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
I2 + 2S2O32− → 2I− + S4O62- ИЛИ
Na - O O Na-O O
S S
Na - S O S O
Na - O O Na-O O   Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...  Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...  Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...  Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|
HO O HO O
+6 восстановительные свойства.
-2
I2 + = + 2 NaI
Na - S O S O
S S