Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Каким образом сказывается влияние ориентации образца в пространстве на скорость распространения пламени?





А) при увеличении положительного угла наклона свыше 10-15 0 скорость распространения пламени возрастает;

Б) при увеличении отрицательного угла наклона свыше 90 0 скорость распространения пламени уменьшается;

В) при увеличении положительного угла наклона свыше 10-15 0 скорость распространения пламени уменьшается.

15. С увеличением скорости попутного ветра…

А) уменьшается газообмен, увеличивается угол наклона пламени к образцу, скорость распространения пламени уменьшается;

Б) газообмен увеличивается, угол наклона пламени к образцу увеличивается, скорость распространения пламени уменьшается;

В) улучшается газообмен, уменьшается угол наклона пламени к образцу, скорость распространения пламени возрастает.

16. Термическая толщина – это:

А) толщина ТГМ, выраженная в единицах длины;

Б) толщина ТГМ, прогретого перед фронтом пламени выше начальной температуры;

В) толщина ТГМ, способная прогреваться выше температуры распространения пламени.

17. С увеличением содержания кислорода в окружающей среде скорость распространения пламени…

А) не меняется; Б) увеличивается; В) уменьшается.

18. Влияние материала подложки на распространение пламени:

А) если λ подл > λ гор. мат., скорость распространения пламени будет меньше, чем при отсутствии подложки;

Б) если λ подл > λ гор. мат., скорость распространения пламени будет больше, чем при отсутствии подложки;

В) теплопроводность подложки и горючего материала не влияет на скорость распространения пламени.

19. Указать какие металлы отнгсятся к группе летучих:

А) щелочные металлы (Zi, Na, K и др.);

Б) переходные металлы (Fe, Cd, Mr);

В) цветные металлы (Cu, Ag, Au).

20. Указать параметры группы летучих металлов:



А) Тпл > 1000 К; Т кип > 1500 К;

Б) Тпл > 1000 К; Т кип < 1500 К;

В) Тпл < 1000 К; Т кип < 1500 К;

21. Указать параметры группы нелетучих металлов:

А) Тпл > 1000 К; Т кип > 2500 К;

Б) Тпл > 1000 К; Т кип < 2500 К;

В) Тпл < 1000 К; Т кип > 2500 К;

22. Указать правильное утверждение…

А) Тпл летучих металлов выше Тпл нелетучих металлов;

Б) Тпл летучих металлов выше Тпл их оксидов;

В) Тпл летучих металлов ниже Тпл их оксидов.

23. Механизм горения металла:

А) ИЗ → воспламенение;

Б) ИЗ → испарение / окисление → НКПВ кипение →воспламенение;

В) ИЗ → НКПЗ → испарение / окисление → кипение →воспламенение.

24. Указать правильное утверждение:

А) нелетучие металлы горят с образованием белого плотного дыма;

Б) образование белого плотного дыма является визуальным признаком горения летучих металлов;

В) летучие металлы горят без образования плотного дыма, т.к. на их поверхности образуется оксидная пенка.

Крупные частицы каких металлов гореть не способны?

А) Al, Be; Б) Na, Ca; В) Mg, Al.

Какие металлы могут гореть только в виде стружки, порошка, аэрозоли?

А) нелетучие; Al, Be; Б) летучие; Al, Be; В) летучие; Ca, Mg.

Какие факторы влияют на скорость распространения пламени по пылевоздушным смесям?

А) концентрация пыли, влажность, зольность, температура;

Б) концентрация пыли, агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсной среды, степень дисперсности, кислород;

В) концентрация пыли, зольность, содержание кислорода в окружающей среде.

28. По взрывопожарной опасности к 1 классу (наиболее взрывоопасные) относятся пыли имеющие:

А) φ н до 15 г/м3; Б) φ н > 65 г/м3; В) φ н > 100 г/м3.

29. Пыль, имеющая параметры: 15 г/м3 < φ н < 65 г/м3 относятся к …

А) II класс, взрывоопасная;

Б) I класс, наиболее взрывоопасная;

В) IV класс, пожароопасная.

 

Приложения 1

Теплота сгорания алканов, алкенов и первичных

Спиртов (для стандартных условий).

Соединение Теплота сгорания, кДж/моль Разность для CH2-группы, кДж/моль
Нормальные алканы
Метан CH4 890.95 669.97
Этан C2H6 1560.92 660.97
Пропан C3H8 2221.52 658.67
н-Бутан C4H10 2880.43 658.67
н-Пентан C5H12 3539.1 658.6
н-Гексан C6H14 4197.7 659.0
н-Гептан C7H16 4756.7 659.0
н-Октан C8H18 5515.7  
Алкены с концевой двойной связью
Этилен H2C=C2H 1411.91 647.95
Пропен H2C=CHCH3 2059.86 660.56
н-Бутен-1 H2C=CHC2H5 2720.42 657.48
н-Пентен-1 H2C=CHC3H7 3377.9 659.4
н-Гексен-1 H2C=CHC4H9 4037.3 659.0
н-Гептен-1 H2C=CHC5H11 4696.3 659.0
н-Октен-1 H2C=CHC6H13 5355.3 659.5
н-Нонен-1 H2C=CHC7H15 6014.8 659.0
н-Децен-1 H2C=CHC8H17 6673.8  
Первичные спирты с нормальной цепью
Метанол CH3OH 764.43 645.60
Этанол C2H5OH 1410.03 654.90
Пропанол C3H7OH 2064.93 656.07
Бутанол C4H9OH 2721.00 656.70
Пентанол C5H11OH 3377.70 656.70
Гексанол C6H13OH 4034.40 657.33
Гептанол C7H15OH 4691.73 657.33
Октанол C8H17OH 5349.06 657.32
Нонанол C9H19OH 6006.38 657.32
Деканол C10H21OH 6663.71  
         

 

 

Приложения 2

Термодинамеческие свойства некоторых веществ

Сºp -молярная теплоемкость вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

-энтропия вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Hº -стандартная теплота образования, т.е. изменение энтальпии при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Fº -стандартная энергия образования Гоббса, т.е. изменение изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Hcr -теплота сгорания вещества, Дж/(моль·К);

∆Hпл -изменение энтальпии при плавлении (теплота плавления), Дж/(моль·К);

∆Hисп -изменение энтальпии при испарении( теплота испарения), Дж/(моль·К);

Растворитель Сºp, Дж/(моль·К) Sº, Дж/(моль·К) ∆Hº кДж/моль ∆Fº, кДж/моль ∆Hcr, кДж/моль ∆Hпл, кДж/моль ∆Hисп, кДж/моль
Гексан 143,3 388,96 -167,43 -2,93 4200,77 13,05 28,91
Гептан 166,22 428,39 -188,1 8,13 4860,44 14,05 31,76
Нонан 212,0 506,4 -229,36 24,97 6179,83 15,49 37,92
Декан 234.93 545,41 -250,0 33,39 6839,50 28,76 39,81
Ундекан 257,81 584,42 -270,67 41,82 7499,18 22,21 41,56
Циклопентан 83,05 293,3 -77,35 38,67 3324,30 0,609 27,49
Циклогексан 106,43 298,66 -123,31 31,80 3958,67 2,68 30,75
Метилциклогексан 135,21 343,83 -154,99 27,32 4607,28 6,76 31,76
Бензол 81,79 299,58 83,05 129,84 3306,25 9,85 30,79
Толуол 103,91 320,2 50,07 122,47 3953,60 6,63 33,56
о-Ксилол 133,45 353,26 19,02 122,25 4602,88 13,62 36,89
м-Ксилол 127,75 358,2 17,26 119,0 4601,12 11,59 36,62
п-Ксилол 127,0 352,9 17,98 121,3 4601,84 17,14 36,33
Изопропилбензол (кумол) 151,93 389,13 3,94 137,17 5268,13 7,123 37,96
цис-Декалин (цис-декагидронафталин) 166,93 378,27 169,19 85,94 4409,98 - 39,81
транс-Декалин (транс-декагидрофталин) 167,77 375,09 182,56 73,53 6282,91 - 38,97
Ацетон 75,00 295,35 -216,71 -152,1 1788,29 5,72 32,32
Метилэтилкетон - - 279,39 - - - -
1,4-Диоксан 152,94 196,93 -398,39 -233,22 - 12,61 31,8
Диэтиловый эфир - 253,5 -273,61 -116,82 2730,62 7,54 26,73
Этилацетат - 259,78 -463,83 -315,93 - - -
Метиловый спирт 43,95 240,05 -201.46 -162,11 716,07 3,172 35,32
Этиловый спирт 73,70 278,43 -235,65 -167,64 1372,64 5,028 38,63
Пропиловый спирт - 318,0 -260,74 -163,89 2013,3 5,2 16,3
Изопропиловый спирт - 306,71 -275,82 -175,62 1989,4 5,38 40,22
Бутиловый спирт - 355,3 -284,46 -158,07 2675,73 9,28 43,87
трет-Бутиловый спирт - 324,3 -324,63 -189,3 2636,77 6,79 39,72
Амиловый спирт - 382,13 -353,18 -186,41   4,50 46,09
Этиленгликоль - 324,01 -398,47 -313,5 1181,16 11,65 56,98
Циклогексанол - - 351,33 - 3732,03 1,79 45.55
Бензиловый спирт - - -161,27 - 3747,12 8,98 50,53
Митилхлорид 40,81 234,81 82,12 -58,66 688,0 6,44 21,58
Хлороформ 65,07 295,90 -100,56 -67,04 373,75 9,22 29,41
Чутыреххлористый углерод 83,55 310,19 -106,85 -64,11 156,29 2,51 30,04
Фтортрихлорметан 78,02 309,89 - - - 6,91 24,97
1,1,1,2-Тетрахлорэтан 102,95 356,57 - - - - 36,87
1.1.2.2-Тетрахлорэтан 100,94 363,23 - - - - 38,55
Хлорбензол 97,21 313,66 - - - 7,54 36,58
Нитрометан 57,40 275,41 -74,83 -6,96 709,09 9,72 38,33
Нитроэтан - - 140,78 - - - 38,13
1-Нитропропан - - -167,81 - - - -
2-Нитропропан - - -183,44 - - - -
Фуран 59,58 262,08 - - - - 27,22

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Эткинс, П. Физическая химия: в 3 ч. Ч. 1: Равновесная термодинамика/ П. Эткинс, Дж. де Паула ; пер. с англ. И. А. Успенской и В. А. Иванова под ред. В. В. Лунина и О. М. Полторака. - М.: Мир, 2007. - 494 с.

2. Карякин, Н.В. Основы химической термодинамики: учебное пособие для вузов / Н.В. Карякин. – М.: Академия, 2003. – 464 с.

3. Варнатц, Ю. Горение: физические и химические аспекты, моделирование, эксперименты, образование загрязняющих веществ / Ю. Варнатц, У. Маас, Р. Диббл; пер. с англ. Г. Л. Агафонова; под ред. П. А. Власова . - М. : Физматлит , 2003 . - 352 с.

4. Основы практической теории горения: учеб. пособие для вузов/ под ред. В. В. Померанцева. - Л.: Энергия, 1973. – 262 с.

5. Начало формы

Конец формы

Шароварников, А. Ф. Пенообразователи и пены для тушения пожаров: Состав. Свойства. Применение/ А. Ф. Шароварников, С. А. Шароварников. - М.: Пожнаука, 2005. - 334 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. ОБЩЕТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КУРСА
1.1. Агрегатные состояния
1.2. Химическая термодинамика
1.2.1. Первый закон термодинамики
1.2.2. Термохимия
1.2.3. Второй закон термодинамики
2. ГОРЕНИЕ КАК ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
2.1. Некоторые основные определения
2.2. Определение процессов горения
2.3. Процесс горения с позиций молекулярно-кинетической теории газов
2.4. Виды и режимы горения
3. ГОРЮЧЕСТЬ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ
3.1. Пожарная опасность веществ и материалов
3.2. Классификация веществ и материалов по горючести
3.3. Методы определения группы горючести
4. МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНС ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
4.1. Уравнение материального баланса процессов горения
4.2. Воздух, необходимый для горения веществ и материалов
4.3. Объем и состав продуктов горения веществ и материалов
4.4. Тепловой баланс процессов горения
5. ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
5.1. Тепловое самовоспламенение
5.2. Температура самовоспламенения
5.3. Самовозгорание веществ и материалов
6. ВЫНУЖДЕННОЕ ВОСПЛАМЕНЕНИЕ ГОРЮЧИХ СИСТЕМ
6.1. Сущность вынужденного воспламенения
6.2. Зажигание от различных источников зажигания
6.3. Концентрационные пределы распространения пламени (воспламенения) и факторы, на них влияющие
7. ГОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИХ
7.1. Кинетическое и диффузионное горение газов
7.2. Воспламенение жидкости и механизм распространения пламени по поверхности жидкости
7.3. Механизм выгорания жидкости
8. ГОРЕНИЕ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
8.1. Термическое разложение, пиролиз твердых веществ
8.2. Распространение пламени по поверхности твердых веществ
8.3. Выгорание твердых материалов
8.4. Горение металлов
8.5. Горение пылей
9. ДИНАМИКА РАЗВИТИЯ ПОЖАРА
9.1. Фазы пожара
9.2. Основные параметры пожара
9.3. Тепловой режим на пожаре
9.4. Расчет температуры внутреннего пожара
9.5. Газообмен на внутреннем пожаре
9.6. Основные закономерности газообмена
10. ОПАСНЫЕ ФАКТОРЫ ПОЖАРОВ
10.1. Экологически опасные факторы пожара
10.2. Ландшафтные пожары
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1. Основные параметры пожаров, их взаимосвязь и зависимость от различных факторов
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2. Закономерности пожаротушения с использованием газовых составов
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3. Свойства пен. Процессы разрушения воздушно-механической пены на поверхности горящей жидкости
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4. Особенности использования воды как огнетушащего средства
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1. Определение минимальной огнетушащей концентрации газового состава при тушении горючих жидкостей
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. Исследование параметров процесса тушения жидкости в резервуарах
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
ПРИЛОЖЕНИЯ
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

 









Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2019 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.