|
Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 Рассмотрим зависимость давления насыщенного пара р-ля и растворённого в-ва от состава р-ра и св-в чистых компонентов. р-р→←насыщенный пар Предположим, что все компоненты которые обр. р-р являются летучими. Тогда равновесный насыщенный пар будет содержать все компоненты р-ра. При изучении зависимости давления насыщенного пара р-ра от состава можно изучить термодинамические св-ва р-ра. Давление насыщенного пара – сумма парциальных давлений летучих компонентов в р-ре P= Это следует из закона Дальтона для идеальных газов. Pобщ=P1+P2+… Тогда Рi=p*χi р- общее давление летучих компонентов, χi – молярная доля газовойсмеси. Рассмотрим зависимость давления насыщенного пара от состава р-ра р-р →← насыщ. пар (1) (2) (3) Проинтегрируем(3) в след. пределах ; Рi0 – давление насыщенного пара над чистым компонентом, Pi - -//- над р-ром. Потенцируем выр-ние: математическое выражение закона Рауля. Равновесное парциальное давление насыщенного пара компонентов пропорционально его молярной доле в идеальном р-ре.
Растворимость газа в жидкостях. Закон Генри. Относительное понижение насыщенного пара над р-ром пропорционально молярной доле. Для определения парциальной зависимости парциальных давлений растворённые в-ва для прот. их состава необходимо применить ур-ние Гиббса Дюгема. -- химический потенциал р-ля и растворённого в-ва соответственно. ; Преобразуем правую часть выр-ния. На основании закона Рауля ; ; ; проинтегрируем полученное выр-ние. ; К2 – постоянная интегрирования. Потенцируем выр-ние: -- закон Генри. Парциальное давление растворённого в-ва пропорционально его молярной доле в р-ре. Г – постоянная Генри. Величина обратная Г -- S=1/Г (растворимость газа в жидкости). Растворимость газа в жидкости зависит от: давления, температуры, хим. природы р-ля, присутствием смесей. Растворение газа в жидкости называется адсорбцией. Закон Генри применим Предельно разбавленные растворы. В предельно разбавленных растворах концентрация растворённого в-ва бесконечно мала. Как правило растворитель для двухкомпонентной системы подчиняется законам идеальных газов, а растворённое в-во нет. χ1 – молярная доля р-ля, χ2 – молярная доля растворённого в-ва. Р1=Р10*χ1 χ2=1-χ1 1- = χ2 (P10-P1)/ P10= χ2 – относительное понижение давления р-ля над р-ром -- закон Рауля для предельно разбавленных р-ров. Отклонение от закона Рауля. Закон Рауля основан на предположении, что взаимодействие между разнородными молекулами = взаимодействию между однородными молекулами. Это означает, что закон справедлив только для идеальных и бесконечно разбавленных р-ров. Реальные р-ры характеризуются многообразием взаимодействия между молекулами компонентов. Для реальных р-ров не выполняются законы Рауля. Все отклонения от закона Рауля можно свести к 2-м типам: положит. и отрицат. 1) Положительное отклонение – показывает, что образование р-ра затруднено по сравнению с идеальным. Это относится к случаю, когда энергия взаимодействия разнородных молекул меньше чем однородных. Т. е. для образования р-ров нужно затратить энергию. Как правило такие р-ры характеризуются малой растворимостью компонентов друг в друге и теплота поглощается. Р Р P P
Робщ РВ0 Робщ. РВ0 РА0 РА0
А В А В 100% 100% 100% 100%
Отрицательное отклонение – образование р-ра облегчено по сравнению с идеальным. Т. е. энергия взаимодействия разнородных молекул выше чем однородных. Эти р-ры обр. с выделением тепла
Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация. Дисперсная система – система, в которой в-во находится в состоянии раздробления, дисперсности и равномерно распредел. в среде. Степень раздробленности определяется как величина, обратная величине размера дисперсной частицы. (см-1) Дисперсная система является микро-гетерогенной с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами. Они состоят из двух и более фаз. Дисперсная фаза – обладающая высокой дисперсностью и распределена в виде множества мельчайших частиц наход. в дисперсионной среде. Классифицируют: По степени дисперсности. Грубодисперсные (простые дисперсии, суспензии) размер частиц >10-5см. 1)Колоидно дисперсная (золи). Размер частиц от 10-5 до 10-7см. 2)Молекулярная и ионная дисперсионные системы. Меньше 10-7см. По агрегатному состоянию дисперсной среды. 1)Дисперсионная среда газообразная: тв. – газ -- аэрозоли ж – газ – туманы газ – газ – гомог. сист. 2)-//- жидкая. тв. – калоидные р-ры серебра и золота ж – ж – эмульсии г – ж – пены или эмульсии газа в жидкости. 3) -//- тв. ж – тв. – нитроцеллюлоза, вода в парофине г – тв. - пемза, эбониты микропористые.
ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот... ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|