Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля.





Рассмотрим зависимость давления насыщенного пара р-ля и растворённого в-ва от состава р-ра и св-в чистых компонентов.

р-р→←насыщенный пар

Предположим, что все компоненты которые обр. р-р являются летучими. Тогда равновесный насыщенный пар будет содержать все компоненты р-ра.

При изучении зависимости давления насыщенного пара р-ра от состава можно изучить термодинамические св-ва р-ра.

Давление насыщенного пара – сумма парциальных давлений летучих компонентов в р-ре P=

Это следует из закона Дальтона для идеальных газов. Pобщ=P1+P2+…

Тогда Рi=p*χi р- общее давление летучих компонентов, χi – молярная доля газовойсмеси.

Рассмотрим зависимость давления насыщенного пара от состава р-ра р-р →← насыщ. пар

(1) (2) (3)

Проинтегрируем(3) в след. пределах ; Рi0 – давление насыщенного пара над чистым компонентом, Pi - -//- над р-ром.

Потенцируем выр-ние:

математическое выражение закона Рауля.

Равновесное парциальное давление насыщенного пара компонентов пропорционально его молярной доле в идеальном р-ре.

 

Растворимость газа в жидкостях. Закон Генри.

Относительное понижение насыщенного пара над р-ром пропорционально молярной доле.

Для определения парциальной зависимости парциальных давлений растворённые в-ва для прот. их состава необходимо применить ур-ние Гиббса Дюгема.

-- химический потенциал р-ля и растворённого в-ва соответственно.

;

Преобразуем правую часть выр-ния. На основании закона Рауля ;

;

; проинтегрируем полученное выр-ние.

; К2 – постоянная интегрирования.

Потенцируем выр-ние: -- закон Генри.

Парциальное давление растворённого в-ва пропорционально его молярной доле в р-ре. Г – постоянная Генри. Величина обратная Г -- S=1/Г (растворимость газа в жидкости).

Растворимость газа в жидкости зависит от: давления, температуры, хим. природы р-ля, присутствием смесей.

Растворение газа в жидкости называется адсорбцией.

Закон Генри применим

Предельно разбавленные растворы.

В предельно разбавленных растворах концентрация растворённого в-ва бесконечно мала. Как правило растворитель для двухкомпонентной системы подчиняется законам идеальных газов, а растворённое в-во нет. χ1 – молярная доля р-ля, χ2 – молярная доля растворённого в-ва.

Р1101 χ2=1-χ1

1- = χ2

(P10-P1)/ P10= χ2 – относительное понижение давления р-ля над р-ром

-- закон Рауля для предельно разбавленных р-ров.

Отклонение от закона Рауля.

Закон Рауля основан на предположении, что взаимодействие между разнородными молекулами = взаимодействию между однородными молекулами. Это означает, что закон справедлив только для идеальных и бесконечно разбавленных р-ров.

Реальные р-ры характеризуются многообразием взаимодействия между молекулами компонентов.

Для реальных р-ров не выполняются законы Рауля.

Все отклонения от закона Рауля можно свести к 2-м типам: положит. и отрицат.

1) Положительное отклонение – показывает, что образование р-ра затруднено по сравнению с идеальным. Это относится к случаю, когда энергия взаимодействия разнородных молекул меньше чем однородных. Т. е. для образования р-ров нужно затратить энергию. Как правило такие р-ры характеризуются малой растворимостью компонентов друг в друге и теплота поглощается.

Р Р P P

 

Робщ РВ0

Робщ. РВ0

РА0 РА0

 

А В А В

100% 100% 100% 100%

 

Отрицательное отклонение – образование р-ра облегчено по сравнению с идеальным. Т. е. энергия взаимодействия разнородных молекул выше чем однородных. Эти р-ры обр. с выделением тепла

 

Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация.

Дисперсная система – система, в которой в-во находится в состоянии раздробления, дисперсности и равномерно распредел. в среде.

Степень раздробленности определяется как величина, обратная величине размера дисперсной частицы. (см-1)

Дисперсная система является микро-гетерогенной с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами. Они состоят из двух и более фаз.

Дисперсная фаза – обладающая высокой дисперсностью и распределена в виде множества мельчайших частиц наход. в дисперсионной среде.

Классифицируют:

По степени дисперсности.

Грубодисперсные (простые дисперсии, суспензии) размер частиц >10-5см.

1)Колоидно дисперсная (золи). Размер частиц от 10-5 до 10-7см.

2)Молекулярная и ионная дисперсионные системы. Меньше 10-7см.

По агрегатному состоянию дисперсной среды.

1)Дисперсионная среда газообразная: тв. – газ -- аэрозоли

ж – газ – туманы газ – газ – гомог. сист.

2)-//- жидкая.

тв. – калоидные р-ры серебра и золота ж – ж – эмульсии

г – ж – пены или эмульсии газа в жидкости.

3) -//- тв.

ж – тв. – нитроцеллюлоза, вода в парофине

г – тв. - пемза, эбониты микропористые.

 







ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычис­лить, когда этот...

ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.