|
Расчеты, связанные со смешиванием растворовСтр 1 из 2Следующая ⇒
При смешивании масса полученного раствора (m) равняется сумме масс смешиваемых растворов (m1, m2, m3 … mn):
m = m1 + m2 + m3 +…+ mn, г Аналогично, масса растворенного вещества будет равна сумме масс веществ в смешиваемых растворах:
m(X) = m1(X) + m2(X) + m3(X) +…+ mn(X), г
Пример 12. Определить массовую долю HNO3 в растворе, полученном при смешивании 100 мл раствора с ω1(HNO3) = 10% (ρ1 = 1,05 г/мл) и 150 мл раствора с ω2(HNO3) = 20% (ρ2 = 1,12 г/мл). Решение: ω(HNO3) = = Находим m1(р-ра) = V1(р-ра)·ρ1(р-ра) = 100·1,05 = 105 г m2(р-ра) = V2(р-ра)·ρ2(р-ра) = 150·1,12 = 168 г m1(HNO3) = m1(р-ра)·ω1(р-ра) = 105·0,1 = 10,5 г m2(HNO3) = m2(р-ра)·ω2(р-ра) = 168·0,2 = 33,6 г Рассчитываем ω(HNO3) = = 0,162 или 16,2% Ответ: массовая доля HNO3 в растворе после смешения равна 0,162 или 16,2%.
Пример 13. Какие объемы растворов гидроксида калия с ω1(KOH) = 50% (ρ1 = 1,51 г/мл) и с ω2(KOH) = 10% (ρ2 = 1,1 г/мл) необходимо использовать для приготовления одного литра раствора гидроксида калия с ω(KOH) = 20% (ρ = 1,19 г/мл)? Решение: Масса полученного раствора равна m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) m(р-ра) = V(р-ра)·ρ(р-ра) = 1000·1,19 = 1190 г Отсюда m1(р-ра) = 1190 – m2(р-ра) Масса KOH в полученном растворе равна m(KOH) = m(р-ра)·ω(KOH) = 1190·0,2 = 238 г В то же время масса КОН в полученном раствора равна: m(KOH) = m1(KOH) + m2(KOH) m1(KOH) = m1(р-ра)·ω1(KOH) = m1(р-ра)·0,5 m2(KOH) = m2(р-ра)·ω2(KOH) = m2(р-ра)·0,1 Получаем 238 = m1(р-ра)·0,5 + m2(р-ра)·0,1 Подставим в это уравнение выражение для m1(р-ра): 238 = [1190 – m2(р-ра)]·0,5 + m2(р-ра)·0,1 Решим уравнение относительно m2(р-ра): 0,4m2(р-ра) = 357 m2(р-ра) = 892,5 г Тогда m1(р-ра) = 1190 – 892,5 = 297,5 г Находим объемы растворов: V1(р-ра) = = = 197 мл V2(р-ра) = = = 811,4 мл Ответ: V1 = 197 мл, V2 = 811,4 мл.
1. 5. Задания для самостоятельной работы
1. Определите массовую долю растворенного вещества (Х)% в следующих растворах:
2. Рассчитать массу вещества (г), необходимую для приготовления следующих растворов:
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Х·nH2O (г) и объем воды (мл), необходимые для приготовления 500 мл следующих растворов:
4. Рассчитать массу кристаллогидрата Х·nH2O (г), которую надо растворить в воде для получения раствора, содержащего Х% безводной соли:
5. Сколько литров газа (н.у.) необходимо растворить в V мл воды для получения раствора с массовой долей, указанной в таблице:
6. Определить объем воды, в котором надо растворить V л газа (н.у.), для получения раствора с указанной массовой долей:
7. Определите массу раствора (г), который можно приготовить из воды и щелочи KOH, если:
8. Рассчитать массовую долю (%) растворенных веществ, содержащихся в V л воды:
9. Определить массу воды (г), которую надо добавить к указанной массе раствора m1 с массовой долей вещества ω1(Х), для получения раствора с массовой долей ω2(Х):
10. Определить объем воды, который следует выпарить из исходного раствора массой m1 с массовой долей вещества ω1(Х), чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна ω2(Х):
11. Определить объем раствора HNO3 с указанными массовой долей ω1(HNO3) и плотностью, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2(HNO3) = 10%:
12. Какой объем раствора CuSO4 с указанными в таблице массовой долей ω2(CuSO4) и плотностью ρ2 можно приготовить из 120 мл раствора с массовой долей ω1(CuSO4) = 42%
13. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей ω1(H2SO4) и плотностью ρ1 и массовой долей ω2(H2SO4) и плотностью ρ2 необходимо взять для приготовления 2 литров раствора H2SO4 с массовой долей ω(H2SO4) = 14% (ρ = 1,095 г/мл)?
14. Определить массовую долю Na2CO3 в растворе, полученном при растворении указанной массы кристаллогидрата Na2CO3·10Н2О в растворе Na2CO3 массой m с массовой долей ω1(Na2CO3) = 13%:
15. Какую массу раствора гидроксида калия с массовой долей ω1(KOH) надо добавить к раствору KOH массой m2 и массовой долей ω2(KOH), чтобы получить раствор KOH с массовой долей ω3(KOH)?
16. Сколько литров NH3 (н.у.) необходимо растворить в растворе NH3·Н2О массой m1 с массовой долей ω1(NH3) для получения раствора NH3·Н2О с массовой долей ω(NH3)?
Молярная концентрация
Молярная концентрация (молярность) – это количество моль вещества, содержащееся в 1 литре раствора. С(Х) = , моль/л где Х – количество вещества, моль; V – объем раствора, л. Объем раствора связан с массой раствора следующим образом: V = , мл, где ρ – плотность раствора, г/мл. Молярная концентрация эквивалента – это количество моль вещества эквивалента, содержащееся в 1 литре раствора.
С( Х) = , моль/л где n( Х) – количество вещества эквивалента, моль; V – объем раствора, л. n( Х) = = где m(X) – молярная масса растворенного вещества; m(X) – масса растворенного вещества; m – масса раствора; ω(Х) – массовая доля раствора. Молярная концентрация эквивалента всегда больше или равна молярной концентрации. Это положение используется при проверке полученных данных.
С( Х) = Молярную концентрацию эквивалента часто называют нормальной и обозначают Приведенные выше расчетные формулы позволяют определять объем раствора, количество вещества и количество вещества эквивалента:
V = или V = n(X) = C(X)·V или n( X) = C( X)·V ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Конфликты в семейной жизни. Как это изменить? Редкий брак и взаимоотношения существуют без конфликтов и напряженности. Через это проходят все... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|