|
Тест по теме: Химическая связь ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Вариант-1
1. Количество электронов в атоме равно числу 1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массой 2. Атомы С и Si имеют одинаковое число: 1) нейтронов в ядре 2) энергетических уровней 3) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне 3. К s -элементам относится: 1) Al 2) Be 3) C 4) B 4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент: 1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr 5. Число не спаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 0 6. Ядра атомов изотопов различаются числом: 1) протонов 2) протонов и нейтронов 3) нейтронов 4) протонов и электронов 7. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя l) 2s22p4 2) 2s22p2 3) 2s22p3 4) 2s22p6 8. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства 1) ослабевают 3) не изменяются 2) усиливаются 4) изменяются периодически 9. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода 10. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Mg, Ca, Ва 3) К, Са, Fe 2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg
Тест по теме: Химическая связь Вариант-2
1.Азот – окислитель в химической реакции: A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между: A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов 3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле: A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь: A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна: A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в: A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3 8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)… восстанавливается: A) О- 2 B) Zn0 C) S+ 4 D) H+ 1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится: A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие: A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом
Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Большинство химических реакций обратимы, т. е. протекают одновременно в противоположных направлениях. В тех случаях, когда прямая и обратная реакция идут с одинаковой скоростью, наступает химическое равновесие. При наступлении химического равновесия число молекул веществ, составляющих систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Например, равновесие реакции H2(г) + I2(г)⇆ 2HI (г) наступает тогда, когда в единицу времени образуется по прямой реакции ровно столько же молекул йодоводорода, сколько их распадается по обратной реакции на йод и водород. Способность реакции протекать в противоположных направлениях называется кинетической обратимостью. В уравнении реакции обратимость обозначается двумя противоположными стрелками (⇆) вместо знака равенства между левой и правой частями химического уравнения. Химическое равновесие является динамическим (подвижным). При изменении внешних условий равновесие сдвигается и возвращается в исходное состояние, если внешние условия приобретают постоянные значения. Влияние на химическое равновесие внешних факторов вызывает его смещение. Влияние факторов на смещение химического равновесия Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: - температуры; - давления; - концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье Современная формулировка принципа Ле-Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. 1. Влияние температуры В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое – эндотермическому. Реакция синтеза аммиака:N2+ 3H2 ⇆ 2NH3+ Q Прямая реакция – экзотермическая, а обратная реакция – эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры – в направлении экзотермической реакции. Чтобы сместить равновесие в сторону получения аммиака, температуру нужно понизить. 2. Влияние давления Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе. Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом. В реакции синтеза аммиака при повышении давления равновесие смещается в сторону образования аммиака, потому что реакция идет с уменьшением объёма. 3. Влияние концентрации Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам. При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. В реакции получения аммиака, чтобы сместить равновесие в сторону получения аммиака, необходимо повысить концентрацию водорода и азота.
Тест по теме: Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Вариант-1 1.В системе CO2(г)+ C(тв)= 2CO(г) +Q, смещение химического равновесия вправо произойдёт при 1) использовании катализатора 2) повышении температуры 3) уменьшении концентрации исходных веществ 4) увеличении давления. 2. В системе N2(г)+ O2(г)=2NO(г) -Q химическое равновесие не смещается при 1) повышении температуры 2) увеличении концентрации NO 3) увеличении концентрации O2 4) повышении давления 3. На скорость химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu не оказывает влияния увеличение 1) температуры 2) давления 3) концентрации раствора CuCl2 4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ 4.В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического равновесия? 1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 3) H2(г) + I2(г) =2HI(г) 2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) 4) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г) 5. Для увеличения скорости химической реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г) Необходимо: 1) повысить температуру 3) повысить давление в системе 2) понизить давление в системе 4) понизить температуру 6. При увеличении давления повышается скорость реакции между 1) Fe и H2SO4 (р-р) 3) NH3 и O2 2) Zn и HCl (p-p) 4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p) 7. Для увеличения скорости химической реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г) Необходимо: 1) повысить давление в системе 3) понизить температуру 2) понизить давление в системе 4) повысить температуру 8. При увеличении давления повышается скорость реакции между 1) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p) 3) NH3 и O2 2) Zn и HCl (p-p) 4) Fe и H2SO4 (р-р) 9. C наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют 1) Cu и О2 3) Fe и HCl (p-p) 2) CaCO3 и HCl (р-р) 4) NaOH (p-p) и HCl (p-p) 10. Химическое равновесие в системе: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) – Q, сместится в сторону продуктов реакции при 1) Повышении давления 3) Понижении давления 2) Повышении температуры 4)Использовании катализатора
Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот... ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем... Что делает отдел по эксплуатации и сопровождению ИС? Отвечает за сохранность данных (расписания копирования, копирование и пр.)... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|