МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

2. К водному раствору слабого электролита ЭCl₂ добавили сильного электролита BaCl₂. Как это влияет на значение константы и степени электролитической диссоциации ЭCl₂. Дайте аргументированные ответы.

3. Определите значение рОН и рН водного раствора электролита, если концентрация ионов гидроксида 10^-2

4. В каком из растворов концентрация ионов Pb²⁺ наименьшая: Pb(OH)₂, PbCl₂ или PbI₂? Почему?

6. Какова реакция водного раствора нитрата меди (II): слабокислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза Cu(NO₃)₂.

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH₄Cl; СH₃COONa; K₂S; Rb₂CO₃? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb₂CO₃ по первой ступени.

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.

1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08

) можно приготовить из 15 г КОН?

2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10^-9

3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO₄; Cu(NO₃)₂; K₂CO₃? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO₃)₂.

6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C₆H₁₂O₆ близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?

1. Какой объём 30% - ного раствора гидроксида калия (r = 1,286

) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 10% - ного раствора КОН (r = 1,082

2. В 0,05 кг воды растворено 0,006 кг неэлектролита. Определите молярную массу (

) неэлектролита, если раствор замерзает при – 3,72°С. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию катионов водорода (

), если рН раствора 10.

4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде: Ag₂CO₃; Ag₂SO₄; Ag₂CrO₄. Ответ аргументируйте справочными данными.

5. Вычислите константу диссоциации циановодородной кислоты HCN, если степень диссоциации её в 0,01М растворе равна 2,83×10^-4.

6. При гидролизе каких солей образуется H₂S и HCN? Приведите уравнения гидролиза этих солей.

1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22

) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H₂SO₄? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?

2. Определите рН и рОН 0,1М раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

3. Опытным путём установлено, что при нагревании раствора HI степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации HI: экзотермической или эндотермической?

4. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,47°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая постоянная воды Э=0,52.

5. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение: 2Ag⁺ + SO₄^2-® Ag₂SO₄:

6. При гидролизе какой соли в водном растворе рН < 7: BeSO₄; KClO₄; Li₂CO₃; FeBr₃? Составьте молекулярное и ионное уравнения процесса гидролиза соли Li₂CO₃.

1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм³ 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143

), чтобы получить её 5% - ный раствор?

2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl₃? ПР [Al(OH)₃] = 5×10^-33.

3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10^-11

4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН₃СОО)₂Са; КСlO; K₂CrO₄; Na₂SiO₃? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН₃СОО)₂Са.

6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:

1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1

), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05

2. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворе рН которого 8.

3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?

4. Возможно ли осуществить следующие реакции:

5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.

6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl₃; MgCl₂; ZnCl₂; AlCl₃. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl₂.

1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO₃ (r = 1,16

) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128

. Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?

2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl₂; K₂SO₄?

3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH₄OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?

4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО₃^2- + 2Н⁺ ® Н₂О + СО₂:

5. При смешивании водных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ выделяется СО₂ и образуется Fe(OH)₃. Объясните образование Fe(OH)₃ и СО₂, выразив реакцию ионным уравнением.

6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH₄Cl:

Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂S.

1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2

) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl₂ и FeCl₂.

3. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?

4. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН₃СООК; KF; (NH₄)₂SO₄; Na₂S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН₃СООК.

5. Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С₆Н₁₂О₆; селитры KNO₃; этилового спирта C₂H₅OH; уксусной кислоты CН₃СООН? Ответ обоснуйте.

6. Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?

1. Определите количество вещества мочевины СО(NH₂)₂, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.

2. Концентрация катионов Ag⁺ в растворе составляет 10^-3

. Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,8×10^-10.

3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.

4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H₃AsO₄. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?

5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO₄; AlCl₃; (NH₄)₂S; BaCl₂? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO₄.

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН₃СООН; Н₃РО₄; H₂SO₄; HNO₃? Ответ обоснуйте.

2. Найдите концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет (

): а) 10^-4; б) 3,2×10^-6; в) 7,4×10^-11.

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

6. В растворе какой соли рН = 7: NH₄I; KF; NH₄CN; BeSO₄.

1. Какой объём 30% - ного раствора H₂SO₄ (r = 1,22

) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H₂SO₄? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С₆Н₆; СН₃СООН; AlOHSO₄; C₂Н₅ОН.

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂:

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl₂.

1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора r = 1,05

. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10^-3

. Каково значение рОН в этом растворе?

3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO₃)₂ в раствор смеси NaF и NaCl?

4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81°С. Найдите молярную массу растворённого вещества.

5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

6. Какие из солей: AlCl₃; KCl; K₂CO₃; NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl₃.

1. Какова будет массовая доля (%) HNO₃ в растворе, если к 0,200 дм³ 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198

) прибавить 1 дм³ воды?

2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию (

) катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?

5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO₄; (NH₄)₂S; MgBr₂; Bi₂(SO₄)₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO₄.

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H₂SO₄ (r = 1,100

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

3. К раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий CaCl₂ и SrCl₂. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO₄ или CaSO₄? Почему?

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K₃PO₄; ZnCl₂; K₂SO₃; NiCl₂; FeCl₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl₂.

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + ОН^- ® Н₂О:

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

2. 55,16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

4. Константа диссоциации масляной кислоты C₃Н₇СООН К_д = 1,5×10^-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄; Na₂SO₄; Na₃PO₄. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr₂.

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25

. Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

3. Определите концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 6,2.

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10^-3. Вычислите константу диссоциации К₁.

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН₃СООAg) = 2,0×10^-3. 4,1 г ацетата натрия СН₃СООNa добавили к 100 см³ насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 °С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO₃ (r = 1,20

) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,4×10^{-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.}

3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если a = 0,03?

5. Произведение растворимости BaSO₄ в воде при 25°С равно 1,1×10^-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,33×10^{-2 г}BaSO₄ при 25°С?

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO₂; KNO₃; CH₃COONH₄; CaCl₂; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH₃COONH₄.

1. Какую массу 20% - ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50% - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?

2. Понижение температуры замерзания водного раствора уксусной кислоты (С_мл = 0,01

) равно 0,0193 К. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2Н растворе равна 3%. Определите константу диссоциации кислоты.

5. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 450 мл 0,02М раствора AgNO₃ добавить 600 мл 1Н раствора H₂SO₄?

6. Что такое степень гидролиза и константа гидролиза? Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза KF.

МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом...

ЧТО ПРОИСХОДИТ ВО ВЗРОСЛОЙ ЖИЗНИ? Если вы все еще «неправильно» связаны с матерью, вы избегаете отделения и независимого взрослого существования...

Что способствует осуществлению желаний? Стопроцентная, непоколебимая уверенность в своем...

Что вызывает тренды на фондовых и товарных рынках Объяснение теории грузового поезда Первые 17 лет моих рыночных исследований сводились к попыткам вычислить, когда этот...

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте: