Сдам Сам

ПОЛЕЗНОЕ


КАТЕГОРИИ







Б. Количественное определение.





Количественное определение аммиака в воде проводят с помощью фотоэлектроколориметра (ФЭК).

Таблица 4. Содержание аммиака в воде в зависимости от оптической плотности раствора.

Оптическая плотность растворов (по ФЭК) Содержание аммиака, мг/л Оптическая плотность растворов (по ФЭК) Содержание аммиака, мг/л
0,063 0,1 0,130 1,8
0,070 0,2 0,138 2,0
0,080 0,4 0,146 2,2
0,085 0,6 0,153 2,4
0,092 0,8 0,161 2,6
0,100 1,0 0,168 2,8
0,108 1,2 0,176 3,0
0,115 1,4 0,183 3,2
0,123 1,6 0,191 3,4

В колбу налить 50 мл исследуемой воды, прилить 1 мл сегнетовой соли, 1 мл реактива Несслера и тщательно перемешать. Через 5 мин часть содержимого колбы перелить в 10-миллиметровую кювету и измерить оптическую плотность на ФЭКе с синим светофильтром, используя в качестве контрольного раствора дистиллированную воду. Результат сопоставляется с данными табл.4.

Определение содержания солей азотистой кислоты (нитритов).

Принцип определения азота нитритов в воде основан на способности азотистой кислоты вступать в реакцию с реактивом Грисса с образованием азотокрасителя розового цвета. О наличии и ориентировочном содержании нитритов можно судить по интенсивности окрашивания раствора образующимся азотокрасителем.

А. Качественное определение.

В пробирку с 10 мл исследуемой воды прилить 0,5 мл реактива Грисса и нагреть в водяной бане при 70є С в течение 5 мин. Появление розового окрашивания указывает на наличие аниона NO2, количество которого можно определить приблизительно по табл. 5.

Таблица 5. Ориентировочное определение содержания азота нитритов

Окрашивание при рассматривании пробирки сбоку Окрашивание при рассматривании пробирки сверху вниз Содержание аниона NO2, мг/л
Нет Нет Менее 0,001
Едва заметное розовое Чрезвычайно слабо-розовое 0,002
Очень слабо-розовое Слабо-розовое 0,004
Светло-розовое Светло-розовое 0,02
Слабо-розовое Розовое 0,04
Розовое Ярко-розовое 0,07
Ярко-розовое Красное 0,2
Красное Ярко-красное 0,4

Б. Количественное определение.

Количественное определение нитритов в воде проводится с помощью ФЭКа с использованием зелёного светофильтра. В качестве контроля используется дистиллированная вода. Результаты оцениваются по калибровочной кривой.

Определение содержания солей азотной кислоты (нитратов).

А. Качественное определение.

Качественная реакция на соли азотной кислоты проводится с дифениламином или бруцином. В фарфоровую чашечку налить 2 мл исследуемой воды, внести стеклянной палочкой 2-3 кристаллика дифениламина или бруцина и осторожно из пипетки наслоить несколько капель концентрированной серной кислоты. В присутствии нитратов при реакции с дифениламином появляется синее окрашивание, при реакции с бруцином - ярко - розовое, переходящее в желтое. Если в воде содержатся соли азотистой кислоты, реакция может оказаться ошибочной, т. к. они также дают с дифениламином синее окрашивание. В таких случаях к 100 мл исследуемой воды следует добавить несколько капель концентрированной серной кислоты и 2-3 кристаллика мочевины и оставить раствор при комнатной температуре на 10-15 мин. Азотистая кислота разлагается с выделением газообразного азота.

Б. Количественное определение.

Количественное определение нитратов в воде основано на том, что азотнокислые соли в присутствии фенола и серной кислоты образуют пикриновую кислоту, которая с помощью аммиака превращается в пикрат аммония жёлтого цвета.

Количество нитратов определяется с помощью ФЭКа. 10 мл исследуемой воды нужно выпарить в фарфоровой чашечке. После охлаждения в эту чашечку прилить 1 мл сульфофенолового реактива и через 5 мин смесь развести 10-20 мл дистиллированной воды, перелить в цилиндр на 100 мл и добавить туда 10 мл 10% раствора аммиака. Чашечку 2-3 раза ополоснуть дистиллированной водой и также слить в цилиндр. Объём воды в цилиндре довести до 100 мл. При наличии нитратов в воде раствор приобретает жёлтый цвет, т. к. образуется пикрат аммония. Полученную жидкость налить в кювету ёмкостью 30 ммі и измерить оптическую плотность на ФЭКе с синим светофильтром. В качестве контроля используется дистиллированная вода. Результат сравнивается с табл. 6.

Таблица 6. Содержание нитратов в воде в зависимости от оптической плотности растворов

Оптическая плотность растворов(по ФЭК) Содержание аммиака, мг/л Оптическая плотность растворов(по ФЭК) Содержание аммиака, мг/л
0,060 5,0 0,215 25,0
0,080 7,5 0,250 27,5
0,110 10,0 0,272 30,0
0,125 12,5 0,294 32,5
0,142 15,0 0,316 35,0
0,163 17,5 0,336 37,5
0,183 20,0 0,358 40,0
0,200 22,5 0,372 42,5

Определение содержания хлоридов (связанного хлора)

Принцип метода определения хлоридов в воде основан на способности нитрата серебра осаждать их с образованием осадка хлористого серебра белого цвета, нерастворимого в воде и в азотной кислоте. Для того, чтобы в осадок не выпадали одновременно углекислые и фосфорнокислые соли, их нужно растворить прибавлением азотной кислоты.

А. Качественное определение.

В пробирку налить 10 мл исследуемой воды, прибавить 2 капли концентрированной азотной кислоты, пользуясь при этом пипеткой, и 2-3 капли 10% раствора нитрата серебра. В присутствии хлоридов образуется белый осадок или помутнение раствора.

Б. Количественное определение.

Для количественного определения хлоридов используется титрованный раствор нитрата серебра, 1 мл которого соответствует 1 мг хлоридов. По количеству раствора, пошедшего на титрование, судят о содержании хлоридов в воде. В качестве индикатора для титрования применяется бихромат калия, который вступает в реакцию с нитратом серебра, образуя бихромат серебра, окрашивающий раствор в красно-бурый цвет. Появление такой окраски при титровании указывает на завершение осаждения хлоридов.

В колбу объёмом 250 — 300 мл налить 100 мл исследуемой воды и добавить 1 мл индикатора бихромата калия и осторожно перемешать круговыми движениями. Затем налить раствор нитрата серебра в бюретку и титровать этим раствором исследуемую пробу до появления устойчивой, неисчезающей, но очень слабой красной окраски раствора. Отметить количество миллилитров нитрата серебра, пошедшего на титрование, и произвести расчёт по формуле:

Х= К· n · 1000 / V,

где: Х — содержание хлоридов в воде, мг/л;

К — титр раствора азотнокислого серебра, равный 1 мг/мл;

n- количество азотнокислого серебра, пошедшее на титрование, мл;

V — объём исследуемой воды, мл;

1000 — коэффициент для перерасчёта на 1 л воды.

Определение сульфатов.

В пробирку наливают 4 мл исследуемой воды, прибавляют 1-2 капли соляной кислоты, 3-5 капель 5% раствора хлорида бария и нагревают до кипения. Содержание сульфат-ионов (мг/л) в воде в зависимости от её мутности таково:

Слабая муть, появляющаяся через несколько минут- 1,0-10

Слабая муть, появляющаяся через 10 минут- 10-100

Сильная муть — 100-500

Большой осадок, быстро осаждающийся на дно — более 500

Допустимое их количество - до 500 мг в 1л воды.

ТЕМА № 2.

Гигиенические требования к качеству воды. Методы улучшения качества воды. Очистка.

Продолжительность занятия -2 часа.

Вид занятия: практическое.

Цель занятия: ознакомиться с ГОСТ ами воды;

изучить методы улучшения качества воды. Очистка.

План занятия:

· Определить дозу коагулянта.

· Провести очистку воды.

· Дать заключение.

Основные вопросы темы занятия:

· Санитарно-гигиенические требования и нормативы качества питьевой воды (органолептические и микробиологические показатели, химический состав). (СанПиН 2.1.4.1074 — 01).

· Санитарно-гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения (СанПиН 2.1.4.1075 -02).

· Гигиеническая характеристика методов улучшения качества воды. Очистка.

Блок информации.







ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА МЫ ССОРИМСЯ Не понимая различий, существующих между мужчинами и женщинами, очень легко довести дело до ссоры...

Что делать, если нет взаимности? А теперь спустимся с небес на землю. Приземлились? Продолжаем разговор...

Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право...

ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала...





Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:


©2015- 2024 zdamsam.ru Размещенные материалы защищены законодательством РФ.