|
Изопотенциальный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах “P-V”,связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния.Простейшими процессами в термодинамике являются: изохорный(v=idem), изобарный (p=idem), изопотенциальный (pv=idem) Обобщающим выражением этих простейших процессов является уравнение политропы с постоянным показателем pvn=C=idem, где n-показатель политропы; Постоянная политропный процесс -это любой процесс, где одновременно могут изменяться все параметры рабочего тела(p,v,t),осуществляться подвод или отвод теплоты Изопотенциальный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции (П=рv=idem; d (pv) = 0) сохраняет неизменное значение
Так как , то , следовательно, процесс будет также являться изотермическим.
Для идеального газа:
Вопрос 21. Изотермический процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, изображение в P-V
Вопрос 22. Изотермический в T-S
Вопрос 23. Адиабатический процесс простого тела. , показатель адиабатического процесса.
Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и . Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую. Для идеального газа: .
______________________________________________________ Вопрос 24. Адиабатический процесс
, показатель адиабатического процесса. Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и .
Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую. Для идеального газа: .
, показатель адиабатического процесса.
Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и . Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую. Для идеального газа: .
где F — сила, с которой газ действует на поршень. Перепишем уравнение: где s — площадь поршня. Тогда работа будет равна где — давление газа, — малое приращение объёма. Аналогично видно, что уравнение выполняется и для сосудов с произвольной поперечной формой сечения. Данное уравнение справедливо и при расширении на произвольных объёмах. Для этого достаточно разбить поверхность расширения на элементарные участки на которых расширение одинаково. Основное уравнение термодинамики примет вид: Если термодинамический процесс в общем случае являет собой три процесса — теплообмен, совершение системой (или над системой) работы и изменение её внутренней энергии, то адиабатический процесс в силу отсутствия теплообмена () системы со средой сводится только к последним двум процесса. Поэтому, первое начало термодинамики в этом случае приобретает вид где — изменение внутренней энергии тела, — работа, совершаемая системой. Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит Здесь — температура системы, — теплота, полученная системой. Благодаря этому адиабатический процесс может быть составной частью обратимого цикл
n=tgα
n=tgα
Вопрос 29.Политропа ид.газа,изображение в T-S
n=tgα
Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела. Уравнение политропного процесса с постоянным политропным показателем: , (1) где - политропный показатель, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (-¥ £ n £ +¥). Физический смысл показателя политропы п определяется после дифференцирования выражения (1) Тогда: Это значит, что постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах. Показателем политропного процесса является линейная зависимость от , то есть: .
1. 2. - истинный показатель политропы. - второй средний показатель политропы. - первый средний показатель политропы.
Если , то есть в случае идеального газа
При этом политропный показатель может принимать значения в пределах от минус бесконечности до плюс бесконечности и оставаться постоянным в течение процесса. Если , то , следовательно , то есть процесс изохорический. Если , то , следовательно , то есть процесс изобарический. Если , то , следовательно . Так как для идеального газа , то . Если уравнением процесса является уравнение , то в этом процессе , следовательно , то есть процесс изоэнергетический. Для идеального газа , следовательно , то есть процесс изоэнтальпийный. Работа: . - для идеального газа. Характеристика растяжения (сжатия). - для идеального газа. , где - показатель адиабаты, - политропный показатель, - показатель изоэнергетического процесса. Для адиабатического процесса . Все уравнения для политропного процесса остаются справедливы и для адиабатического процесса, только вместо политропного показателя используют адиабатический показатель. Для идеального газа и
Живите по правилу: МАЛО ЛИ ЧТО НА СВЕТЕ СУЩЕСТВУЕТ? Я неслучайно подчеркиваю, что место в голове ограничено, а информации вокруг много, и что ваше право... ЧТО ТАКОЕ УВЕРЕННОЕ ПОВЕДЕНИЕ В МЕЖЛИЧНОСТНЫХ ОТНОШЕНИЯХ? Исторически существует три основных модели различий, существующих между... Что будет с Землей, если ось ее сместится на 6666 км? Что будет с Землей? - задался я вопросом... ЧТО И КАК ПИСАЛИ О МОДЕ В ЖУРНАЛАХ НАЧАЛА XX ВЕКА Первый номер журнала «Аполлон» за 1909 г. начинался, по сути, с программного заявления редакции журнала... Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:
|